Логотип Инфоурока

Получите 10₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Скорость химических реакций"

Презентация по химии на тему "Скорость химических реакций"

Скачать материал
библиотека
материалов
Скорость химических реакций Разработал: учитель химии МОУ СОШ №31 г.о. Подоль...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Скорость химических реакций Разработал: учитель химии МОУ СОШ №31 г.о. Подоль
Описание слайда:

Скорость химических реакций Разработал: учитель химии МОУ СОШ №31 г.о. Подольск Беззубец С.С.

2 слайд NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 образование осадка хлорида серебра происходит пра
Описание слайда:

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 образование осадка хлорида серебра происходит практически мгновенно. коррозия металлов 4Fe + 3O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 брожение глюкозы требуется значительное времени (минут, часов и даже лет) для того, чтобы произошло заметное превращение исходных веществ в продукты. При протекании химической реакции с течением времени изменяются количества реагирующих веществ, причем количества исходных веществ будут уменьшаться, а количества продуктов реакции – возрастать. Скорость химической реакции показывает на сколько быстро увеличивается количество продуктов, либо уменьшается количество исходных веществ с течением времени. Скорости химических реакций изучает химическая кинетика – один из разделов физической химии.

3 слайд Скорость химической реакции - изменение количества вещества реагента или прод
Описание слайда:

Скорость химической реакции - изменение количества вещества реагента или продукта реакции за определённый отрезок времени. Молярная концентрация С это отношение количества растворенного вещества v (в молях) к объему раствора V в литрах.

4 слайд Факторы, влияющие на скорость химической реакции Концентрация реагирующих вещ
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции Концентрация реагирующих веществ Температура Размер реагирующих веществ Давление Наличие катализатора или ингибитора

5 слайд Концентрация реагирующих веществ Закон действующих масс: скорость химической
Описание слайда:

Концентрация реагирующих веществ Закон действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам В общем случае, для реакции аА + bВ = сС где: a, b, с – коэффициенты в уравнении реакции v = k cAa cBb к - константа скорости реакции Для реакции: aA +bB + cC = dD + eE + fF + … v = k[A]a[B]b[C]c При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагентов.

6 слайд Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А р
Описание слайда:

Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции. Решение: Используем формулу для расчёта υ = ± ΔС/Δτ = ± (0,215-0,22)/(10-0) = 0,0005 моль/л ∙ с Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций: А) S(тв) + O2 (г) = SO2 (г) Б) 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (ж) Решение: Согласно закону действующих масс, который действует для газов и жидкостей: υ = к1 C (O2) υ = к2 C2(SO2)·C (O2)

7 слайд Температура Влияние температуры на скорость химических реакций подчиняется пр
Описание слайда:

Температура Влияние температуры на скорость химических реакций подчиняется правилу Вант-Гоффа При повышении температуры на каждые 100С скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза - температурный коэффициент, принимающий значения от 2 до 4.

8 слайд При температуре 10 ºС реакция протекает за 5 мин, при 20ºС – за 1 мин. Рассчи
Описание слайда:

При температуре 10 ºС реакция протекает за 5 мин, при 20ºС – за 1 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции. Решение: 1) При условии, что концентрация вещества (С), вступившего в реакцию, постоянна: При температуре 10 ºС скорость реакции равна υ0=∆C/∆τ0, υ0=∆C/300, ∆C= 300υ0 При температуре 30 ºС скорость реакции равна υ=∆C/∆τ, υ=∆C/60, ∆C= 60υ. Следовательно, 300υ0=60υ, а υ/υ0=300/60=5. 2) По правилу Вант Гоффа: υ= υ0γ∆t/10, υ/υ0= γ∆t/10 3) Согласно рассуждениям (1) и (2), получим γ(20-10)/10= γ=5 Дано: t0= 10 ºС t= 20ºС τ0= 300c τ= 60c

9 слайд Давление Для газообразных веществ увеличение давления приводит к увеличению с
Описание слайда:

Давление Для газообразных веществ увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции Как изменится скорость реакции: 2SО2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) при увеличении давления в системе в 2 раза? Решение: Запишем кинетическое уравнение для реакции до повышения давления в системе. Обозначим концентрацию SO2 С(SО2) = а, концентрация кислорода C(O2) = b. υ = к1 а2·b При повышении давления в 2 раза, объём уменьшается в 2 раза, следовательно концентрация газа кислорода и SO2 увеличится в 2 раза и кинетическое уравнение примет вид: υ' = к1 (2а)2·2b = к14а2·2b= к18а2·b Определяем, во сколько раз возрастёт скорость реакции: υ' /υ = к1 8а2·b / к1 а2·b =8 Следовательно, при повышении давления в 2 раза, скорость данной реакции увеличится в 8 раз.

10 слайд Наличие катализатора или ингибитора Катализатор — вещество, изменяющее скорос
Описание слайда:

Наличие катализатора или ингибитора Катализатор — вещество, изменяющее скорость химической реакции и не расходующееся в процессе взаимодействия. Катализатор претерпевает изменения в ходе реакции (стадии каталитического цикла), но к концу цикла остается неизменным. Ингибиторы — вещества, замедляющие химическую реакцию.

11 слайд Влияние поверхности соприкосновения реагентов Для гетерогенных реакций (то ес
Описание слайда:

Влияние поверхности соприкосновения реагентов Для гетерогенных реакций (то есть реакций, протекающих с участием веществ в двух или более разных агрегатных состояниях) уравнение скорости реакции учитывает площадь соприкосновения частиц: Соответственно, для увеличения скорости реакции нужно увеличить площадь соприкосновения веществ. Сделать это можно следующим образом: твердые вещества — измельчить (до гранул, стружки, порошка, мелкодисперсного порошка); жидкости — распылить.

12 слайд Влияние природы реагирующих веществ химические свойства металлов зависят от и
Описание слайда:

Влияние природы реагирующих веществ химические свойства металлов зависят от их химической активности Металл, стоящий левее в ЭХР, более активный, чем металл, стоящий справа. Так магний активнее, чем цинк и железо, например. Чем более активен металл, тем он быстрее окисляется (взаимодействует с кислородом воздуха) и более бурно взаимодействует с водой.

13 слайд
Описание слайда:

14 слайд Задачи 1. Рассчитайте скорость реакции между растворами хлорида калия и нитра
Описание слайда:

Задачи 1. Рассчитайте скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата серебра, концентрации которых составляют соответственно 0,2 и 0,3 моль/л, а k=1,5∙10-3л∙моль-1∙с-1 2. Температурный коэффициент реакции равен 2,5. Как изменится ее скорость при охлаждении реакционной смеси от изменения температуры от 50 °С до 30 °С? 3. Как следует изменить концентрацию кислорода, чтобы скорость гомогенной элементарной реакции: 2 NО(г) +O2(г) → 2 NО2(г) не изменилась при уменьшении концентрации оксида азота (II) в 2 раза?

15 слайд спасибо за внимание
Описание слайда:

спасибо за внимание

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

В презентации рассматривается тема "Скорость химических реакций". Отражены основные определения и расчетные формулы. Также рассмотрены факторы, влияющие на изменение скорости химических реакций (концентрация реагирующих веществ, температура, давление, наличие катализатора и ингибитора, природа реагирующих веществ, размер реагирующих веществ, площадь соприкосновения). К каждому блоку приведены примеры решения задач. Предлагаются задачи для закрепления материала.

Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 3. Скорость химических реакций

Номер материала: ДБ-1295495

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы менеджмента в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Уголовно-правовые дисциплины: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.