Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Серная кислота. Сульфаты"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Серная кислота. Сульфаты"

библиотека
материалов
Тема занятия: Серная кислота. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ионы....
«Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. С...
Цели занятия: Изучить состав и свойства разбавленной и концентрированной суль...
План: Состав и строение серной кислоты. Физические свойства серной кислоты. Х...
Строение молекулы H2SO4 Связь О-Н в H2SO4 является сильно полярной, поэтому у...
Физические свойства Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); p = 1,...
При концентрации > 70% – серная кислота называется концентрированной, менее 7...
H2SO4 - сильная двухосновная кислота  H2SO4  H+ + HSO4- 2H+ + SO42- 1)    ...
3)     с основаниями: H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- => H2O H2SO4 +...
Химические свойства концентрированной серной кислоты Взаимодействует с металл...
Концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами з...
Качественная реакция на сульфат-ионы. Качественная реакция на сульфат-ионы –...
Лабораторный опыт № 1 Исследование химических свойств раствора серной кислоты...
Сульфаты – соли серной кислоты Соли серной кислоты имеют все свойства солей....
Серная кислота образует два ряда солей: средние соли(Na2SO4), которые называю...
Важнейшие соли сульфатной кислоты: CaSO4• 2H2O – гипс; CaSO4• 0,5H2O – алебас...
Гипс-CaSO4 • 2H2O. Строительный гипс, это тонкий порошок, изготовляемый из г...
Барит - BaSO4. Цементная промышленность – получение высокосульфатостойких, т...
Применение сульфатной кислоты
Домашнее задание: Изучить конспект; По учебнику § 9- изучить, упр. 1,2,3 выпо...
20 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема занятия: Серная кислота. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ионы.
Описание слайда:

Тема занятия: Серная кислота. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ионы. Применение серной кислоты и сульфатов.

№ слайда 2 «Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. С
Описание слайда:

«Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда в воде я растворяюсь , то очень сильно нагреваюсь…» Серная кислота

№ слайда 3 Цели занятия: Изучить состав и свойства разбавленной и концентрированной суль
Описание слайда:

Цели занятия: Изучить состав и свойства разбавленной и концентрированной сульфатной кислоты. Повторить правила техники безопасности при работе с кислотами. Рассмотреть сульфаты - соли сульфатной кислоты. Научиться экспериментально распознавать растворы сульфатной кислоты и её солей. Рассмотреть применение сульфатной кислоты и сульфатов.

№ слайда 4 План: Состав и строение серной кислоты. Физические свойства серной кислоты. Х
Описание слайда:

План: Состав и строение серной кислоты. Физические свойства серной кислоты. Химические свойства серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Сульфаты - соли серной кислоты. Применение серной кислоты и сульфатов.

№ слайда 5 Строение молекулы H2SO4 Связь О-Н в H2SO4 является сильно полярной, поэтому у
Описание слайда:

Строение молекулы H2SO4 Связь О-Н в H2SO4 является сильно полярной, поэтому у H2SO4 ярко выражены кислотные свойства

№ слайда 6 Физические свойства Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); p = 1,
Описание слайда:

Физические свойства Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); p = 1,84 г/см3; Нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С, Очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами.

№ слайда 7 При концентрации > 70% – серная кислота называется концентрированной, менее 7
Описание слайда:

При концентрации > 70% – серная кислота называется концентрированной, менее 70% - разбавленной. Химические свойства разбавленной серной кислоты: Кислота + металл( до H2) = соль + водород Кислота + оксид металла = соль + вода Кислота + основание = соль + вода Кислота + соль = соль + кислота (если образуется осадок или газ)

№ слайда 8 H2SO4 - сильная двухосновная кислота  H2SO4  H+ + HSO4- 2H+ + SO42- 1)    
Описание слайда:

H2SO4 - сильная двухосновная кислота  H2SO4  H+ + HSO4- 2H+ + SO42- 1)     Взаимодействие с металлами:      разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: Zn0 + H2+1SO4(разб) => Zn+2SO4 + H2   2) с основными оксидами: CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O CuO + 2H+ => Cu2+ + H2O

№ слайда 9 3)     с основаниями: H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- => H2O H2SO4 +
Описание слайда:

3)     с основаниями: H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- => H2O H2SO4 + Cu(OH)2 => CuSO4 + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2 => Cu2+ + 2H2O 4)     обменные реакции с солями: MgCO3 + H2SO4 => MgSO4 +H2O + CO2   MgCO3 + 2H+ => Mg2+ + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 => BaSO4↓ + 2HCl Ba2+ + SO42- => BaSO4↓ Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.

№ слайда 10 Химические свойства концентрированной серной кислоты Взаимодействует с металл
Описание слайда:

Химические свойства концентрированной серной кислоты Взаимодействует с металлами(кроме золота и платины). При этом выделяется не водород, а образуется три продукта: сульфат металла, оксид серы, и вода. Cu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + 2H2О На холоде пассивирует (не реагирует) железо, алюминий, хром. При нагревании отщепляет оксид серы: H2SO4(конц) =t° SO3↑ + H2O Обугливает органические вещества – сахар бумагу, дерево.

№ слайда 11 Концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами з
Описание слайда:

Концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степенью окисления, (например, S+4O2):   С0 + 2H2S+6O4(конц) => C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O S0 + 2H2S+6O4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O 2P0 + 5H2S+6O4(конц) => 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O

№ слайда 12 Качественная реакция на сульфат-ионы. Качественная реакция на сульфат-ионы –
Описание слайда:

Качественная реакция на сульфат-ионы. Качественная реакция на сульфат-ионы – реакция с растворимой солью бария. Возьмем раствор сульфата натрия и добавим в пробирку раствор хлорида бария. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓  + 2NaCl Образуется белый кристаллический осадок – это барий сульфат.

№ слайда 13 Лабораторный опыт № 1 Исследование химических свойств раствора серной кислоты
Описание слайда:

Лабораторный опыт № 1 Исследование химических свойств раствора серной кислоты ВНИМАНИЕ ! При работе с кислотой будьте осторожны. При попадании на руки тщательно вымойте их водой, при необходимости - нейтрализуйте раствором соды. Помните! При приготовлении раствора кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!

№ слайда 14 Сульфаты – соли серной кислоты Соли серной кислоты имеют все свойства солей.
Описание слайда:

Сульфаты – соли серной кислоты Соли серной кислоты имеют все свойства солей. Особенным является их отношение к нагреванию: сульфаты активных металлов (Na, K, Ba) не разлагаются даже при t > 1000˚C другие (Cu, Al, Fe) даже при небольшом нагревании распадаются на оксид серы(VI) и оксид металла

№ слайда 15 Серная кислота образует два ряда солей: средние соли(Na2SO4), которые называю
Описание слайда:

Серная кислота образует два ряда солей: средние соли(Na2SO4), которые называются сульфатами, и кислые, называемые гидросульфатами(NaHSO4).  Сульфаты в большинстве хорошо растворимые в воде. К малорастворимых принадлежат сульфат кальция CaSO4 и сульфат свинца PbSO4 . Нерастворимым в воде является сульфат бария BaSO4 . Многие сульфаты широко применяются в практике, например BaSO4 , CaSO4 и CuSO4 (сульфат меди). Сульфаты меди и железа иногда называют купоросами. 

№ слайда 16 Важнейшие соли сульфатной кислоты: CaSO4• 2H2O – гипс; CaSO4• 0,5H2O – алебас
Описание слайда:

Важнейшие соли сульфатной кислоты: CaSO4• 2H2O – гипс; CaSO4• 0,5H2O – алебастр; CuSO4• 5H2O – медный купорос; Na2SO4• 10H2O – мирабилит (глауберова соль); MgSO4• 7H2O – горькая соль; К2SO4• Al2(SO4)3 • 24H2O – алюмокалиевые квасцы; FeSO4 • 7H2O – железный купорос.

№ слайда 17 Гипс-CaSO4 • 2H2O. Строительный гипс, это тонкий порошок, изготовляемый из г
Описание слайда:

Гипс-CaSO4 • 2H2O. Строительный гипс, это тонкий порошок, изготовляемый из гипсового камня, путем обжига и помола или помола и обжига. Гипс используется в бытовых и строительных целях. В основном гипс используют для производства ремонтных и строительных работ, а так же для изготовления и ремонта изделий, так как гипс является связующим компонентом между соприкасающимися поверхностями.

№ слайда 18 Барит - BaSO4. Цементная промышленность – получение высокосульфатостойких, т
Описание слайда:

Барит - BaSO4. Цементная промышленность – получение высокосульфатостойких, термостойких и утяжеленных тампонажных цементов. Химическая промышленность – получение всех барий содержащих соединений, солей и препаратов бария. Дорожное строительство — наполнитель. Молотый барит применяется в смеси с латексом (6%) и горячим асфальтом (47%) в качестве верхних покрытий взлетно-посадочных полос и обычных дорог, это обеспечивает получение прочного и гибкого слоя.

№ слайда 19 Применение сульфатной кислоты
Описание слайда:

Применение сульфатной кислоты

№ слайда 20 Домашнее задание: Изучить конспект; По учебнику § 9- изучить, упр. 1,2,3 выпо
Описание слайда:

Домашнее задание: Изучить конспект; По учебнику § 9- изучить, упр. 1,2,3 выполнить.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 21.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров408
Номер материала ДВ-366117
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх