Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Соли"

Презентация по химии на тему "Соли"



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразова...
4. Что такое кислоты? 1. Какие классы веществ вы знаете? 2. Что такое оксиды?...
К какому классу соединений относятся формулы веществ? Назовите их. H2SO4 Na2O...
О каком веществе идёт речь? У травоядных животных потребность в этом веществе...
• 	научить составлять формулы солей и давать им названия; • 	узнать классифик...
Задачи: Научить находить среди неорганических веществ формулы солей; составля...
План урока: 6. Химические свойства. 1. Что такое соли? 2. Классификация солей...
Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка....
Найдите среди формул веществ- формулы солей CO2 H2 SO4 CaO BaSO4 K2SO4 Fe(OH)...
Классификация солей
Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены н...
Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кр...
Номенклатура средних солей магния Название кислотного остатка Наименование ме...
Номенклатура кислых солей Указать название кислотного остатка К названию кисл...
Номенклатура основных солей Указать название кислотного остатка К названию ки...
Номенклатура двойных солей таллия (I) -натрия Название кислотного остатка Наи...
Номенклатура смешанных солей кальция Название кислотных остатков Наименование...
Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.
Физические свойства Растворимые NaCl Поваренная соль Соли – кристаллические в...
Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий метал...
Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: В результате обязательно д...
Химические свойства 4.Взаимодействие с кислотами: Сильные кислоты вытесняют б...
Химические свойства 5. Разложение при нагревании: СаСО3= СО2 + Н2О
Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4...
Способы получения 5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + С...
Применение солей Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хл...
Применение солей Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко исп...
Применение солей Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в каче...
Применение солей Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качеств...
О соли Мёртвое море
Розовое озеро в Сенегале Это озеро имеет такой цвет из-за большого количеств...
Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альти...
Химический диктант 1 вариант 1.соли металла 2. сульфат алюминия 3. белого 4....
Сиквейн 1. В первой строчке тема называется одним словом (обычно существител...
Сиквейн 1. Соль 2. Белая, кристаллическая 3. Солит, удобряет, растворяется 4...
Домашнее задание §33, Упр.2, 3, 6 (письменно)
 СПАСИБО ЗА УРОК!
Список используемых источников Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 к...
1 из 38

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразова
Описание слайда:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 15» г. Усолье – Сибирское Иркутской области Соли 8 класс. УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Автор Ефимушкина Ирина Николаевна, учитель химии

№ слайда 2 4. Что такое кислоты? 1. Какие классы веществ вы знаете? 2. Что такое оксиды?
Описание слайда:

4. Что такое кислоты? 1. Какие классы веществ вы знаете? 2. Что такое оксиды? 3. Что такое основания? 5. Что такое основные оксиды, (кислотные оксиды)? Проверка домашнего задания

№ слайда 3 К какому классу соединений относятся формулы веществ? Назовите их. H2SO4 Na2O
Описание слайда:

К какому классу соединений относятся формулы веществ? Назовите их. H2SO4 Na2O Ba(OH)2 H2CO3 N2O5 KOH

№ слайда 4 О каком веществе идёт речь? У травоядных животных потребность в этом веществе
Описание слайда:

О каком веществе идёт речь? У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах, где этого вещества мало, люди прибегали к различным способам чтобы ... Меланезийцы каждое утро пили морскую воду, в Новой Зеландии пищу запивали морской водой, в Северной Америке индейские племена высушивали морскую капусту и добавляли её в пищу.

№ слайда 5 • 	научить составлять формулы солей и давать им названия; • 	узнать классифик
Описание слайда:

• научить составлять формулы солей и давать им названия; • узнать классификацию, свойства солей, способы получения и применение солей. Цели урока:

№ слайда 6 Задачи: Научить находить среди неорганических веществ формулы солей; составля
Описание слайда:

Задачи: Научить находить среди неорганических веществ формулы солей; составлять формулы солей; называть соли.

№ слайда 7 План урока: 6. Химические свойства. 1. Что такое соли? 2. Классификация солей
Описание слайда:

План урока: 6. Химические свойства. 1. Что такое соли? 2. Классификация солей. 3. Номенклатура солей. 4. Физические свойства. 5. Химические свойства. 6. Получение. 7. Применение. 8. Некоторые интересные факты.

№ слайда 8 Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.
Описание слайда:

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. PO4 Ион металла Кислотный остаток Ион металла Кислотный остаток Na Cl K3

№ слайда 9 Найдите среди формул веществ- формулы солей CO2 H2 SO4 CaO BaSO4 K2SO4 Fe(OH)
Описание слайда:

Найдите среди формул веществ- формулы солей CO2 H2 SO4 CaO BaSO4 K2SO4 Fe(OH)3 HCl MgCO3 H2O

№ слайда 10 Классификация солей
Описание слайда:

Классификация солей

№ слайда 11 Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены н
Описание слайда:

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла (KCl) Кислые соли  — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично (NaHCO3) Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH)2CO3)

№ слайда 12 Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кр
Описание слайда:

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами (KAl(SO4)2х12H2O) Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl)

№ слайда 13 Номенклатура средних солей магния Название кислотного остатка Наименование ме
Описание слайда:

Номенклатура средних солей магния Название кислотного остатка Наименование металла в родительном падеже МgСL2 хлорид

№ слайда 14 Номенклатура кислых солей Указать название кислотного остатка К названию кисл
Описание слайда:

Номенклатура кислых солей Указать название кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить «гидро-» Наименование металла в родительном падеже NaHSO4 сульфат гидро натрия

№ слайда 15 Номенклатура основных солей Указать название кислотного остатка К названию ки
Описание слайда:

Номенклатура основных солей Указать название кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить «основной-» Наименование металла в родительном падеже MgOHCl хлорид основной магния

№ слайда 16 Номенклатура двойных солей таллия (I) -натрия Название кислотного остатка Наи
Описание слайда:

Номенклатура двойных солей таллия (I) -натрия Название кислотного остатка Наименование металлов в родительном падеже NaTl(NO3)2 нитрат

№ слайда 17 Номенклатура смешанных солей кальция Название кислотных остатков Наименование
Описание слайда:

Номенклатура смешанных солей кальция Название кислотных остатков Наименование металла в родительном падеже CaCLOCL хлорид-гипохлорит

№ слайда 18 Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.
Описание слайда:

Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.

№ слайда 19 Физические свойства Растворимые NaCl Поваренная соль Соли – кристаллические в
Описание слайда:

Физические свойства Растворимые NaCl Поваренная соль Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. По растворимости в воде соли делят (смотри таблицу растворимости): Нерастворимые CaCO3 Мел, мрамор, известняк Малорастворимые CaSO4 Безводный гипс

№ слайда 20 Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий метал
Описание слайда:

Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли. Fe + CuCI2=Cu + FeCI2 Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CI- Fe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+ или Fe° – 2e → Fe²+ │ процесс окисления (восстановитель) Cu²+ + 2e → Cu° │ процесс восстановления (окислитель)

№ слайда 21 Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: В результате обязательно д
Описание слайда:

Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. 3. Взаимодействие солей между собой: 2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

№ слайда 22 Химические свойства 4.Взаимодействие с кислотами: Сильные кислоты вытесняют б
Описание слайда:

Химические свойства 4.Взаимодействие с кислотами: Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! CO2 CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3 H2O

№ слайда 23 Химические свойства 5. Разложение при нагревании: СаСО3= СО2 + Н2О
Описание слайда:

Химические свойства 5. Разложение при нагревании: СаСО3= СО2 + Н2О

№ слайда 24 Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4
Описание слайда:

Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2. Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCL + CuO = CuCL2 + H2O 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. Основаны на химических свойствах оксидов, оснований, кислот

№ слайда 25 Способы получения 5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + С
Описание слайда:

Способы получения 5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО2+ СаО = СаСО3 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3 9. Соль + металл = новая соль + металл CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 10. Металл + неметалл = соль Fe +S = FeS

№ слайда 26 Применение солей Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хл
Описание слайда:

Применение солей Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

№ слайда 27 Применение солей Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко исп
Описание слайда:

Применение солей Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

№ слайда 28 Применение солей Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в каче
Описание слайда:

Применение солей Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

№ слайда 29 Применение солей Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качеств
Описание слайда:

Применение солей Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

№ слайда 30 О соли Мёртвое море
Описание слайда:

О соли Мёртвое море

№ слайда 31 Розовое озеро в Сенегале Это озеро имеет такой цвет из-за большого количеств
Описание слайда:

Розовое озеро в Сенегале Это озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.

№ слайда 32 Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альти
Описание слайда:

Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.

№ слайда 33 Химический диктант 1 вариант 1.соли металла 2. сульфат алюминия 3. белого 4.
Описание слайда:

Химический диктант 1 вариант 1.соли металла 2. сульфат алюминия 3. белого 4. Cu(OH)2 5. хлора, соды 2 вариант 1. ионов металла и кислотного остатка. 2. нитрат кальция. 3.растворимые, нерастворимые и малорастворимые. 4. CаCL2 5. калийное Критерии оценки 5 правильных ответов — «5» 4 правильных ответов — «4» 3 правильных ответов — «3» Меньше 3 правильных ответов — «2»

№ слайда 34 Сиквейн 1. В первой строчке тема называется одним словом (обычно существител
Описание слайда:

Сиквейн 1. В первой строчке тема называется одним словом (обычно существительным).     2. Вторая строчка — это описание темы в двух словах (двумя прилагательными).     3. Третья строчка — это описание действия в рамках этой темы тремя словами (глаголами).     4. Четвертая строка — это фраза из четырех слов, показывающая отношение к теме.     5. Последняя строка — это синоним из одного слова, который повторяет суть темы.

№ слайда 35 Сиквейн 1. Соль 2. Белая, кристаллическая 3. Солит, удобряет, растворяется 4
Описание слайда:

Сиквейн 1. Соль 2. Белая, кристаллическая 3. Солит, удобряет, растворяется 4. Соль наносит вред здоровью 5. Селитра

№ слайда 36 Домашнее задание §33, Упр.2, 3, 6 (письменно)
Описание слайда:

Домашнее задание §33, Упр.2, 3, 6 (письменно)

№ слайда 37  СПАСИБО ЗА УРОК!
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА УРОК!

№ слайда 38 Список используемых источников Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 к
Описание слайда:

Список используемых источников Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений с прил. на электрон. носителе: базовый уровень. Просвещение, 2011 – 176 с. Журнал  Химия в школе №7. 2012 год [стр. 24-25]; •Дидактический и раздаточный материал. Издательство «Учитель», 2012 http://school-collection.edu.ru/collection/organic/ http://ru.wikipedia.org/wiki/ • http://www.chemnet.ru • http://www.hij.ru • http://him-school.ru • www.bfnm.ru



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 09.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров188
Номер материала ДВ-137908
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх