Презентация по химии на тему "Сложные эфиры . Классификация. Строение, свойства .Применение (10 класс)

• 1 слайд

  Сложные
  эфиры
  

• 2 слайд

  Сложные эфиры —
  это функциональные производные карбоновых кислот, в которых гидроксильная группа замещена остатком спирта или фенола.
  Сложные эфиры
  R
  -R1
  R и R1 − алкильные группы.
  

• 3 слайд

  Сложные эфиры —продукты взаимодействия карбоновых кислот и спиртов, общая формула
  СnH2nO2
  Сложные эфиры —
  это производные карбоновых кислот, в которых карбоксильный водородный атом замещена на углеводородный радикал.
  R
  -R1
  

• 4 слайд

  Получение сложных эфиров
  Реакция этерификации
  Реакции взаимодействия карбоновых кислот и спиртов
  CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O
  Этилэтаноат
  (этиловый эфир
  уксусной кислоты)
  H+
  

• 5 слайд

  Карбоновые кислоты и сложные эфиры межклассовые изомеры, имеют общую формулу
  Сn H2n O2
  Общая формула сложных эфиров и карбоновых кислот одинаковая, таким образом Сn H2n O2 – они изомеры.
  Карбоновые кислоты и сложные эфиры межклассовые изомеры, имеют общую формулу
  Сn H2n O2
  

• 6 слайд

  Физические свойства
  Сложные эфиры, в составе которых низшие карбоновые кислоты и спирты, − летучие малорастворимые и практически нерастворимые в воде жидкости.
  Сложные эфиры хорошо растворимы в органических растворителях.
  Имеют приятный запах цветов, фруктов, ягод
  
  
  

• 7 слайд

  Номенклатура сложных эфиров
  При названии сложных эфиров сначала указывают алкильную группу спирта, а потом кислоту, заменяя суффикс -овая- на суффикс -оат-
  
  Допускаются и названия сложных эфиров, когда сначала называется спирт, затем записывают слово «эфир» и далее название кислоты.
  .
  

• 8 слайд

  Номенклатура сложных эфиров
  CH3 – COO- CH2 – CH2 – CH3
  Пропилэтаноат
  пропиловый эфир уксусной кислоты)
  H – COO- CH2 – CH3
  
  Этилметаноат
  этиловый эфир муравьиной кислоты
  

• 9 слайд

  C3H7COOC4H9
  Бутиловый эфир
  бутановой кислоты
  

• 10 слайд

  CH3COOCH2CH2CH(CH3)2
  Изоамиловый эфир
  этановой кислоты
  

• 11 слайд

  CH3COOCH2C6H5
  Бензиловый эфир
  этановой кислоты
  

• 12 слайд

  HCOOCH2C6H5
  Бензиловый эфир
  метановой кислоты
  

• 13 слайд

  Получение сложных эфиров
  Реакция этерификации
  Реакции взаимодействия карбоновых кислот и спиртов
  CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O
  Этилэтаноат
  (этиловый эфир
  уксусной кислоты)
  H+
  Реакция этерификации
  

• 14 слайд

  Шееле
  Карл Вильгельм
  (1742–1786 гг.)
  Впервые использовал термин «эфир» в конце 18 века.
  

• 15 слайд

  Получение сложных эфиров
  Реакция глицерина и азотной кислоты
  Тринитроглицерин
  CH2 – OH
  |
  CH – OH + 3HNO3
  |
  CH2 – OH
  CH2 – ONO2
  |
  CH – ONO2 + 3H2O
  |
  CH2 – ONO2
  H2SO4
  

• 16 слайд

  Химические свойства сложных эфиров
  Реакция горения
  Углекислый газ и вода
  HCOOCH3 + 2O2 → 2CO2↑ + 2H2O
  

• 17 слайд

  Гидролиз
  Химические свойства сложных эфиров
  Реакция с водой . Эфиры взаимодействуют с водой , образуя кислоту и спирт , эта реакция называется водным гидролизом, и эта реакция обратная реакции этерификации
  Этановая кислота
  CH3COOC2H5 + HOH ↔ CH3COOH + C2H5OH
  H+
  Реакция с щелочью . Эфиры взаимодействуют с щелочью , образуя соль и спирт и, эта реакция называется щелочным гидролизом - омылением
  CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH
  эфир ацетат натрия - соль спирт-этанол
  Этанол
  

• 18 слайд

  Воски и жиры
  
  Воски —
  это сложные эфиры высших карбоновых кислот и высших спиртов
  
  жирами называются
  сложные эфиры трехатомного спирта – глицерина и высших карбоновых кислот
  
  

• 19 слайд

  Пчелиный воск состоит
  из пальмитиновой кислоты
  и миристилового спирта.
  

• 20 слайд

  Древняя техника восковой живописи – энкаустика.
  Фаюмские портреты
  Восковые краски не боятся сырости, не растрескиваются.
  

• 21 слайд

  Применение воска
  Политуры
  Смазки
  Пропиточные составы
  

• 22 слайд

  Применение воска
  Кремы
  Мази
  

• 23 слайд

  Применение сложных эфиров
  Производство духов
  Производство бытовой химии
  Приготовление фруктовых вод
  

• 24 слайд

  Применение сложных эфиров
  Приготовление кондитерских изделий
  Применяют как растворители
  Производство полимерных материалов
  

• 25 слайд

  Применение сложных эфиров
  В лакокрасочной
  промышленности
  Производство искусственных волокон
  Производство лекарственных средств
  

• 26 слайд

  Сложные эфиры – основа
  органического стекла.
  

• 27 слайд

  Сложные эфиры – это функциональные производные карбоновых кислот, у которых гидроксильная группа замещена на остаток спирта.
  Сложные эфиры широко распространены в природе.
  Сложные эфиры образуются в реакциях между спиртами и кислородсодержащими кислотами.
  Сложные эфиры гидролизуются растворами минеральных кислот и щелочей.
  Сложные эфиры применяются во многих областях промышленности.
  

• 28 слайд

  Жиры и мыла
  

• 29 слайд

  жир
  жирами называются
  сложные эфиры трехатомного спирта – глицерина и высших карбоновых кислот
  
  CH2-OH CH2-O-CO-C17 H35
  | |
   CH-OH + 3C17 H35 – СООН => CH2-O-CO-C17 H35 + 3Н2О
   | |
  CH2-OH CH2-O- CO-C17 H35
   
  глицерин кислота жир, триглицерид
  
  

• 30 слайд

• 31 слайд

  жир
  твёрдый образован предельными карбоновыми кислотами
  C17 H35 – СООН Стеариновая кислота
  С15Н31СООН
  Пальмитиновая кислота
  
  жидкий образован непредельными карбоновыми кислотами
  C17 H33 – СООН
  Олеиновая кислота С17Н31СООН Линолевая кислота
  масла
  

• 32 слайд

  Особенности строения
  Жиры
  CH2 – OОС –
  |
  CH – OОС –
  |
  CH2 – OОС –
  R
  R´
  R´´
  С15Н31СООН
  Пальмитиновая кислота
  С17Н35СООН
  Стеариновая кислота
  С17Н33COOH
  Олеиновая кислота
  С17Н31СООН
  Линолевая кислота
  С17Н29СООН
  Линоленовая кислота
  

• 33 слайд

  Природные жиры
  Жиры
  Твёрдые
  Жидкие
  Масла
  Преобладают остатки насыщенных карбоновых кислот
  Преобладают остатки ненасыщенных карбоновых кислот
  Животные жиры
  Растительные жиры
  

• 34 слайд

  Хим свойства жиров такие же как и у сложных эфиров с водой : гидролиз водный
  гидролиз водный:
  жиры при взаимодействии с водой образуют
  глицерин и высшие карбоновые кислоты
   
  
  CH2-O-CO-C17 H35 CH2-OH
  | |
  CH2-O-CO-C17 H35 + 3H2O => CH2-OH + 3C17 H35 – СООН
  | |
  CH2-O- CO-C17 H35 CH2-OH
  жир глицерин карбоновые
  кислоты 
  
  

• 35 слайд

  гидролиз жиров
  щелочной- омыление
  
  гидролиз щелочной – омыление :
  жиры при с взаимодействии с водным раствором
  Щёлочи образуют глицерин и мыло- калиевые и натриевые соли высших карбоновых кислот
  CH2-O-CO-C17 H35 + NaOH CH2-OH
  | |
  CH2-O-CO-C17 H35 + NaOH => CH2-OH + 3C17 H35 – СООNa
  | |
  CH2-O- CO-C17 H35 + NaOH CH2-OH
  Жир Глицерин мыло
  

• 36 слайд

  гидрирование жидких жиров, присоединение водорода по месту разрыва двойных связей
  Жидкие растительные жиры при с взаимодействии с водородом образуют твердые жиры.
  
  CH2-O-CO-C17 H33 + H2 CH2-O-CO-C17 H35
  | |
  CH2-O-CO-C17 H33 + H =>Ni, t CH2-O-CO-C17 H35
  | |
  CH2-O- CO-C17 H33 + H2 CH2-O-CO-C17 H35
  жидкий жир твердый жир
  непредельный предельный
  растительный маргарин
  
  

• 37 слайд

  
  Физические свойства
  
  Физические свойства
  Плотность жиров меньше плотности воды, легче воды, плавают на воде
  
  Жиры в воде не растворимы.
  
  Жиры растворяются в органических растворителях, таких, как бензин, бензол, дихлорэтан, этанол.
  
  Жиры являются ценным пищевым энергетическим продуктом и имеют широкое применение.
  
  
  

• 38 слайд

  Жиры образуются в
  животных и
  растительных организмах.
  

• 39 слайд

  Жиры, или триглицериды —
  это сложные эфиры, образованные глицерином и высшими жирными кислотами.
  
  Жиры
  

• 40 слайд

  Особенности строения
  Жиры
  CH2 – OОС –
  |
  CH – OОС –
  |
  CH2 – OОС –
  R
  R´
  R´´
  В образовании молекул триглицеридов могут участвовать как одинаковые, так и разные карбоновые кислоты.
  Чаще всего эти кислоты имеют неразветвлённое строение и содержат чётное число атомов углерода.
  

• 41 слайд

  Бертло
  Пьер Эжен Марселен
  (1827–1907 гг.)
  Строение жиров было установлено
  в начале XIX века.
  М. Бертло впервые
  синтезировал жир.
  

• 42 слайд

  Особенности строения
  Жиры
  CH2 – OОС –
  |
  CH – OОС –
  |
  CH2 – OОС –
  R
  R´
  R´´
  С15Н31СООН
  Пальмитиновая кислота
  С17Н35СООН
  Стеариновая кислота
  С17Н33COOH
  Олеиновая кислота
  С17Н31СООН
  Линолевая кислота
  С17Н29СООН
  Линоленовая кислота
  

• 43 слайд

  Органические растворители
  используются для очистки
  одежды от жирных пятен.
  

• 44 слайд

  Твёрдые жиры содержатся
  в жировых тканях наземных
  млекопитающих и птиц.
  

• 45 слайд

  Жидкие жиры содержатся
  в тканях морских
  млекопитающих
  и рыб, в костях копытных
  животных, в семенах
  и плодах растений.
  

• 46 слайд

  Химические свойства жиров
  Реакции гидролиза
  CH2 – OОС –
  |
  CH – OОС –
  |
  CH2 – OОС –
  R
  R´
  R´´
  + H2O
  H+
  CH2 – OН
  |
  CH – OН
  |
  CH2 – ОН
  R – СООН
  R´ – СООН
  R´´ – СООН
  +
  + NaOH
  CH2 – OН
  |
  CH – OН
  |
  CH2 – ОН
  R – СООNa
  R´ – СООNa
  R´´ – СООNa
  +
  Мыло
  

• 47 слайд

  Химические свойства жиров
  Реакции гидролиза
  CH2 – OОС –
  |
  CH – OОС –
  |
  CH2 – OОС –
  C17H35
  C17H35
  C17H35
  + NaOH
  CH2 – OН
  |
  CH – OН
  |
  CH2 – ОН
  C17H35 – СООNa
  +
  Мыло
  Тристеарат глицерина
  Глицерин
  Натриевая соль
  стеариновой кислоты
  

• 48 слайд

  Химические свойства жиров
  Реакции окисления
  Эти реакции характерны для тех триглицеридов, в составе которых содержатся остатки ненасыщенных карбоновых кислот.
  Это свойство используется для изготовления олифы и лаков.
  

• 49 слайд

  Олифу изготавливают
  из льняного
  или конопляного масла.
  

• 50 слайд

  При длительном хранении
  жир приобретает
  неприятный запах и вкус.
  

• 51 слайд

  Химические свойства жиров
  Реакции гидрирования
  Триолеин глицерина
  Тристеарат глицерина
  CH2 – OOC – C17H33
  |
  CH – OOC – C17H33 + 3H2
  |
  CH2 – OOC – C17H33
  Кат., t
  CH2 – OOC – C17H35
  |
  CH – OOC – C17H35
  |
  CH2 – OOC – C17H35
  

• 52 слайд

  Фокин
  Сергей Алексеевич
  (1865–1917 гг.)
  Реакцией гидрирования из жидких жиров получают твёрдые.
  Впервые этот метод разработал
  русский химик С. А. Фокин.
  

• 53 слайд

  Твёрдый жир используется
  для получения мыла,
  глицерина, стеарина.
  

• 54 слайд

  Свойства жиров
  Жиры являются составной частью пищи человека и животных.
  Некоторые жиры обесцвечивают раствор перманганата калия, бромную воду.
  В организме жиры расщепляются до глицерина и карбоновых кислот.
  Жиры являются поставщиками необходимых карбоновых кислот, которые не синтезируются в организме человека.
  Жиры – это основной источник энергии для живых организмов.
  

• 55 слайд

  Применение жиров
  Пищевая промышленность
  Парфюмерная промышленность
  Фармацевтическая промышленность
  

• 56 слайд

  Применение жиров
  Производство глицерина
  Производство
  мыла
  Производство карбоновых кислот
  

• 57 слайд

  Из жира получают мыло при щелочном гидролизе, называемом омылением
  жиры при с взаимодействии с водным раствором
  щёлочи образуют глицерин и мыло.
  Мыло - калиевые и натриевые соли высших карбоновых кислот
  CH2-O-CO-C17 H35 + NaOH CH2-OH
  | |
  CH2-O-CO-C17 H35 + NaOH => CH2-OH + 3C17 H35 – СООNa
  | |
  CH2-O- CO-C17 H35 + NaOH CH2-OH
  Жир Глицерин мыло
  

• 58 слайд

  К моющим средствам относят мыла и синтетические моющие средства.
  
  Моющие средства являются поверхностно-активными веществами и содержат полярную (гидрофильную) и неполярную (гидрофобную) группы.
  
  Моющие средства являются поверхностно-активными веществами и содержат полярную (гидрофильную) и неполярную (гидрофобную) группы.
  
  Синтетические моющие средства в отличие от мыла сохраняют моющие свойства в жёсткой воде.
  
  
  
  
  
  
  

• 59 слайд

  Стиральные порошки
  содержат около 70 % СМС
  и 30 % неорганических
  фосфатов.