Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: "Серная кислота" (9 класс).
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 224 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии на тему: "Серная кислота" (9 класс).

библиотека
материалов
 Серная кислота. H2SO4
История открытия серной кислоты. С серной кислотой люди познакомились значите...
ГЛАУБЕР, ИОГАНН РУДОЛЬФ (1604–1670)
Это тяжёлая жидкость, которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет...
Физические свойства Агрегатное состояние – жидкость Тяжелая маслянистая жидко...
Химические свойства Серная кислота в концентрированном виде при нагревании —...
Химические свойства Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, на...
Химические свойства Качественной реакцией на серную кислоту и её растворимые...
В производстве минеральных удобрений Как электролит в свинцовых аккумуляторах...
10 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Серная кислота. H2SO4
Описание слайда:

Серная кислота. H2SO4

№ слайда 2 История открытия серной кислоты. С серной кислотой люди познакомились значите
Описание слайда:

История открытия серной кислоты. С серной кислотой люди познакомились значительно позже, чем с уксусной, примерно в Х веке. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере серную кислоту человечество знает около 1000 лет.

№ слайда 3 ГЛАУБЕР, ИОГАНН РУДОЛЬФ (1604–1670)
Описание слайда:

ГЛАУБЕР, ИОГАНН РУДОЛЬФ (1604–1670)

№ слайда 4 Это тяжёлая жидкость, которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет
Описание слайда:

Это тяжёлая жидкость, которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь. H2SO4 Характеристика: По основности: двухосновная По наличию кислорода: кислородосодержащая По силе: сильный электролит

№ слайда 5 Физические свойства Агрегатное состояние – жидкость Тяжелая маслянистая жидко
Описание слайда:

Физические свойства Агрегатное состояние – жидкость Тяжелая маслянистая жидкость («купоросное масло», ее плотность - r = 1,84 г/см3 ) Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом ( бывает разбавленная и концентрированная кислота) t°кип. = 296°С

№ слайда 6 Химические свойства Серная кислота в концентрированном виде при нагревании —
Описание слайда:

Химические свойства Серная кислота в концентрированном виде при нагревании — довольно сильный окислитель; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, серу — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg, исключение - золото и платина). При этом концентрированная серная кислота восстанавливается до SO2. Наиболее сильными восстановителями концентрированная серная кислота восстанавливается до S и H2S. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Однако концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Отщепляя воду от органических соединений и оставляя при этом чёрный углерод (уголь), концентрированная серная кислота приводит к обугливанию древесины, сахара и других веществ.

№ слайда 7 Химические свойства Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, на
Описание слайда:

Химические свойства Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например: Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты; Серная кислота реагирует также с основными оксидами, образуя сульфат и воду. На металлообрабатывающих заводах раствор серной кислоты применяют для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. Так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты:

№ слайда 8 Химические свойства Качественной реакцией на серную кислоту и её растворимые
Описание слайда:

Химические свойства Качественной реакцией на серную кислоту и её растворимые соли является их взаимодействие с растворимыми солями бария, при котором образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде и кислотах. Задание. Написать уравнения всех описанных реакций.

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 В производстве минеральных удобрений Как электролит в свинцовых аккумуляторах
Описание слайда:

В производстве минеральных удобрений Как электролит в свинцовых аккумуляторах Для получения различных минеральных кислот и солей В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности В пищевой промышленности (пищевая добавка Е513) Применение H2SO4



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-225107

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"