985288
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Серная кислота. Сульфаты"

Презентация по химии на тему "Серная кислота. Сульфаты"

библиотека
материалов
Тема занятия: Серная кислота. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ионы....
«Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. С...
Цели занятия: Изучить состав и свойства разбавленной и концентрированной суль...
План: Состав и строение серной кислоты. Физические свойства серной кислоты. Х...
Строение молекулы H2SO4 Связь О-Н в H2SO4 является сильно полярной, поэтому у...
Физические свойства Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); p = 1,...
При концентрации > 70% – серная кислота называется концентрированной, менее 7...
H2SO4 - сильная двухосновная кислота  H2SO4  H+ + HSO4- 2H+ + SO42- 1)    ...
3)     с основаниями: H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- => H2O H2SO4 +...
Химические свойства концентрированной серной кислоты Взаимодействует с металл...
Концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами з...
Качественная реакция на сульфат-ионы. Качественная реакция на сульфат-ионы –...
Лабораторный опыт № 1 Исследование химических свойств раствора серной кислоты...
Сульфаты – соли серной кислоты Соли серной кислоты имеют все свойства солей....
Серная кислота образует два ряда солей: средние соли(Na2SO4), которые называю...
Важнейшие соли сульфатной кислоты: CaSO4• 2H2O – гипс; CaSO4• 0,5H2O – алебас...
Гипс-CaSO4 • 2H2O. Строительный гипс, это тонкий порошок, изготовляемый из г...
Барит - BaSO4. Цементная промышленность – получение высокосульфатостойких, т...
Применение сульфатной кислоты
Домашнее задание: Изучить конспект; По учебнику § 9- изучить, упр. 1,2,3 выпо...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Тема занятия: Серная кислота. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ионы.
Описание слайда:

Тема занятия: Серная кислота. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ионы. Применение серной кислоты и сульфатов.

2 слайд «Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. С
Описание слайда:

«Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда в воде я растворяюсь , то очень сильно нагреваюсь…» Серная кислота

3 слайд Цели занятия: Изучить состав и свойства разбавленной и концентрированной суль
Описание слайда:

Цели занятия: Изучить состав и свойства разбавленной и концентрированной сульфатной кислоты. Повторить правила техники безопасности при работе с кислотами. Рассмотреть сульфаты - соли сульфатной кислоты. Научиться экспериментально распознавать растворы сульфатной кислоты и её солей. Рассмотреть применение сульфатной кислоты и сульфатов.

4 слайд План: Состав и строение серной кислоты. Физические свойства серной кислоты. Х
Описание слайда:

План: Состав и строение серной кислоты. Физические свойства серной кислоты. Химические свойства серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Сульфаты - соли серной кислоты. Применение серной кислоты и сульфатов.

5 слайд Строение молекулы H2SO4 Связь О-Н в H2SO4 является сильно полярной, поэтому у
Описание слайда:

Строение молекулы H2SO4 Связь О-Н в H2SO4 является сильно полярной, поэтому у H2SO4 ярко выражены кислотные свойства

6 слайд Физические свойства Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); p = 1,
Описание слайда:

Физические свойства Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); p = 1,84 г/см3; Нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С, Очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами.

7 слайд При концентрации > 70% – серная кислота называется концентрированной, менее 7
Описание слайда:

При концентрации > 70% – серная кислота называется концентрированной, менее 70% - разбавленной. Химические свойства разбавленной серной кислоты: Кислота + металл( до H2) = соль + водород Кислота + оксид металла = соль + вода Кислота + основание = соль + вода Кислота + соль = соль + кислота (если образуется осадок или газ)

8 слайд H2SO4 - сильная двухосновная кислота  H2SO4  H+ + HSO4- 2H+ + SO42- 1)    
Описание слайда:

H2SO4 - сильная двухосновная кислота  H2SO4  H+ + HSO4- 2H+ + SO42- 1)     Взаимодействие с металлами:      разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: Zn0 + H2+1SO4(разб) => Zn+2SO4 + H2   2) с основными оксидами: CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O CuO + 2H+ => Cu2+ + H2O

9 слайд 3)     с основаниями: H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- => H2O H2SO4 +
Описание слайда:

3)     с основаниями: H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- => H2O H2SO4 + Cu(OH)2 => CuSO4 + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2 => Cu2+ + 2H2O 4)     обменные реакции с солями: MgCO3 + H2SO4 => MgSO4 +H2O + CO2   MgCO3 + 2H+ => Mg2+ + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 => BaSO4↓ + 2HCl Ba2+ + SO42- => BaSO4↓ Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.

10 слайд Химические свойства концентрированной серной кислоты Взаимодействует с металл
Описание слайда:

Химические свойства концентрированной серной кислоты Взаимодействует с металлами(кроме золота и платины). При этом выделяется не водород, а образуется три продукта: сульфат металла, оксид серы, и вода. Cu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + 2H2О На холоде пассивирует (не реагирует) железо, алюминий, хром. При нагревании отщепляет оксид серы: H2SO4(конц) =t° SO3↑ + H2O Обугливает органические вещества – сахар бумагу, дерево.

11 слайд Концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами з
Описание слайда:

Концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степенью окисления, (например, S+4O2):   С0 + 2H2S+6O4(конц) => C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O S0 + 2H2S+6O4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O 2P0 + 5H2S+6O4(конц) => 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O

12 слайд Качественная реакция на сульфат-ионы. Качественная реакция на сульфат-ионы –
Описание слайда:

Качественная реакция на сульфат-ионы. Качественная реакция на сульфат-ионы – реакция с растворимой солью бария. Возьмем раствор сульфата натрия и добавим в пробирку раствор хлорида бария. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓  + 2NaCl Образуется белый кристаллический осадок – это барий сульфат.

13 слайд Лабораторный опыт № 1 Исследование химических свойств раствора серной кислоты
Описание слайда:

Лабораторный опыт № 1 Исследование химических свойств раствора серной кислоты ВНИМАНИЕ ! При работе с кислотой будьте осторожны. При попадании на руки тщательно вымойте их водой, при необходимости - нейтрализуйте раствором соды. Помните! При приготовлении раствора кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!

14 слайд Сульфаты – соли серной кислоты Соли серной кислоты имеют все свойства солей.
Описание слайда:

Сульфаты – соли серной кислоты Соли серной кислоты имеют все свойства солей. Особенным является их отношение к нагреванию: сульфаты активных металлов (Na, K, Ba) не разлагаются даже при t > 1000˚C другие (Cu, Al, Fe) даже при небольшом нагревании распадаются на оксид серы(VI) и оксид металла

15 слайд Серная кислота образует два ряда солей: средние соли(Na2SO4), которые называю
Описание слайда:

Серная кислота образует два ряда солей: средние соли(Na2SO4), которые называются сульфатами, и кислые, называемые гидросульфатами(NaHSO4).  Сульфаты в большинстве хорошо растворимые в воде. К малорастворимых принадлежат сульфат кальция CaSO4 и сульфат свинца PbSO4 . Нерастворимым в воде является сульфат бария BaSO4 . Многие сульфаты широко применяются в практике, например BaSO4 , CaSO4 и CuSO4 (сульфат меди). Сульфаты меди и железа иногда называют купоросами. 

16 слайд Важнейшие соли сульфатной кислоты: CaSO4• 2H2O – гипс; CaSO4• 0,5H2O – алебас
Описание слайда:

Важнейшие соли сульфатной кислоты: CaSO4• 2H2O – гипс; CaSO4• 0,5H2O – алебастр; CuSO4• 5H2O – медный купорос; Na2SO4• 10H2O – мирабилит (глауберова соль); MgSO4• 7H2O – горькая соль; К2SO4• Al2(SO4)3 • 24H2O – алюмокалиевые квасцы; FeSO4 • 7H2O – железный купорос.

17 слайд Гипс-CaSO4 • 2H2O. Строительный гипс, это тонкий порошок, изготовляемый из г
Описание слайда:

Гипс-CaSO4 • 2H2O. Строительный гипс, это тонкий порошок, изготовляемый из гипсового камня, путем обжига и помола или помола и обжига. Гипс используется в бытовых и строительных целях. В основном гипс используют для производства ремонтных и строительных работ, а так же для изготовления и ремонта изделий, так как гипс является связующим компонентом между соприкасающимися поверхностями.

18 слайд Барит - BaSO4. Цементная промышленность – получение высокосульфатостойких, т
Описание слайда:

Барит - BaSO4. Цементная промышленность – получение высокосульфатостойких, термостойких и утяжеленных тампонажных цементов. Химическая промышленность – получение всех барий содержащих соединений, солей и препаратов бария. Дорожное строительство — наполнитель. Молотый барит применяется в смеси с латексом (6%) и горячим асфальтом (47%) в качестве верхних покрытий взлетно-посадочных полос и обычных дорог, это обеспечивает получение прочного и гибкого слоя.

19 слайд Применение сульфатной кислоты
Описание слайда:

Применение сульфатной кислоты

20 слайд Домашнее задание: Изучить конспект; По учебнику § 9- изучить, упр. 1,2,3 выпо
Описание слайда:

Домашнее задание: Изучить конспект; По учебнику § 9- изучить, упр. 1,2,3 выполнить.

Общая информация

Номер материала: ДВ-366117

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Мерчендайзинг»
Курс «Бухгалтерский учет»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс «Инспектор по кадрам»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.