Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Соли"

Презентация по химии на тему "Соли"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Соли
Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными оста...
 Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.
Номенклатура солей HCL – хлорид HF - фторид HBr – бромид HI – йодит H2S – сул...
Валентность кислотного остатка определяется по количеству атома водорода. I...
Название солей I I NaCL - хлорид натрия (поваренная соль); III I AL(NO3)3 - н...
Классификация солей СОЛИ Средние Кислые Основные Двойные или нормальные Na3PO...
Средними или нормальными солями называют соли, которые образуются при замеще...
Основными солями называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатко...
Способы получения солей 1. Соли можно получить, действуя кислотами на металлы...
2. Соли образуются при реакции кислотных оксидов со щелочами, а также кислотн...
3. Соли можно получить при взаимодействии солей с кислотами, щелочами, металл...
CuSO4 + Fe => FeSO4 + Cu сульфат железе (II) CaCO3 + SiO2 => CaSiO3 + CO2 си...
1 из 13

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Соли
Описание слайда:

Соли

№ слайда 2 Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными оста
Описание слайда:

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

№ слайда 3  Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.
Описание слайда:

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

№ слайда 4 Номенклатура солей HCL – хлорид HF - фторид HBr – бромид HI – йодит H2S – сул
Описание слайда:

Номенклатура солей HCL – хлорид HF - фторид HBr – бромид HI – йодит H2S – сульфид HNO3 – нитрат HNO2 – нитрит H2SO4 – сульфат H2SO3 – сульфит H2CO3 – карбонат H2SiO3 – силикат H3PO4 – фосфат

№ слайда 5 Валентность кислотного остатка определяется по количеству атома водорода. I
Описание слайда:

Валентность кислотного остатка определяется по количеству атома водорода. I I II II III HCL, HNO3, H2SO4, H2S, H3PO4

№ слайда 6 Название солей I I NaCL - хлорид натрия (поваренная соль); III I AL(NO3)3 - н
Описание слайда:

Название солей I I NaCL - хлорид натрия (поваренная соль); III I AL(NO3)3 - нитрат алюминия; II III Ca3(PO4)2 - фосфат кальция; II II MgSO4 - сульфат магния; II I FeCL2 - хлорид железа (II); III II Fe2(SO4)3 - сульфат железа (III).

№ слайда 7 Классификация солей СОЛИ Средние Кислые Основные Двойные или нормальные Na3PO
Описание слайда:

Классификация солей СОЛИ Средние Кислые Основные Двойные или нормальные Na3PO4, KHSO4, Mg(OH)CL K2NaPO4 K2SO4. NaH2PO4.

№ слайда 8 Средними или нормальными солями называют соли, которые образуются при замеще
Описание слайда:

Средними или нормальными солями называют соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот: H3PO4 + 3NaOH => Na3PO4 + 3H2O Кислыми солями называют соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот (получаются при избытке кислоты): H3PO4 + NaOH => NaH2PO4 + H2O

№ слайда 9 Основными солями называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатко
Описание слайда:

Основными солями называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы (получаются при избытке оснований): Mg(OH)2 + HCL => Mg(OH)CL + H2O Двойными солями называют соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами: H3PO4 + 2KOH + NaOH => K2NaPO4 + 3H2O

№ слайда 10 Способы получения солей 1. Соли можно получить, действуя кислотами на металлы
Описание слайда:

Способы получения солей 1. Соли можно получить, действуя кислотами на металлы, основные оксиды и основания: 2H3PO4 + 6Na => 2Na3PO4 + 3H2 фосфат натрия 3H2SO4 + Fe2O3 => Fe2(SO4)3 + 3H2O сульфат железа (III) 3HNO3 + Cr(OH)3 => Cr(NO3)3 + 3H2O нитрат хрома (III)

№ слайда 11 2. Соли образуются при реакции кислотных оксидов со щелочами, а также кислотн
Описание слайда:

2. Соли образуются при реакции кислотных оксидов со щелочами, а также кислотных оксидов с основными оксидами: N2O5 + Ca(OH)2 => Ca(NO3)2 + H2O нитрат кальция SiO2 + CaO => CaSiO3 силикат кальция

№ слайда 12 3. Соли можно получить при взаимодействии солей с кислотами, щелочами, металл
Описание слайда:

3. Соли можно получить при взаимодействии солей с кислотами, щелочами, металлами, нелетучими кислотными оксидами и другими солями: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 => 3CaSO4 + 2H3PO4 сульфат кальция Fe2(SO4)3 + 6NaOH =>2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 сульфат натрия

№ слайда 13 CuSO4 + Fe => FeSO4 + Cu сульфат железе (II) CaCO3 + SiO2 => CaSiO3 + CO2 си
Описание слайда:

CuSO4 + Fe => FeSO4 + Cu сульфат железе (II) CaCO3 + SiO2 => CaSiO3 + CO2 силикат кальция Al2(SO4)3 + 3BaCl2 => 3BaSO4 + 2AlCl3 сульфат бария 4. Соли образуются при взаимодействии металлов с неметаллами: 2Fe + 3Cl2 => 2FeCl3 хлорид железа (III)


Автор
Дата добавления 21.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров106
Номер материала ДБ-128331
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх