Презентация по химии на тему "Сероводород. Сульфиды"

• 1 слайд

  Сероводород. Сульфиды
  Урок химии, 9 класс
  Презентацию подготовила
  учитель химии
  высшей квалификационной категории
  МБОУ «Вересаевская средняя школа»
  Левицкая Екатерина Николаевна
  
  

• 2 слайд

  Актуализация опорных знаний
  Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между растворами:
  сульфида железа (II) и серной кислоты
  Какое вещество образуется в результате реакции?
  
  

• 3 слайд

  Мотивация к учебной деятельности
  
  
  
  Вспомните,
  что вы знаете о сероводороде
  
  

• 4 слайд

  Сероводород в природе, его физические свойства.
  Получение сероводорода.
  

• 5 слайд

  Серная гиена
  Ю.Кузнецов «Тайны Чёрного моря»
  Трясся Крым двадцать восьмого года,
  И вставало море на дыбы,
  Испуская, к ужасу народа,
  Огненные серные столбы.
  Всё прошло.
  Опять гуляет пена,
  Но с тех пор всё выше,
  всё плотней
  Сумрачная серная геенна
  Подступает к днищам кораблей.
  
  Что называет автор гиеной в стихотворении?
  

• 6 слайд

  Окислитель или восстановитель ?
  
  H+2S2-
  S2- - 2е→ S0
  S2- - 6е→ S4+
  
  сероводород обладает свойствами восстановителя,
  так как сера, входящая в его состав, имеет минимальную степень окисления -2 и в этом случае может только отдавать электроны
  

• 7 слайд

  Заполняем таблицу
  

• 8 слайд

  Горение сероводорода
  Сероводород горит
  на воздухе голубым пламенем, при этом образуется
  сернистый газ, или оксид серы (IV) и вода.
  А при недостатке кислорода образуются пары воды и сера.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Работа в парах:
  Составьте уравнения этих реакций, расставив коэффициенты методом электронного баланса)
  
  

• 9 слайд

  Сероводород - восстановитель
  Горение на воздухе (синее пламя):
  2H+2S-2 + 3O02 = 2S+4O-22 + 2H+2O -2
  S2- - 6е→ S4+
  O02 + 4 е = 2 O2-
  Горение при недостатке кислорода:
  2H+2S-2 + O02 = 2S0 + 2H+2O -2
  S2- - 2е→ S0
  O02 + 4 е = 2 O2-
  
  
  

• 10 слайд

  Водный раствор сероводорода - сероводородная кислота.
  

• 11 слайд

  Лабораторный опыт
  

• 12 слайд

  Проверь себя!
  Na2S + CuCl2 = CuS↓ + 2NaCl
  2 Na+ + S2- + Cu2+ +2Cl- = CuS↓ +2 Na+ +2Cl-
  S2- + Cu2+ = CuS↓
  Образуется чёрный осадок – CuS -сульфид меди(II)
  
  
  

• 13 слайд

  Самостоятельная работа
  Выполните задание
  по учебнику:
  
  на выбор
  № 2,3 стр. 70)
  

• 14 слайд

  Как применяют сероводород
  

• 15 слайд

  Век живи – век учись!
  ВСЕМ:
  1) Проработать материал параграфа 19
  2) Заполнить оставшиеся графы таблицы
  3) Задача № 4, тестовые задания с.70
  
  Творческие задание.
  1)Используя Интернет и дополнительную литературу, подготовьте сообщение или презентацию по одной из тем:
  
  «Влияние оксида серы (IV) на организм человека»
  «Кислотные дожди»
  «Применение оксида серы (IV) »
  
  2) Составить 3-5 тестовых задания по изученному материалу.
  
  

• 16 слайд