Презентация по химии на тему "Соединения серы" (9 класс)

• 1 слайд

  Соединения серы Выполнила: учитель химии и биологии
  1 кк МБОУ СОШ №70 г. Воронеж
  Буганова Л. П.
  

• 2 слайд

  Сероводород и сульфиды
  Сероводород — бесцветный газ с запахом протухших яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5 — 45 % сероводорода.
  
  В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Входит в состав вулканических газов. Образуется при гниении белков. Сероводород используют в лечебных целях, например в сероводородных ваннах.
  

• 3 слайд

  При растворении сероводорода в воде образуется слабая сероводородная кислота, соли которой называют сульфидами. Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфид аммония хорошо растворяются в воде, сульфиды остальных металлов нерастворимы и окрашены в различные цвета.
  

• 4 слайд

  Сероводород горит. При охлаждении пламени образуется свободная сера. Если же пламя не охлаждать и обеспечить избыток кислорода, то получается оксид серы (IV).
  Сероводород – сильнейший восстановитель.
  

• 5 слайд

  Оксид серы (IV), сернистая кислота и её соли
  Оксид серы(IV) – бесцветный газ с характерным резким запахом. Он проявляет типичные свойства оксидов и хорошо растворяется в воде, образуя слабую сернистую кислоту. Она неустойчива и разлагается на исходные вещества.
  

• 6 слайд

  Соли сернистой кислоты могут быть средними – сульфитами, например сульфит натрия, и кислыми – гидросульфитами, например гидросульфит натрия. Гидросульфит и сульфит натрия, как сернистый газ, используют для отбеливания шерсти, шелка, бумаги и соломы, а также в качестве консервирующих средств для сохранения свежих плодов и фруктов.
  

• 7 слайд

  Серная кислота и её соли
  При окислении оксида серы(IV) образуется оксид серы(VI). Реакция начинается только при относительно высоких температурах (420-650°C) и протекает в присутствии катализатора. Оксид серы (VI) SO3 в обычных условиях – летучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Этот типичный кислотный оксид, растворяясь в воде, образует серную кислоту.
  
  

• 8 слайд

  Химически чистая серная кислота – бесцветная маслянистая тяжёлая жидкость. Она обладает сильным гигроскопическим свойством, поэтому применяется для осушения веществ. Концентрированная серная кислота способна отнимать воду у молекул органических веществ, обугливая их.
  

• 9 слайд

  Концентрированная серная кислота хорошо растворяет оксид серы(VI), раствор SO3 в серной кислоте называют олеумом.
  

• 10 слайд

  Химические свойства серной кислоты в значительной степени зависят от её концентрации. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот: взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, с выделением H2, с оксидами металлов, с основаниями, с амфотерными гидроксидами и солями.
  

• 11 слайд

  Спасибо за внимание!