Презентация по химии на тему "Скорость химических реакций и факторы, влияющие на скорост реакции" (9 класс)

• 1 слайд

  Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость
  
  «Опыт – единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в ее лаборатории»
  Д.И. Менделеев
  “Просто знать – еще не все, знания нужно использовать”
  Гете
  
  Гете
  
  
  

• 2 слайд

  ЦЕЛЬ: Познакомиться с понятием «скорость химической реакции».
  
  ЗАДАЧИ
  
  Выяснить суть понятия скорости химической реакции;
  Установить факторы, влияющие на скорость химической реакции;
  обосновать использование полученных знаний на практике, в быту.
  
  

• 3 слайд

• 4 слайд

• 5 слайд

  
  
  
  
  .
  
  
  
  Скорость процесса – это изменение какой-либо физической величины за единицу времени
  
  Назовите одно из условий осуществления химической реакции?
  Одним из условий химической реакции является столкновение частиц. 
  
  Какая зависимость прослеживается между скоростью химической реакции и частотой столкновения частиц?
  Чем чаще сталкиваются частицы, тем выше скорость химической реакции.
   
  А теперь попробуйте сформулировать определение скорости химической реакции
  
  Скорость реакции – это число столкновений или число элементарных актов в единицу времени.
  
  

• 6 слайд

  
  
  
  Скорость реакции – это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени
  
  
  

• 7 слайд

  Как вы считаете, все химические реакции протекают с одинаковой скоростью?
  
  
  Можно ли управлять скоростью протекания химической реакции?
  

• 8 слайд

• 9 слайд

• 10 слайд

• 11 слайд

• 12 слайд

• 13 слайд

  Факторы, влияющие на скорость реакции
  Концентрация
  Природа реагирующих веществ
  Температура
  Катализатор
  Площадь соприкосновения
  

• 14 слайд

  Заполните схему с вопросами о скорости реакции:
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  Использование знаний о скорости реакции в быту
  Почему
  продукты
  хранят в
  холодильнике?
  
  

• 17 слайд

  Для консервирования продуктов используют вещества консерванты. Какое другое
  название
  можно дать
  этим
  веществам?
  
  

• 18 слайд

  Кулинарные вопросы
  
  
  В каком случае пища приготовится скорее? Какой фактор будет решающим в этом случае?
  
  

• 19 слайд

  А в этом?
  

• 20 слайд

  Задание: как можно скорее сварить картофель!
  

• 21 слайд

• 22 слайд

  Тест
  1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:
  а) CuSO4(ТВ) и Fe (порошок)
  б) CuSO4(ТВ) и Fe (гвоздь)
  в) CuSO4(р-р) и Fe (порошок)
  г) CuSO4(р-р) и Fe (гвоздь)
  2. Растворение цинка в соляной кислоте будет происходить быстрее
  а) увеличении давления
  б) понижении температуры
  в) помешивании
  г) разбавлении кислоты
  3. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция
  а) Zn с 10%-ной НСl;
  б) Zn с 5%-ной НСl;
  в) Zn с 2%-ной НСl;
  г) Zn c l%-ной HCl
  
  
  

• 23 слайд

  4. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при
  а) увеличении концентрации кислоты
  б) понижении температуры
  в) раздроблении цинка
  г) накоплении водорода – продукта реакции
  
  5. Скорость реакции коррозии металла в батареях центрального отопления снижается из-за
  а) использования ингибитора;
  б) понижения температуры;
  в) использования катализатора;
  г) снижения поверхности соприкосновения путем окрашивания
  металла.
  
  6. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция
  а) гранулированный Zn с 2%-ной H2SO4;
  б) порошок Zn с 2%-ной H2SO4;
  в) гранулированный Zn с 10%-ной H2SO4;
  г) порошок Zn с 10%-ной H2SO4
  
  

• 24 слайд

  7. В чистом кислороде вещества горят быстрее, чем на воздухе. В данном случае решающую роль играет фактор
  а) температуры;
  б) площади поверхности соприкосновения;
  в) катализатора;
  г) концентрации реагирующих веществ.
  8 Установите соответствие между фактором, влияющим на скорость реакции, и процессами, обуславливающими это влияние:
  а) концентрация1. число сталкивающихся частиц
  б) температура2. общее число частиц в системе
  в) поверхность 3. наличие вещества, активизирующего
  соприкосновения частицы
  г) катализатор4. скорость разрушения связей между частицами
  5. скорость движения частиц
  
  

• 25 слайд

  КЛЮЧ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ ТЕСТА
  

• 26 слайд

  
  Домашнее задание:
  Учить параграф 16,
  Выполнить упражнения 1,3,4
  стр. 106-107
  
  
  

• 27 слайд

  Спасибо за внимание!
  Желаю успехов!
  Удачи!