Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Соединения железа. Роль железа в жизни человека" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Соединения железа. Роль железа в жизни человека" (9 класс)

библиотека
материалов
МОУ «Майская гимназия Белгородского района Белгородской области» Учитель хими...
Жизнь человека подобна железу: если употреблять его в дело, оно истирается;...
Цель урока: Познакомиться с соединениями железа и качественными реакциями на...
Выполните тест: 1)Железо находится в: а) IV периоде, 8А группе; б) IIIпериоде...
Выполните взаимопроверку Ответ: 1в; 2б; 3а; 4в; 5а; 6в 1)Железо находится в:...
Немного истории В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана мета...
Распространение элементов в природе по массе
Железо в природе
Главные месторождения железных руд
Природные соединения железа Fе3О4 (Fе+2О. Fе2+3О3)- магнитный железняк (магне...
КМА- Курская магнитная аномалия . Богатейшее месторождение железной руды магн...
Железо в организме человека
Распределение железа в организме человека, %
Живое железо
Содержание железа в продуктах питания, мг/100 г
Если плохо пережёвывать пищу, то железо не усваивается! «Друзья» железа – вит...
Проведение исследования Метод исследования - проведение химического эксперим...
Химический эксперимент (работа в группах по 2 человека) Группа 1 Эксперимент...
Группа 2 Экспериментаторы Получение и исследование свойств гидроксида железа...
Группа 3 Аналитики Распознавание солей железа (3) Цель опыта: произвести исс...
Группа 4 Аналитики Распознавание солей железа (2) Цель опыта: произвести исс...
Группа 5 Исследователи Определение содержания железа в яблоках и гречке Цель...
Группа 6 Исследователи Исследование свойств черного чая Цель опыта: произвес...
Правила работы с кислотами и щелочами Соблюдай осторожность при работе с кисл...
1. В пробирку прилить 1 мл раствора соли FеSО4, добавить щелочь NaOH. Что наб...
Fе(ОН)2- зеленый осадок FеSО4+ 2NaOH=Na2SО4+ Fе(ОН)2↓ Fе2++ 2OH- = Fе(ОН)2 ↓...
1. В пробирку прилить 1 мл раствора соли FеСl3, добавить щелочь NaOH. Что на...
Fе(ОН)3- бурый осадок FеСl3+ 3NaOH=3NaСl + Fе(ОН)3↓ Fе3++ 3OH- = Fе(ОН)3 ↓ 2...
Реактивы Вещества	 NaOH 	 КСNS роданид калия 	 К3[Fе(СN)6 ] Красная кровяная...
Качественные реакции на ионы железа Fe3+ На ионы Fe3+ +3 +3 +2 FeCl3 + K4[Fe(...
Качественные реакции на ионы железа Fe2+ На ионы Fe2+ +2 +3 +2 FeCl2 + K3[Fe(...
Определение содержания железа в яблоках и гречке 1. В ступке измельчить образ...
Определение связывания ионов железа(III) черным чаем 1. Налить в стаканчики п...
Компоненты чая связывают железо в труднорастворимую форму. Чашка чая, выпита...
Качественные реакции на катионы железа K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4[F...
Техническое значение соединений железа FеSО4 . 7Н2О – железный купорос. Приме...
Чудеса мира. Железо находит широкое применение в виде чугуна и стали (сплавы...
Художественное литье
Применение стали
Булат – старинная узорчатая твердая сталь для клинков.
Закончите предложения: Сегодня я узнал …………….. Я удивился ………………………. Теперь я...
Обращаясь к эпиграфу урока, хотелось бы вам пожелать Пусть ваш мозг истираетс...
ЖЕЛАЮ ТВОРЧЕСКИХ УСПЕХОВ *
Литература 1. Габриелян О. С. Химия 9 класс: учебник для общеобразовательных...
44 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 МОУ «Майская гимназия Белгородского района Белгородской области» Учитель хими
Описание слайда:

МОУ «Майская гимназия Белгородского района Белгородской области» Учитель химии Карташова Элеонора Александровна

№ слайда 2 Жизнь человека подобна железу: если употреблять его в дело, оно истирается;
Описание слайда:

Жизнь человека подобна железу: если употреблять его в дело, оно истирается; если не употреблять, ржавчина его съедает Катон Старший

№ слайда 3 Цель урока: Познакомиться с соединениями железа и качественными реакциями на
Описание слайда:

Цель урока: Познакомиться с соединениями железа и качественными реакциями на ионы железа Fе2+и Fе3+ Освоить навык определения ионов железа Познакомиться с ролью железа в жизни человека

№ слайда 4 Выполните тест: 1)Железо находится в: а) IV периоде, 8А группе; б) IIIпериоде
Описание слайда:

Выполните тест: 1)Железо находится в: а) IV периоде, 8А группе; б) IIIпериоде, 7Б группе; в) IV периоде, 8Б группе 2) Атом железа имеет строение ВЭУ: а) 4s24p6 б) 3d64s2 в) 3d44s24p2 3) Железо проявляет степени окисления: а) +2, +3 б) +2, +3, +8 в) +3, +4 4) Сгорая в кислороде, железо образует оксид состава: а) FeO б) Fe2O3 в) Fe3O4 5) Железо реагирует с раствором соли: а) CuCl2 б) ZnCl2 в) AlCl3 6) Для получения хлоридов железа (+2) и (+3) нужно взять соответственно: а) Cl2 и р-р HCl б) р-р CuSO4 и р-р HCl в) р-р HCl и Cl2

№ слайда 5 Выполните взаимопроверку Ответ: 1в; 2б; 3а; 4в; 5а; 6в 1)Железо находится в:
Описание слайда:

Выполните взаимопроверку Ответ: 1в; 2б; 3а; 4в; 5а; 6в 1)Железо находится в: а) IV периоде, 8А группе; б) IIIпериоде, 7Б группе; в) IV периоде,8Б группе 2) Атом железа имеет строение внешнего энергетического уровня: а) 4s24p6 б) 3d64s2 в) 3d44s24p2 3) Железо проявляет степени окисления: а) +2, +3 б) +2, +3, +8 в) +3, +4 4) Сгорая в кислороде, железо образует оксид состава: а) FeO б) Fe2O3 в) Fe3O4 5) Железо реагирует с раствором соли: а) CuCl2 б) ZnCl2 в) AlCl3 6) Для получения хлоридов железа (+2) и (+3) нужно взять соответственно: а) Cl2 и р-р HCl б) р-р CuSO4 и р-р HCl в) р-р HCl и Cl2

№ слайда 6 Немного истории В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана мета
Описание слайда:

Немного истории В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.

№ слайда 7 Распространение элементов в природе по массе
Описание слайда:

Распространение элементов в природе по массе

№ слайда 8 Железо в природе
Описание слайда:

Железо в природе

№ слайда 9 Главные месторождения железных руд
Описание слайда:

Главные месторождения железных руд

№ слайда 10 Природные соединения железа Fе3О4 (Fе+2О. Fе2+3О3)- магнитный железняк (магне
Описание слайда:

Природные соединения железа Fе3О4 (Fе+2О. Fе2+3О3)- магнитный железняк (магнетит) Fе2+3О3 - красный железняк (гематит) 2Fе2+3О3.3Н2О - бурый железняк (лимонит) Fе+2S-12 - железный колчедан (пирит)

№ слайда 11 КМА- Курская магнитная аномалия . Богатейшее месторождение железной руды магн
Описание слайда:

КМА- Курская магнитная аномалия . Богатейшее месторождение железной руды магнитного железняка Fe 3O4 . Расположено в районе Губкина и Старого Оскола Белгородской области. Курская магнитная аномалия – настоящая жемчужина. Руда лежит почти на поверхности и ее добывают открытым способом - снимают поверхностный слой почвы и осадочных пород и черпают руду экскаватором.

№ слайда 12 Железо в организме человека
Описание слайда:

Железо в организме человека

№ слайда 13 Распределение железа в организме человека, %
Описание слайда:

Распределение железа в организме человека, %

№ слайда 14 Живое железо
Описание слайда:

Живое железо

№ слайда 15 Содержание железа в продуктах питания, мг/100 г
Описание слайда:

Содержание железа в продуктах питания, мг/100 г

№ слайда 16 Если плохо пережёвывать пищу, то железо не усваивается! «Друзья» железа – вит
Описание слайда:

Если плохо пережёвывать пищу, то железо не усваивается! «Друзья» железа – витамин С и фруктоза (легко растворяется и усваивается) «Враги» железа – чай, кофе (в их присутствии образуются трудно растворимые соединения железа) Недостаток железа – малокровие или железодефицитная анемия

№ слайда 17 Проведение исследования Метод исследования - проведение химического эксперим
Описание слайда:

Проведение исследования Метод исследования - проведение химического эксперимента

№ слайда 18 Химический эксперимент (работа в группах по 2 человека) Группа 1 Эксперимент
Описание слайда:

Химический эксперимент (работа в группах по 2 человека) Группа 1 Экспериментаторы Получение и исследование свойств гидроксида железа (2) Цель опыта - получить и исследовать свойства гидроксида железа (2)

№ слайда 19 Группа 2 Экспериментаторы Получение и исследование свойств гидроксида железа
Описание слайда:

Группа 2 Экспериментаторы Получение и исследование свойств гидроксида железа (3) Цель опыта - получить и исследовать свойства гидроксида железа (3)

№ слайда 20 Группа 3 Аналитики Распознавание солей железа (3) Цель опыта: произвести исс
Описание слайда:

Группа 3 Аналитики Распознавание солей железа (3) Цель опыта: произвести исследование по распознаванию соли железа (3) среди выданных растворов солей Для этого проделать качественные реакции

№ слайда 21 Группа 4 Аналитики Распознавание солей железа (2) Цель опыта: произвести исс
Описание слайда:

Группа 4 Аналитики Распознавание солей железа (2) Цель опыта: произвести исследование по распознаванию соли железа (2) среди выданных растворов солей Для этого проделать качественные реакции

№ слайда 22 Группа 5 Исследователи Определение содержания железа в яблоках и гречке Цель
Описание слайда:

Группа 5 Исследователи Определение содержания железа в яблоках и гречке Цель опыта: произвести исследование по определению железа в яблоках и гречке Для этого проделать качественные реакции

№ слайда 23 Группа 6 Исследователи Исследование свойств черного чая Цель опыта: произвес
Описание слайда:

Группа 6 Исследователи Исследование свойств черного чая Цель опыта: произвести исследование по определению связывания ионов железа(III) черным чаем.

№ слайда 24 Правила работы с кислотами и щелочами Соблюдай осторожность при работе с кисл
Описание слайда:

Правила работы с кислотами и щелочами Соблюдай осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промой водой! После промывания водой раствор кислоты нейтрализуют слабым раствором соды, раствор щелочи нейтрализуют слабым раствором уксуса или лимонной кислоты.

№ слайда 25 1. В пробирку прилить 1 мл раствора соли FеSО4, добавить щелочь NaOH. Что наб
Описание слайда:

1. В пробирку прилить 1 мл раствора соли FеSО4, добавить щелочь NaOH. Что наблюдаете? Какой цвет имеет осадок? 2. Разделите вещество на две части. 3. В первую часть прилейте 1 мл. серной кислоты. Что наблюдаете 4. Вторую часть оставьте окисляться на воздухе. Что наблюдаете? 5. Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах. 6. Вывод – получили гидроксида железа (2) по схеме: FеSО4→ Fе (ОН)2 → FеО

№ слайда 26 Fе(ОН)2- зеленый осадок FеSО4+ 2NaOH=Na2SО4+ Fе(ОН)2↓ Fе2++ 2OH- = Fе(ОН)2 ↓
Описание слайда:

Fе(ОН)2- зеленый осадок FеSО4+ 2NaOH=Na2SО4+ Fе(ОН)2↓ Fе2++ 2OH- = Fе(ОН)2 ↓ Fе(ОН)2+ H2SО4 = FеSО4+ 2 Н2О 2Н+ + 2OH- = 2 Н2О Fе(ОН)2 = FеО +Н2О FеО- основный оксид

№ слайда 27 1. В пробирку прилить 1 мл раствора соли FеСl3, добавить щелочь NaOH. Что на
Описание слайда:

1. В пробирку прилить 1 мл раствора соли FеСl3, добавить щелочь NaOH. Что наблюдаете? 2. Разделите вещество на две части. 3. В первую часть прилейте 1 мл. серной кислоты. Что наблюдаете? 4. Вторую часть поставьте в штатив. Что наблюдаете? 5. Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах. 6. Вывод – получили гидроксида железа (3) по схеме: FеСl3→ Fе(ОН)3 → Fе2О3

№ слайда 28 Fе(ОН)3- бурый осадок FеСl3+ 3NaOH=3NaСl + Fе(ОН)3↓ Fе3++ 3OH- = Fе(ОН)3 ↓ 2
Описание слайда:

Fе(ОН)3- бурый осадок FеСl3+ 3NaOH=3NaСl + Fе(ОН)3↓ Fе3++ 3OH- = Fе(ОН)3 ↓ 2Fе(ОН)3↓+ 3H2SО4 = Fе2(SО4)3+ 6Н2О 2Fе(ОН)3↓+ 6H+ = 2Fе 3++ 6Н2О 2Fе(ОН)3 = Fе2О3+3H2O Fе2О3 – амфотерный оксид

№ слайда 29 Реактивы Вещества	 NaOH 	 КСNS роданид калия 	 К3[Fе(СN)6 ] Красная кровяная
Описание слайда:

Реактивы Вещества NaOH КСNS роданид калия К3[Fе(СN)6 ] Красная кровяная соль К4[Fе(СN)6 ] Желтая кровяная соль FеСl3 Fе(ОН)3- Бурый осадок Fe(CNS)3 Раствор красного цвета KFe[Fe(CN)6]- Берлинская лазурь FеSО4 Fе(ОН)2- Серо-зел. осадок KFe[Fe(CN)6] Турнбулева синь

№ слайда 30 Качественные реакции на ионы железа Fe3+ На ионы Fe3+ +3 +3 +2 FeCl3 + K4[Fe(
Описание слайда:

Качественные реакции на ионы железа Fe3+ На ионы Fe3+ +3 +3 +2 FeCl3 + K4[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6] +3KCL желтая кровяная соль синий осадок +3 +3 FeCl3 + KCNS —> Fe(CNS)3 + 3KCl роданид калия раствор красного цвета FеСl3+ 3NaOH = 3NaСl + Fе(ОН)3↓

№ слайда 31 Качественные реакции на ионы железа Fe2+ На ионы Fe2+ +2 +3 +2 FeCl2 + K3[Fe(
Описание слайда:

Качественные реакции на ионы железа Fe2+ На ионы Fe2+ +2 +3 +2 FeCl2 + K3[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6] +2KCL красная кровяная соль синий осадок FеSО4+ 2NaOH = Na2SО4+ Fе(ОН)2↓

№ слайда 32 Определение содержания железа в яблоках и гречке 1. В ступке измельчить образ
Описание слайда:

Определение содержания железа в яблоках и гречке 1. В ступке измельчить образцы анализируемых продуктов одинаковой массы – яблоко, гречка. 2. Полученные смеси перенести в стаканы. 3. Добавить 1 мл. азотной кислоты, 1 каплю пероксида водорода. 4. Добавить 1 каплю раствора красной кровяной соли. Что наблюдаете? Какой цвет осадка? 5. Вывод – в яблоках и гречке содержится железо. Соли железа, содержащиеся в яблоках, лучше усваиваются организмом, поскольку они находятся в благоприятном соотношении с витаминами.

№ слайда 33 Определение связывания ионов железа(III) черным чаем 1. Налить в стаканчики п
Описание слайда:

Определение связывания ионов железа(III) черным чаем 1. Налить в стаканчики по 5 мл. черного чая и воды (водопроводной) 2. Добавить по 1 мл. хлорида железа (3). Что наблюдаете? (Раствор чая чернеет) 3. Профильтровать полученный раствор. 4. Добавить 1 каплю раствора красной кровяной соли. Что наблюдаете? Какой цвет осадка? (осадок черного цвета) 5. Вывод – происходит полное связывание ионов железа (3). Вода также содержит ионы железа (3).

№ слайда 34 Компоненты чая связывают железо в труднорастворимую форму. Чашка чая, выпита
Описание слайда:

Компоненты чая связывают железо в труднорастворимую форму. Чашка чая, выпитая во время еды, сократит усвоение железа почти на 70%. Если чай выпит после приема пищи, то организм недосчитается 40% железа, а если – за 1 ч до еды, он оставит железо в неприкосновенности. Кроме чая, “врагами” железа являются кофе, молочные продукты.

№ слайда 35 Качественные реакции на катионы железа K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4[F
Описание слайда:

Качественные реакции на катионы железа K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4[Fe(CN)6]– желтая кровяная соль FeCl2+ K3[Fe(CN)6 = KFe[Fe(CN)6] турнбуллева синь FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] берлинская лазурь KFe+2 [Fe+3 (CN)6] = KFe+3 [Fe+2 (CN)6] Турнбуллева синь берлинская лазурь

№ слайда 36 Техническое значение соединений железа FеSО4 . 7Н2О – железный купорос. Приме
Описание слайда:

Техническое значение соединений железа FеSО4 . 7Н2О – железный купорос. Применяют для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины. FеСl3 – хлорид железа (III). Применяют для очистки воды, в качестве протравы при крашении тканей. Fе2(SО4)3 * 9Н2О – сульфат железа(III). Применяют при очиcтке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии. Сплавы железа Чугун (Fе и 2-4,5%С) Сталь (Fе и >2%С)

№ слайда 37 Чудеса мира. Железо находит широкое применение в виде чугуна и стали (сплавы
Описание слайда:

Чудеса мира. Железо находит широкое применение в виде чугуна и стали (сплавы железа с углеродом , в чугуне от 2% до 4 % углерода, а в стали до 2% углерода) Набережные Санкт -Петербурга и решетка Летнего сада могут быть причислены к чудесам мира.

№ слайда 38 Художественное литье
Описание слайда:

Художественное литье

№ слайда 39 Применение стали
Описание слайда:

Применение стали

№ слайда 40 Булат – старинная узорчатая твердая сталь для клинков.
Описание слайда:

Булат – старинная узорчатая твердая сталь для клинков.

№ слайда 41 Закончите предложения: Сегодня я узнал …………….. Я удивился ………………………. Теперь я
Описание слайда:

Закончите предложения: Сегодня я узнал …………….. Я удивился ………………………. Теперь я умею …………………… Я хотел бы узнать ………………………..

№ слайда 42 Обращаясь к эпиграфу урока, хотелось бы вам пожелать Пусть ваш мозг истираетс
Описание слайда:

Обращаясь к эпиграфу урока, хотелось бы вам пожелать Пусть ваш мозг истирается от работы мысли, а никогда не ржавеет от лени

№ слайда 43 ЖЕЛАЮ ТВОРЧЕСКИХ УСПЕХОВ *
Описание слайда:

ЖЕЛАЮ ТВОРЧЕСКИХ УСПЕХОВ *

№ слайда 44 Литература 1. Габриелян О. С. Химия 9 класс: учебник для общеобразовательных
Описание слайда:

Литература 1. Габриелян О. С. Химия 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений // О. О. Габриелян. М.: Дрофа, 2009. 2. Габриелян О. С. Химия 9 класс: Настольная книга учителя // О. О. Габриелян, И.Г. Остроумов. М.: Дрофа, 2003. 3. Горковенко М. Ю. Химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебнику О. С. Габриеляна (М.: Дрофа); Л.С. Гузея и др. (М.: Дрофа); Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана // М. Ю. Горковенко. (М.: Просвещение). – М.: «ВАКО», 2004. 4. Зайцев О.С. Методика обучения химии. // М.: “Владос”, 1999. 5. Ивченко Л.А., Макареня А.А. Валеология на уроках неорганической химии // Химия. – 2000. – № 26. 5. Харьковская Н.Л., Лященко Л.Ф., Волынцева Н.А. Железо и окружающая среда // Химия в школе. – 1998. – № 5. 6. Интернет – ресурсы

Автор
Дата добавления 01.12.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров59
Номер материала ДБ-405781
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх