Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций"

Презентация по химии на тему "Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций"

  • Химия
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Учитель химии: Ш...
Цель: Обучиться составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций...
Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса Составить схе...
Обратите внимание! Если в формуле окислителя(восстановителя) или продукта его...
Алгоритм 5. Составить схему электронного баланса. Число электронов, отданных...
Алгоритм 1. Составить схему реакции. CuCl2 + Al  AlCl3 + Cu
Алгоритм 2.Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в ре...
Алгоритм 3. Найти окислитель и восстановитель. +2 0 Cu + 2ē = Cu (восстановле...
Алгоритм 4. Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстан...
Алгоритм 5. Составить схему электронного баланса. Число электронов, отданных...
Алгоритм 6. Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисле...
Упражнения в классе 1. Mg + HCl  MgCl2 + H2
Упражнения в классе 2. CO2 + Mg  MgO + C
Упражнения в классе 1. Составить схему реакции. HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 +NO + H2O
2.Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в результате...
3. Найти окислитель и восстановитель. +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + Cu...
4. Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления....
5. Составить схему электронного баланса. +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3...
6. Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисления и вос...
а затем – перед формулами окислителя и восстановителя +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2...
7. Уравнять атомы металлов и кислотные остатки, учитывая, что атомы N(азота)...
Уравнять атомы водорода и атомы кислорода(проверка по кислороду) +1+5-2 0 +2...
8. Заменить стрелку знаком равенства, выполняя закон сохранения массы веществ...
Упражнения в классе 4. HCl + KMnO4 Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Упражнения в классе 5. HNO3 + P + H2O  H3PO4 + NO
1. K2MnO4 + H2O = KMnO4 +MnO2 +KOH 2. PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O 3. NaBrO3 +NaB...
9. Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2 10. Na2SO3 = Na2S + Na2SO4 11. Cr2O3 +...
17. As + Cl2 + H2O = H3AsO4 + HCl 18. K2Cr2O7 + HBr = Br2 + CrBr3 + KBr + H2O...
Домашнее задание § 3, задание на с. 15 По учебнику Н.С. Новошинской, И.И.Ново...
1 из 29

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Учитель химии: Ш
Описание слайда:

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Учитель химии: Шишкова Любовь Викторовна Ново-Харитоновская СОШ №10 с УИОП Раменский район Московской области

№ слайда 2 Цель: Обучиться составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций
Описание слайда:

Цель: Обучиться составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

№ слайда 3 Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса Составить схе
Описание слайда:

Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса Составить схему реакции. Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в результате реакции. Найти окислитель и восстановитель. Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления.

№ слайда 4 Обратите внимание! Если в формуле окислителя(восстановителя) или продукта его
Описание слайда:

Обратите внимание! Если в формуле окислителя(восстановителя) или продукта его восстановления(окисления)указаны два атома, изменяющие степень окисления(H2, O2, Cl2, K2Cr2O7, N2O…),то это надо учитывать в электронном уравнении: 0 -1 Cl2 +2·1ē=2Cl +6 +3 Cr2+2·3ē=2Cr

№ слайда 5 Алгоритм 5. Составить схему электронного баланса. Число электронов, отданных
Описание слайда:

Алгоритм 5. Составить схему электронного баланса. Число электронов, отданных при окислении, равно числу электронов, принимаемых при восстановлении Найденные множители - это коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя 6. Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя 7. Уравнять атомы металлов и кислотные остатки, атомы водорода и атомы кислорода(проверка по кислороду) 8. Заменить стрелку знаком равенства, выполняя закон сохранения массы веществ.

№ слайда 6 Алгоритм 1. Составить схему реакции. CuCl2 + Al  AlCl3 + Cu
Описание слайда:

Алгоритм 1. Составить схему реакции. CuCl2 + Al  AlCl3 + Cu

№ слайда 7 Алгоритм 2.Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в ре
Описание слайда:

Алгоритм 2.Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в результате реакции. +2-1 0 +3-1 0 CuCl2 + Al  AlCl3 + Cu

№ слайда 8 Алгоритм 3. Найти окислитель и восстановитель. +2 0 Cu + 2ē = Cu (восстановле
Описание слайда:

Алгоритм 3. Найти окислитель и восстановитель. +2 0 Cu + 2ē = Cu (восстановление) окислитель 0 +3 Al - 3ē = Al (окисление) восстановитель

№ слайда 9 Алгоритм 4. Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстан
Описание слайда:

Алгоритм 4. Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления. +2-1 0 +3-1 0 CuCl2 + Al  AlCl3 + Cu +2 0 Cu + 2ē = Cu 3 окислитель 0 +3 Al - 3ē = Al 2 восстановитель

№ слайда 10 Алгоритм 5. Составить схему электронного баланса. Число электронов, отданных
Описание слайда:

Алгоритм 5. Составить схему электронного баланса. Число электронов, отданных при окислении, равно числу электронов, принимаемых при восстановлении Найденные множители - это коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя. +2-1 0 +3-1 0 3 CuCl2 + 2Al  2AlCl3 + 3Cu +2 0 Cu + 2 ē = Cu 3 (восстановление) окислитель 0 +3 Al - 3 ē = Al 2 ( окисление ) восстановитель

№ слайда 11 Алгоритм 6. Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисле
Описание слайда:

Алгоритм 6. Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя 3 CuCl2 + 2Al  2AlCl3 + 3Cu 7. Заменить стрелку знаком равенства, выполняя закон сохранения массы веществ. 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu

№ слайда 12 Упражнения в классе 1. Mg + HCl  MgCl2 + H2
Описание слайда:

Упражнения в классе 1. Mg + HCl  MgCl2 + H2

№ слайда 13 Упражнения в классе 2. CO2 + Mg  MgO + C
Описание слайда:

Упражнения в классе 2. CO2 + Mg  MgO + C

№ слайда 14 Упражнения в классе 1. Составить схему реакции. HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 +NO + H2O
Описание слайда:

Упражнения в классе 1. Составить схему реакции. HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 +NO + H2O

№ слайда 15 2.Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в результате
Описание слайда:

2.Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в результате реакции +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + Cu  Cu (N O3)2 +N O +H2 O

№ слайда 16 3. Найти окислитель и восстановитель. +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + Cu
Описание слайда:

3. Найти окислитель и восстановитель. +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + Cu  Cu (N O3)2 +N O +H2 O +5 +2 N + 3ē = N окислитель 0 +2 Cu - 2ē = Cu восстановитель

№ слайда 17 4. Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления.
Описание слайда:

4. Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления. +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + Cu  Cu (N O3)2 +N O +H2 O +5 +2 N + 3ē = N 2 (восстановление) окислитель 0 +2 Cu - 2ē = Cu 3 (окисление) восстановитель

№ слайда 18 5. Составить схему электронного баланса. +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3
Описание слайда:

5. Составить схему электронного баланса. +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + Cu  Cu (N O3)2 +N O +H2 O +5 +2 N + 3ē = N 2 (восстановление) окислитель 0 +2 Cu - 2ē = Cu 3 (окисление) восстановитель

№ слайда 19 6. Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисления и вос
Описание слайда:

6. Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисления и восстановления, +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + Cu  3Cu (N O3)2 +2N O +H2 O +5 +2 N + 3ē = N 2 (восстановление) окислитель 0 +2 Cu - 2ē = Cu 3 (окисление) восстановитель

№ слайда 20 а затем – перед формулами окислителя и восстановителя +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2
Описание слайда:

а затем – перед формулами окислителя и восстановителя +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + 3Cu  3Cu (N O3)2 +2N O +H2 O +5 +2 N + 3ē = N 2 (восстановление) окислитель 0 +2 Cu - 2ē = Cu 3 (окисление) восстановитель

№ слайда 21 7. Уравнять атомы металлов и кислотные остатки, учитывая, что атомы N(азота)
Описание слайда:

7. Уравнять атомы металлов и кислотные остатки, учитывая, что атомы N(азота) вошли в состав двух продуктов реакции. +1+5-2 0 +2 +5-2 +2-2 +1-2 8H NO3 + 3Cu  3Cu (NO3)2 +2NO +H2 O

№ слайда 22 Уравнять атомы водорода и атомы кислорода(проверка по кислороду) +1+5-2 0 +2
Описание слайда:

Уравнять атомы водорода и атомы кислорода(проверка по кислороду) +1+5-2 0 +2 +5-2 +2-2 +1-2 8H NO3 + 3Cu  3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2 O

№ слайда 23 8. Заменить стрелку знаком равенства, выполняя закон сохранения массы веществ
Описание слайда:

8. Заменить стрелку знаком равенства, выполняя закон сохранения массы веществ. +1+5-2 0 +2 +5-2 +2-2 +1-2 8H NO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2 O

№ слайда 24 Упражнения в классе 4. HCl + KMnO4 Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Описание слайда:

Упражнения в классе 4. HCl + KMnO4 Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

№ слайда 25 Упражнения в классе 5. HNO3 + P + H2O  H3PO4 + NO
Описание слайда:

Упражнения в классе 5. HNO3 + P + H2O  H3PO4 + NO

№ слайда 26 1. K2MnO4 + H2O = KMnO4 +MnO2 +KOH 2. PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O 3. NaBrO3 +NaB
Описание слайда:

1. K2MnO4 + H2O = KMnO4 +MnO2 +KOH 2. PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O 3. NaBrO3 +NaBr + H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + H2O 4. CuI +H2SO4 +KMnO4 = CuSO4 + I2 +MnSO4 +K2SO4 +H2O 5. CaH2+ H2O = Ca(OH)2 + H2 6. Na3Cr(OH)6 + NaOH +PbO2 = Na2CrO4 +H2O + Na2 Pb(OH)4 7. Cr(NO3)3 = Cr2O3 + NO2 + O2 8. Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 +H2O

№ слайда 27 9. Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2 10. Na2SO3 = Na2S + Na2SO4 11. Cr2O3 +
Описание слайда:

9. Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2 10. Na2SO3 = Na2S + Na2SO4 11. Cr2O3 + NaNO3 + NaOH = Na2CrO4 + NaNO2 + H2O 12. K2Cr2O7 +H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O 13. Br2 + SO2 + H2O = HBr + H2SO4 14. H2S + H2SO3 = S + H2O 15. KMnO4 + NaNO2 + H2O = MnO2 + NaNO3 + KOH 16. NaBr + NaBrO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Br2 + H2O

№ слайда 28 17. As + Cl2 + H2O = H3AsO4 + HCl 18. K2Cr2O7 + HBr = Br2 + CrBr3 + KBr + H2O
Описание слайда:

17. As + Cl2 + H2O = H3AsO4 + HCl 18. K2Cr2O7 + HBr = Br2 + CrBr3 + KBr + H2O 19. KClO3 + HCl = KCl + Cl2 + H2O 20. FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O 21. Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2SO4 + H2O 22. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O 23. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O 24. Zn + H2SO4 = H2S + ZnSO4 + H2O 25. KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 = MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2

№ слайда 29 Домашнее задание § 3, задание на с. 15 По учебнику Н.С. Новошинской, И.И.Ново
Описание слайда:

Домашнее задание § 3, задание на с. 15 По учебнику Н.С. Новошинской, И.И.Новошинского Выучить алгоритм

Автор
Дата добавления 02.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров33
Номер материала ДБ-231690
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх