Презентация по химии на тему "Серная кислота"

• 1 слайд

  Серная кислота
  Подготовила:
  учитель химии
  Махнева С.Ю.
  

• 2 слайд

  Актуализация знаний
  Известно, что серная кислота сильный окислитель, значит сера в серной кислоте проявляет максимальную степень окисления, равную номеру группы, в которой она находится, т.е. +6. Как же это может быть, если на её внешнем энергетическом уровне всего 2 неспаренных электрона. Схему строения атома серы я прилагаю к письму :
  
  

• 3 слайд

  Классификация
  Основность
  
  Сила
  
  Наличие водорода
  
  

• 4 слайд

  Строение
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 5 слайд

  Разбавление серной кислоты
  

• 6 слайд

  FeS2
  S
  H2S
  SO2 → SO3 → H2SO4
  Пирит
  Серный колчедан
  Получение серной кислоты
  

• 7 слайд

  
  Химические свойства
  Общие свойства серной кислоты с другими кислотами
  

• 8 слайд

  Химические свойства
  Диссоциация:
  1 ступень H2SO4
  2 ступень HSO4
  Действие на индикаторы:
  Лакмус –
  Фенолфталеин –
  Метиловый оранжевый -
  

• 9 слайд

  Химические свойства
  Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами:
  Zn + H2SO4 =
  
  Cu + H2SO4 =
  
  

• 10 слайд

  Химические свойства
  Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами:
  CuO + H2SO4 =
  
  

• 11 слайд

  Химические свойства
  Взаимодействие разбавленной серной кислоты с солями:
  BaCl2 + H2SO4 =
  
  
  

• 12 слайд

  Химические свойства
  Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниями:
  NaOH + H2SO4 =
  
  
  

• 13 слайд

  
  Химические свойства
  
  Взаимодействие с металлами:
  Zn + H2SO4 (конц.) =
  Специфические свойства концентрированной серной кислоты
  

• 14 слайд

  Химические свойства
  Обугливание органических веществ:
  C6H12O6 + H2SO4 (конц.) =
  Специфические свойства концентрированной серной кислоты
  

• 15 слайд

  Применение
  

• 16 слайд

  Закрепление
  Осуществите цепочку превращений:
  NaOH  Na2SO4  BaSO4