Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Скорость химических реакций" 11 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Скорость химических реакций" 11 класс

библиотека
материалов
Скорость химических реакций.
Химическая реакция Это активное столкновение молекул, при котором происходит...
При протекании химических реакций происходит изменение концентраций веществ,...
Формулы для расчета скорости реакции V - для гомогенной реакции Реагирующие в...
Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В=С Исходная к...
Решение: Дано: С(А) = 0,80 моль/л; С(А1) = 0,74 моль/л; Δt = 20 минут. Найти:...
Факторы, влияющие на скорость реакции Природа реагирующих веществ Площадь пов...
1. Природа реагирующих веществ Под природой реагирующих веществ понимают их с...
2. Площадь поверхности твердого вещества Если в реакции кроме жидкости (или г...
3. Концентрация реагирующих веществ Чем больше концентрация реагирующих вещес...
4. Влияние температуры Правило Вант-Гоффа: При повышении температуры на кажды...
5. Катализатор Катализаторами называются вещества, которые влияют на скорость...
Закон действующих масс Н.И. Бекетов Скорость химической реакции пропорциональ...
Теория активации Выводы: 1. Повышение температуры усиливает скорость движения...
Энергия активации Реакция, которая происходит в замкнутом сосуде между некими...
Примеры химических реакций Необратимые х.р. Na2SO4 +BaCl2  BaSO4 ↓+ 2NaCl Zn...
Химическое равновесие Обратимая химическая реакция H2 + I2 ↔ 2HI По закону де...
Переход системы из одного состояния равновесия в другое называется смещением...
1. Концентрация N2 + 3 H2 2 NH3 Реагирующие вещества Продукты реакции С Р.В....
2. Температура эндотермическая реакция ( - Q ) экзотермическая реакция ( + Q)...
3. Давление Давление применяется только для газов! P - V P - V 4V 2V N2(г) +...
При увеличения давления равновесие смещается в сторону той реакции, при кото...
Обобщение и выводы: Химические реакции протекают с различными скоростями. Ско...
24 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Скорость химических реакций.
Описание слайда:

Скорость химических реакций.

№ слайда 2 Химическая реакция Это активное столкновение молекул, при котором происходит
Описание слайда:

Химическая реакция Это активное столкновение молекул, при котором происходит разрыв «старых» связей и образование «новых» связей Скорость химической реакции - это число элементарных актов в единицу времени в единице объёма

№ слайда 3 При протекании химических реакций происходит изменение концентраций веществ,
Описание слайда:

При протекании химических реакций происходит изменение концентраций веществ, участвующих в реакции: Концентрация реагирующих веществ уменьшается; Концентрация продуктов увеличивается Изменение концентрации продукта Скорость гомогенной химической реакции - ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ реагента или продукта в единицу времени.

№ слайда 4 Формулы для расчета скорости реакции V - для гомогенной реакции Реагирующие в
Описание слайда:

Формулы для расчета скорости реакции V - для гомогенной реакции Реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии или фазе. V - для гетерогенной реакции Реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях или разных фазах. V= ΔC/Δt ΔC = C2 - C1 ( молярные концентрации реагирующих или образующихся веществ) t = t2 – t1 (момент времени) Единица измерения скорости реакции - моль/ л∙с V= ΔC/Δt ∙S S – площадь соприкосновения реагирующих веществ Единица измерения скорости реакции - моль/ м2∙с по приведённым формулам можно рассчитать лишь некоторую среднюю скорость данной реакции в выбранном интервале времени (ведь для большинства реакций скорость уменьшается по мере их протекания)

№ слайда 5 Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В=С Исходная к
Описание слайда:

Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В=С Исходная концентрация: вещества А – 0,80 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л. Определите среднюю скорость реакции за этот промежуток времени? Задача:

№ слайда 6 Решение: Дано: С(А) = 0,80 моль/л; С(А1) = 0,74 моль/л; Δt = 20 минут. Найти:
Описание слайда:

Решение: Дано: С(А) = 0,80 моль/л; С(А1) = 0,74 моль/л; Δt = 20 минут. Найти: Vгомог.=? Решение: 1. Определение средней скорости реакции в растворе производится по формуле: V= ΔC/Δt Подставим значения в формулу: V= 0,8 – 0,74 / 20 = 0,003 моль / л∙мин. Ответ: 0,003 моль / л∙мин.

№ слайда 7 Факторы, влияющие на скорость реакции Природа реагирующих веществ Площадь пов
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость реакции Природа реагирующих веществ Площадь поверхности твердого вещества Концентрация реагирующих веществ Температура Катализатор

№ слайда 8 1. Природа реагирующих веществ Под природой реагирующих веществ понимают их с
Описание слайда:

1. Природа реагирующих веществ Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в веществах. Примером взаимного влияния атомов в веществах могут служить серная и сернистая кислоты:

№ слайда 9 2. Площадь поверхности твердого вещества Если в реакции кроме жидкости (или г
Описание слайда:

2. Площадь поверхности твердого вещества Если в реакции кроме жидкости (или газа) участвуют твердые вещества, площадь их поверхности влияет на скорость реакции. Чем больше поверхность твердых тел, тем больше и поверхность соприкосновения реагирующих веществ, и выше скорость реакции. Расплющим гранулы цинка – площадь их поверхности увеличится.

№ слайда 10 3. Концентрация реагирующих веществ Чем больше концентрация реагирующих вещес
Описание слайда:

3. Концентрация реагирующих веществ Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции. Закон действующих масс (Н.И.Бекетов) Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ 2А + 3В = 2С v = k·C А 2 ·С В 3, k – константа скорости. 

№ слайда 11 4. Влияние температуры Правило Вант-Гоффа: При повышении температуры на кажды
Описание слайда:

4. Влияние температуры Правило Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакций увеличивается в 2-4 раза Математическая формула: V2/ V1 = Υt/10 где V2 –скорость реакции при температуре t2, V1 – скорость реакции при температуре t1, Υ – температурный коэффициент Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом.

№ слайда 12 5. Катализатор Катализаторами называются вещества, которые влияют на скорость
Описание слайда:

5. Катализатор Катализаторами называются вещества, которые влияют на скорость реакции, но сохраняют свой химический состав. Изменение скорости реакции под действием катализатора называется катализом. Катализаторы снижают энергию активации, что приводит к возрастанию активных молекул, скорость реакции увеличивается.

№ слайда 13 Закон действующих масс Н.И. Бекетов Скорость химической реакции пропорциональ
Описание слайда:

Закон действующих масс Н.И. Бекетов Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Для реакции: А+В=С V1= k₁CA∙CB, Для реакции: А+4В=D V2= k₂CA∙CB⁴. В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k₁ и k₂ – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.

№ слайда 14 Теория активации Выводы: 1. Повышение температуры усиливает скорость движения
Описание слайда:

Теория активации Выводы: 1. Повышение температуры усиливает скорость движения молекул, увеличивая тем самым число столкновений между ними. 2. Реакция протекает только тогда когда сталкивающиеся молекулы имеют избыток энергии ( по сравнению с величиной энергии всех молекул при данной температуре) Такие молекулы называются активными. 3. Один из способов активации молекул - повышение температуры, благодаря чему резко увеличивается скорость реакции. Энергия, которую надо сообщить молекулам, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации( Еа).

№ слайда 15 Энергия активации Реакция, которая происходит в замкнутом сосуде между некими
Описание слайда:

Энергия активации Реакция, которая происходит в замкнутом сосуде между некими газообразными веществами А и Б по уравнению: А + Б = В Для того, чтобы молекулы А и Б прореагировали между собой, они должны сначала столкнуться. Причем столкновение должно быть достаточно энергичным. Энергия, запасенная в молекулах А и Б, должна быть больше какой-то определенной величины - иначе они просто отталкиваются друг от друга, не вступая в реакцию Если же энергия столкновения достаточна, образуется продукт В

№ слайда 16 Примеры химических реакций Необратимые х.р. Na2SO4 +BaCl2  BaSO4 ↓+ 2NaCl Zn
Описание слайда:

Примеры химических реакций Необратимые х.р. Na2SO4 +BaCl2  BaSO4 ↓+ 2NaCl Zn(OH)2 +2HCl  ZnCl2 + H2O Mg +H2SO4  MgSO4 + H2↑ Обратимые х.р. H2 + I2 ↔ 2HI CaCO3 ↔ CaO + CO2 N2 + 3H2 ↔ 2NH3

№ слайда 17 Химическое равновесие Обратимая химическая реакция H2 + I2 ↔ 2HI По закону де
Описание слайда:

Химическое равновесие Обратимая химическая реакция H2 + I2 ↔ 2HI По закону действующих масс Vпр.=k₁ [H2]∙[I2] Vобр.=k₂ [HI]² Когда [H2]∙[I2] = [HI]² или Vпр.= Vобр. Наступает химическое равновесие Состояние обратимого процесса, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, называют химическим равновесием.

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Переход системы из одного состояния равновесия в другое называется смещением
Описание слайда:

Переход системы из одного состояния равновесия в другое называется смещением химического равновесия. Правило смещения химического равновесия (принцип Ле-Шателье 1884 год) Если на систему находящуюся в равновесие произвести внешнее воздействие, то равновесие сместится в ту сторону, где это воздействие ослабевает. Факторы, влияющие на смещение равновесия: 1. Концентрация – С 2. Температура – t 3. Давление – p ( для газов)

№ слайда 20 1. Концентрация N2 + 3 H2 2 NH3 Реагирующие вещества Продукты реакции С Р.В.
Описание слайда:

1. Концентрация N2 + 3 H2 2 NH3 Реагирующие вещества Продукты реакции С Р.В. равновесие сместится вправо СП.Р. равновесие сместится влево При увеличении концентрации реагирующих веществ, равновесие смещается в сторону продуктов реакции, преобладает прямая реакция. При увеличении концентрации продуктов реакции, равновесие смещается в сторону реагирующих веществ реакции, преобладает обратная реакция.

№ слайда 21 2. Температура эндотермическая реакция ( - Q ) экзотермическая реакция ( + Q)
Описание слайда:

2. Температура эндотермическая реакция ( - Q ) экзотермическая реакция ( + Q) t0c = + Q t0c= - Q +Q N2 + 3 H2 2 NH3 + Q - Q t0c равновесие сместится влево t0c равновесие сместится вправо При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При уменьшении температуры – в сторону экзотермической реакции.

№ слайда 22 3. Давление Давление применяется только для газов! P - V P - V 4V 2V N2(г) +
Описание слайда:

3. Давление Давление применяется только для газов! P - V P - V 4V 2V N2(г) + 3 H2(г) 2NH3(г) 1V 3V 2V Р равновесие сместится вправо Р равновесие сместится влево

№ слайда 23 При увеличения давления равновесие смещается в сторону той реакции, при кото
Описание слайда:

При увеличения давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов уменьшается. При уменьшении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов увеличивается. Если объемы газообразных продуктов одинаковы как в прямой, так и в обратной реакции - изменение давления не оказывает смещения равновесия.

№ слайда 24 Обобщение и выводы: Химические реакции протекают с различными скоростями. Ско
Описание слайда:

Обобщение и выводы: Химические реакции протекают с различными скоростями. Скорость химической реакции это изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Чтобы началась химическая реакция нужно активировать молекулы. Энергия, которую надо сообщить молекулам, для их активизации, называется энергией активации. Скорость химической реакции зависит от температуры, концентрации, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, природы реагирующих веществ, катализатора. В обратимых химических реакциях наступает динамическое химическое равновесие, когда скорости прямой и обратной реакции равны. Факторы влияющие на смещение химического равновесия – давление, температура, концентрация. Смещение химического равновесия происходит согласно принципа Ле-Шателье.

Автор
Дата добавления 18.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров746
Номер материала ДБ-040274
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх