Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Сероводород. Сульфиды"

Презентация по химии на тему "Сероводород. Сульфиды"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Сероводород. Сульфиды Урок химии, 9 класс Презентацию подготовила учитель хим...
Актуализация опорных знаний Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции...
Мотивация к учебной деятельности Вспомните, что вы знаете о сероводороде
Сероводород в природе, его физические свойства. Получение сероводорода.
Серная гиена Ю.Кузнецов «Тайны Чёрного моря» Трясся Крым двадцать восьмого г...
Окислитель или восстановитель ? H+2S2- S2- - 2е→ S0 S2- - 6е→ S4+ сероводород...
Заполняем таблицу Свойства Сероводород Формула вещества Тип химической связи...
Горение сероводорода Сероводород горит на воздухе голубым пламенем, при этом...
Сероводород - восстановитель Горение на воздухе (синее пламя): 2H+2S-2 + 3O02...
Водный раствор сероводорода - сероводородная кислота.
Лабораторный опыт
Проверь себя! Na2S + CuCl2 = CuS↓ + 2NaCl 2 Na+ + S2- + Cu2+ +2Cl- = CuS↓ +2...
Самостоятельная работа Выполните задание по учебнику: на выбор № 2,3 стр. 70)
Как применяют сероводород
Век живи – век учись! ВСЕМ: 1) Проработать материал параграфа 19 2) Заполнить...
1 из 16

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Сероводород. Сульфиды Урок химии, 9 класс Презентацию подготовила учитель хим
Описание слайда:

Сероводород. Сульфиды Урок химии, 9 класс Презентацию подготовила учитель химии высшей квалификационной категории МБОУ «Вересаевская средняя школа» Левицкая Екатерина Николаевна

№ слайда 2 Актуализация опорных знаний Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции
Описание слайда:

Актуализация опорных знаний Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между растворами: сульфида железа (II) и серной кислоты Какое вещество образуется в результате реакции?

№ слайда 3 Мотивация к учебной деятельности Вспомните, что вы знаете о сероводороде
Описание слайда:

Мотивация к учебной деятельности Вспомните, что вы знаете о сероводороде

№ слайда 4 Сероводород в природе, его физические свойства. Получение сероводорода.
Описание слайда:

Сероводород в природе, его физические свойства. Получение сероводорода.

№ слайда 5 Серная гиена Ю.Кузнецов «Тайны Чёрного моря» Трясся Крым двадцать восьмого г
Описание слайда:

Серная гиена Ю.Кузнецов «Тайны Чёрного моря» Трясся Крым двадцать восьмого года, И вставало море на дыбы, Испуская, к ужасу народа, Огненные серные столбы. Всё прошло. Опять гуляет пена, Но с тех пор всё выше, всё плотней Сумрачная серная геенна Подступает к днищам кораблей. Что называет автор гиеной в стихотворении?

№ слайда 6 Окислитель или восстановитель ? H+2S2- S2- - 2е→ S0 S2- - 6е→ S4+ сероводород
Описание слайда:

Окислитель или восстановитель ? H+2S2- S2- - 2е→ S0 S2- - 6е→ S4+ сероводород обладает свойствами восстановителя, так как сера, входящая в его состав, имеет минимальную степень окисления -2 и в этом случае может только отдавать электроны

№ слайда 7 Заполняем таблицу Свойства Сероводород Формула вещества Тип химической связи
Описание слайда:

Заполняем таблицу Свойства Сероводород Формула вещества Тип химической связи Агрегатное состояние при н.у. Цвет Легче или тяжелее воздуха(подтвердить расчётами) Запах Растворимость в воде Физиологическое действие Нахождение в природе Получение в лаборатории Химические свойства сероводорода Свойства водного раствора сероводорода Качественная реакция на сульфид -ионы

№ слайда 8 Горение сероводорода Сероводород горит на воздухе голубым пламенем, при этом
Описание слайда:

Горение сероводорода Сероводород горит на воздухе голубым пламенем, при этом образуется сернистый газ, или оксид серы (IV) и вода. А при недостатке кислорода образуются пары воды и сера. Работа в парах: Составьте уравнения этих реакций, расставив коэффициенты методом электронного баланса)

№ слайда 9 Сероводород - восстановитель Горение на воздухе (синее пламя): 2H+2S-2 + 3O02
Описание слайда:

Сероводород - восстановитель Горение на воздухе (синее пламя): 2H+2S-2 + 3O02 = 2S+4O-22 + 2H+2O -2 S2- - 6е→ S4+ O02 + 4 е = 2 O2- Горение при недостатке кислорода: 2H+2S-2 + O02 = 2S0 + 2H+2O -2 S2- - 2е→ S0 O02 + 4 е = 2 O2-

№ слайда 10 Водный раствор сероводорода - сероводородная кислота.
Описание слайда:

Водный раствор сероводорода - сероводородная кислота.

№ слайда 11 Лабораторный опыт
Описание слайда:

Лабораторный опыт

№ слайда 12 Проверь себя! Na2S + CuCl2 = CuS↓ + 2NaCl 2 Na+ + S2- + Cu2+ +2Cl- = CuS↓ +2
Описание слайда:

Проверь себя! Na2S + CuCl2 = CuS↓ + 2NaCl 2 Na+ + S2- + Cu2+ +2Cl- = CuS↓ +2 Na+ +2Cl- S2- + Cu2+ = CuS↓ Образуется чёрный осадок – CuS -сульфид меди(II)

№ слайда 13 Самостоятельная работа Выполните задание по учебнику: на выбор № 2,3 стр. 70)
Описание слайда:

Самостоятельная работа Выполните задание по учебнику: на выбор № 2,3 стр. 70)

№ слайда 14 Как применяют сероводород
Описание слайда:

Как применяют сероводород

№ слайда 15 Век живи – век учись! ВСЕМ: 1) Проработать материал параграфа 19 2) Заполнить
Описание слайда:

Век живи – век учись! ВСЕМ: 1) Проработать материал параграфа 19 2) Заполнить оставшиеся графы таблицы 3) Задача № 4, тестовые задания с.70 Творческие задание. 1)Используя Интернет и дополнительную литературу, подготовьте сообщение или презентацию по одной из тем: «Влияние оксида серы (IV) на организм человека» «Кислотные дожди» «Применение оксида серы (IV) » 2) Составить 3-5 тестовых задания по изученному материалу.

№ слайда 16
Описание слайда:


Автор
Дата добавления 07.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров284
Номер материала ДВ-132133
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх