Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Серная кислота и её свойства".

Презентация по химии на тему "Серная кислота и её свойства".

Скачать материал
библиотека
материалов
СЕРНАЯ КИСЛОТА

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд СЕРНАЯ КИСЛОТА
Описание слайда:

СЕРНАЯ КИСЛОТА

2 слайд СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ:
Описание слайда:

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ:

3 слайд ПОЛУЧЕНИЕ Серную кислоту в промышленности получают из серы или сульфидов мета
Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ Серную кислоту в промышленности получают из серы или сульфидов металлов: t 1) S + O2 → SO2 3) SO3 + H2O → H2SO4 + Q t или 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 I стадия – получение сернистого газа II стадия – получение оксида серы (VI) III стадия – получение серной кислоты t,V2O5 2) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

4 слайд ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНАЯ КИСЛОТА бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость. П
Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНАЯ КИСЛОТА бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость. При растворении её в воде происходит очень сильное разогревание. Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!

5 слайд ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Разбавленная кислота обладает общими свойствами, характер
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Разбавленная кислота обладает общими свойствами, характерными для всех кислот. 1) Водный раствор изменяет окраску индикаторов

6 слайд ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 2) Разбавленная серная кислота реагирует с металлами: Zn
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 2) Разбавленная серная кислота реагирует с металлами: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

7 слайд ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 3) Реагирует с оксидами металлов: H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 3) Реагирует с оксидами металлов: H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

8 слайд ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 4) Реагирует с основаниями (реакция нейтрализации): H2SO4
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 4) Реагирует с основаниями (реакция нейтрализации): H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

9 слайд ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 5) Реагирует с солями, вытесняя из них другие кислоты: 3H
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 5) Реагирует с солями, вытесняя из них другие кислоты: 3H2SO4 + Ca3(PO4)2→ 3CaSO4 + 2H3PO4

10 слайд СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1) Концентрированная серная кислота – сильный окислите
Описание слайда:

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1) Концентрированная серная кислота – сильный окислитель: при нагревании она реагирует со всеми металлами (исключение Au, Pt и некоторые другие). В этих реакциях в зависимости от активности металла и условий выделяются SO2, H2S, S, например: t Cu + 2H2SO4(конц) → СuSO4 + SO2↑+ 2H2O

11 слайд СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 2) Качественная реакция на серную кислоту и её соли- в
Описание слайда:

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 2) Качественная реакция на серную кислоту и её соли- взаимодействие с растворимыми солями бария: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

12 слайд ПРИМЕНЕНИЕ
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ

13 слайд СОЛИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ СЕРНАЯ КИСЛОТА ОБРАЗУЕТ ДВА РЯДА СОЛЕЙ – СРЕДНИЕ (СУЛЬФАТ
Описание слайда:

СОЛИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ СЕРНАЯ КИСЛОТА ОБРАЗУЕТ ДВА РЯДА СОЛЕЙ – СРЕДНИЕ (СУЛЬФАТЫ) и КИСЛЫЕ (ГИДРОСУЛЬФАТЫ). МЕДНЫЙ КУПОРОС - СuSO4 ∙ 5H2O – используют для борьбы с вредителями и болезнями растений. ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ - Na2SO4 ∙ 10H2O – применяют в производстве стекла, соды, в медицине и ветеринарии. ГИПС - СaSO4 ∙ 2H2O – применяют для получения полуводного гипса, необходимого в строительстве, а в медицине – для накладывания гипсовых повязок.

14 слайд ЛИТЕРАТУРА. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия, 9 класс». О.С. Габриелян «Хи
Описание слайда:

ЛИТЕРАТУРА. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия, 9 класс». О.С. Габриелян «Химия, 9 класс». Интернет ресурсы.

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Презентация на тему "Серная кислота" может быть использована в рамках изучения кислот в 9 классе. В презентации представлен материал о структурной формуле серной кислоты, способах получения, физических и химических свойствах, специфических свойствах данной кислоты, основных областях применения серной кислоты и ёё солей.

Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Номер материала: ДБ-104334

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по водоотведению и очистке сточных вод»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.