Описание презентации по отдельным слайдам:
Сложные эфиры
Сложные эфиры — это функциональные производные карбоновых кислот, в которых гидроксильная группа замещена остатком спирта или фенола. Сложные эфиры R и R1 − алкильные группы. R -R1
Сложные эфиры —продукты взаимодействия карбоновых кислот и спиртов, общая формула СnH2nO2 Сложные эфиры — это производные карбоновых кислот, в которых карбоксильный водородный атом замещена на углеводородный радикал. R -R1
Получение сложных эфиров Реакция этерификации Реакции взаимодействия карбоновых кислот и спиртов CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O Этилэтаноат (этиловый эфир уксусной кислоты) H+
Карбоновые кислоты и сложные эфиры межклассовые изомеры, имеют общую формулу Сn H2n O2 Общая формула сложных эфиров и карбоновых кислот одинаковая, таким образом Сn H2n O2 – они изомеры. Карбоновые кислоты и сложные эфиры межклассовые изомеры, имеют общую формулу Сn H2n O2
Физические свойства Сложные эфиры, в составе которых низшие карбоновые кислоты и спирты, − летучие малорастворимые и практически нерастворимые в воде жидкости. Сложные эфиры хорошо растворимы в органических растворителях. Имеют приятный запах цветов, фруктов, ягод
Номенклатура сложных эфиров При названии сложных эфиров сначала указывают алкильную группу спирта, а потом кислоту, заменяя суффикс -овая- на суффикс -оат- Допускаются и названия сложных эфиров, когда сначала называется спирт, затем записывают слово «эфир» и далее название кислоты. .
Номенклатура сложных эфиров CH3 – COO- CH2 – CH2 – CH3 Пропилэтаноат пропиловый эфир уксусной кислоты) H – COO- CH2 – CH3 Этилметаноат этиловый эфир муравьиной кислоты
C3H7COOC4H9 Бутиловый эфир бутановой кислоты
CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 Изоамиловый эфир этановой кислоты
CH3COOCH2C6H5 Бензиловый эфир этановой кислоты
HCOOCH2C6H5 Бензиловый эфир метановой кислоты
Получение сложных эфиров Реакция этерификации Реакции взаимодействия карбоновых кислот и спиртов CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O Этилэтаноат (этиловый эфир уксусной кислоты) H+ Реакция этерификации
Шееле Карл Вильгельм (1742–1786 гг.) Впервые использовал термин «эфир» в конце 18 века.
Получение сложных эфиров Реакция глицерина и азотной кислоты Тринитроглицерин CH2 – OH | CH – OH + 3HNO3 | CH2 – OH CH2 – ONO2 | CH – ONO2 + 3H2O | CH2 – ONO2 H2SO4
Химические свойства сложных эфиров Реакция горения Углекислый газ и вода HCOOCH3 + 2O2 → 2CO2↑ + 2H2O
Гидролиз Химические свойства сложных эфиров Реакция с водой . Эфиры взаимодействуют с водой , образуя кислоту и спирт , эта реакция называется водным гидролизом, и эта реакция обратная реакции этерификации Этановая кислота CH3COOC2H5 + HOH ↔ CH3COOH + C2H5OH H+ Реакция с щелочью . Эфиры взаимодействуют с щелочью , образуя соль и спирт и, эта реакция называется щелочным гидролизом - омылением CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH эфир ацетат натрия - соль спирт-этанол Этанол
Воски и жиры Воски — это сложные эфиры высших карбоновых кислот и высших спиртов жирами называются сложные эфиры трехатомного спирта – глицерина и высших карбоновых кислот
Пчелиный воск состоит из пальмитиновой кислоты и миристилового спирта.
Древняя техника восковой живописи – энкаустика. Фаюмские портреты Восковые краски не боятся сырости, не растрескиваются.
Применение воска Политуры Смазки Пропиточные составы
Применение воска Кремы Мази
Применение сложных эфиров Производство духов Производство бытовой химии Приготовление фруктовых вод
Применение сложных эфиров Приготовление кондитерских изделий Применяют как растворители Производство полимерных материалов
Применение сложных эфиров В лакокрасочной промышленности Производство искусственных волокон Производство лекарственных средств
Сложные эфиры – основа органического стекла.
Сложные эфиры – это функциональные производные карбоновых кислот, у которых гидроксильная группа замещена на остаток спирта. Сложные эфиры широко распространены в природе. Сложные эфиры образуются в реакциях между спиртами и кислородсодержащими кислотами. Сложные эфиры гидролизуются растворами минеральных кислот и щелочей. Сложные эфиры применяются во многих областях промышленности.
Жиры и мыла
жир жирами называются сложные эфиры трехатомного спирта – глицерина и высших карбоновых кислот CH2-OH CH2-O-CO-C17 H35 | | CH-OH + 3C17 H35 – СООН => CH2-O-CO-C17 H35 + 3Н2О | | CH2-OH CH2-O- CO-C17 H35 глицерин кислота жир, триглицерид
Особенности строения Жиры CH2 – OОС – | CH – OОС – | CH2 – OОС – R R´ R´´ С15Н31СООН Пальмитиновая кислота С17Н35СООН Стеариновая кислота С17Н33COOH Олеиновая кислота С17Н31СООН Линолевая кислота С17Н29СООН Линоленовая кислота
Природные жиры Жиры Твёрдые Жидкие Масла Преобладают остатки насыщенных карбоновых кислот Преобладают остатки ненасыщенных карбоновых кислот Животные жиры Растительные жиры
Хим свойства жиров такие же как и у сложных эфиров с водой : гидролиз водный гидролиз водный: жиры при взаимодействии с водой образуют глицерин и высшие карбоновые кислоты CH2-O-CO-C17 H35 CH2-OH | | CH2-O-CO-C17 H35 + 3H2O => CH2-OH + 3C17 H35 – СООН | | CH2-O- CO-C17 H35 CH2-OH жир глицерин карбоновые кислоты
гидролиз жиров щелочной- омыление гидролиз щелочной – омыление : жиры при с взаимодействии с водным раствором Щёлочи образуют глицерин и мыло- калиевые и натриевые соли высших карбоновых кислот CH2-O-CO-C17 H35 + NaOH CH2-OH | | CH2-O-CO-C17 H35 + NaOH => CH2-OH + 3C17 H35 – СООNa | | CH2-O- CO-C17 H35 + NaOH CH2-OH Жир Глицерин мыло
гидрирование жидких жиров, присоединение водорода по месту разрыва двойных связей Жидкие растительные жиры при с взаимодействии с водородом образуют твердые жиры. CH2-O-CO-C17 H33 + H2 CH2-O-CO-C17 H35 | | CH2-O-CO-C17 H33 + H =>Ni, t CH2-O-CO-C17 H35 | | CH2-O- CO-C17 H33 + H2 CH2-O-CO-C17 H35 жидкий жир твердый жир непредельный предельный растительный маргарин
Физические свойства Физические свойства Плотность жиров меньше плотности воды, легче воды, плавают на воде Жиры в воде не растворимы. Жиры растворяются в органических растворителях, таких, как бензин, бензол, дихлорэтан, этанол. Жиры являются ценным пищевым энергетическим продуктом и имеют широкое применение.
Жиры образуются в животных и растительных организмах.
Жиры, или триглицериды — это сложные эфиры, образованные глицерином и высшими жирными кислотами. Жиры
Особенности строения Жиры CH2 – OОС – | CH – OОС – | CH2 – OОС – R R´ R´´ В образовании молекул триглицеридов могут участвовать как одинаковые, так и разные карбоновые кислоты. Чаще всего эти кислоты имеют неразветвлённое строение и содержат чётное число атомов углерода.
Бертло Пьер Эжен Марселен (1827–1907 гг.) Строение жиров было установлено в начале XIX века. М. Бертло впервые синтезировал жир.
Особенности строения Жиры CH2 – OОС – | CH – OОС – | CH2 – OОС – R R´ R´´ С15Н31СООН Пальмитиновая кислота С17Н35СООН Стеариновая кислота С17Н33COOH Олеиновая кислота С17Н31СООН Линолевая кислота С17Н29СООН Линоленовая кислота
Органические растворители используются для очистки одежды от жирных пятен.
Твёрдые жиры содержатся в жировых тканях наземных млекопитающих и птиц.
Жидкие жиры содержатся в тканях морских млекопитающих и рыб, в костях копытных животных, в семенах и плодах растений.
Химические свойства жиров Реакции гидролиза CH2 – OОС – | CH – OОС – | CH2 – OОС – R R´ R´´ + H2O H+ CH2 – OН | CH – OН | CH2 – ОН R – СООН R´ – СООН R´´ – СООН + + NaOH CH2 – OН | CH – OН | CH2 – ОН R – СООNa R´ – СООNa R´´ – СООNa + Мыло
Химические свойства жиров Реакции гидролиза CH2 – OОС – | CH – OОС – | CH2 – OОС – C17H35 C17H35 C17H35 + NaOH CH2 – OН | CH – OН | CH2 – ОН C17H35 – СООNa + Мыло Тристеарат глицерина Глицерин Натриевая соль стеариновой кислоты
Химические свойства жиров Реакции окисления Эти реакции характерны для тех триглицеридов, в составе которых содержатся остатки ненасыщенных карбоновых кислот. Это свойство используется для изготовления олифы и лаков.
Олифу изготавливают из льняного или конопляного масла.
При длительном хранении жир приобретает неприятный запах и вкус.
Химические свойства жиров Реакции гидрирования Триолеин глицерина Тристеарат глицерина CH2 – OOC – C17H33 | CH – OOC – C17H33 + 3H2 | CH2 – OOC – C17H33 Кат., t CH2 – OOC – C17H35 | CH – OOC – C17H35 | CH2 – OOC – C17H35
Фокин Сергей Алексеевич (1865–1917 гг.) Реакцией гидрирования из жидких жиров получают твёрдые. Впервые этот метод разработал русский химик С. А. Фокин.
Твёрдый жир используется для получения мыла, глицерина, стеарина.
Свойства жиров Жиры являются составной частью пищи человека и животных. Некоторые жиры обесцвечивают раствор перманганата калия, бромную воду. В организме жиры расщепляются до глицерина и карбоновых кислот. Жиры являются поставщиками необходимых карбоновых кислот, которые не синтезируются в организме человека. Жиры – это основной источник энергии для живых организмов.
Применение жиров Пищевая промышленность Парфюмерная промышленность Фармацевтическая промышленность
Применение жиров Производство глицерина Производство мыла Производство карбоновых кислот
Из жира получают мыло при щелочном гидролизе, называемом омылением жиры при с взаимодействии с водным раствором щёлочи образуют глицерин и мыло. Мыло - калиевые и натриевые соли высших карбоновых кислот CH2-O-CO-C17 H35 + NaOH CH2-OH | | CH2-O-CO-C17 H35 + NaOH => CH2-OH + 3C17 H35 – СООNa | | CH2-O- CO-C17 H35 + NaOH CH2-OH Жир Глицерин мыло
К моющим средствам относят мыла и синтетические моющие средства. Моющие средства являются поверхностно-активными веществами и содержат полярную (гидрофильную) и неполярную (гидрофобную) группы. Моющие средства являются поверхностно-активными веществами и содержат полярную (гидрофильную) и неполярную (гидрофобную) группы. Синтетические моющие средства в отличие от мыла сохраняют моющие свойства в жёсткой воде.
Стиральные порошки содержат около 70 % СМС и 30 % неорганических фосфатов.
Номер материала: ДБ-1132100
Вам будут интересны эти курсы:
