Презентация по химии на тему "Серная кислота и ёё свойства".

• 1 слайд

  СЕРНАЯ КИСЛОТА
  

• 2 слайд

  СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ
  СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ:
  

• 3 слайд

  ПОЛУЧЕНИЕ
  Серную кислоту в промышленности получают из серы или сульфидов металлов:
  t
  1) S + O2 → SO2
  
  3) SO3 + H2O → H2SO4 + Q
  
  t
  или 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
  I стадия – получение сернистого газа
  II стадия – получение оксида серы (VI)
  III стадия – получение серной кислоты
  t,V2O5
  2) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
  

• 4 слайд

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  СЕРНАЯ КИСЛОТА бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость. При растворении её в воде происходит очень сильное разогревание. Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!
  

• 5 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  Разбавленная кислота обладает общими свойствами, характерными для всех кислот.
  1) Водный раствор изменяет окраску индикаторов
  

• 6 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  2) Разбавленная серная кислота реагирует с металлами:
  Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
  

• 7 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  3) Реагирует с оксидами металлов:
  H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O
  

• 8 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  4) Реагирует с основаниями (реакция нейтрализации):
  H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
  

• 9 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  5) Реагирует с солями, вытесняя из них другие кислоты:
  3H2SO4 + Ca3(PO4)2→ 3CaSO4 + 2H3PO4
  

• 10 слайд

  СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  1) Концентрированная серная кислота – сильный окислитель: при нагревании она реагирует со всеми металлами (исключение Au, Pt и некоторые другие). В этих реакциях в зависимости от активности металла и условий выделяются SO2, H2S, S, например:
  t
  Cu + 2H2SO4(конц) →
  
  СuSO4 + SO2↑+ 2H2O
  
  

• 11 слайд

  СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  2) Качественная реакция на серную кислоту и её соли- взаимодействие с растворимыми солями бария:
  H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
  
  

• 12 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ
  

• 13 слайд

  СОЛИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
  СЕРНАЯ КИСЛОТА ОБРАЗУЕТ ДВА РЯДА СОЛЕЙ – СРЕДНИЕ (СУЛЬФАТЫ) и КИСЛЫЕ (ГИДРОСУЛЬФАТЫ).
  МЕДНЫЙ КУПОРОС - СuSO4 ∙ 5H2O – используют для борьбы с вредителями и болезнями растений.
  ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ - Na2SO4 ∙ 10H2O – применяют в производстве стекла, соды, в медицине и ветеринарии.
  
  ГИПС - СaSO4 ∙ 2H2O – применяют для получения полуводного гипса, необходимого в строительстве, а в медицине – для накладывания гипсовых повязок.
  

• 14 слайд

  ЛИТЕРАТУРА.
  Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия, 9 класс».
  О.С. Габриелян «Химия, 9 класс».
  Интернет ресурсы.
  

Краткое описание документа:

Презентация на тему "Серная кислота" может быть использована в рамках изучения кислот в 9 классе. В презентации представлен материал о структурной формуле серной кислоты, способах получения, физических и химических свойствах, специфических свойствах данной кислоты, основных областях применения серной кислоты и ёё солей.