Презентация по химии на тему "Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций"

• 1 слайд

  Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
  Учитель химии: Шишкова Любовь Викторовна
  Ново-Харитоновская СОШ №10 с УИОП
  Раменский район Московской области
  

• 2 слайд

  Цель: Обучиться составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
  

• 3 слайд

  Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса
  Составить схему реакции.
  Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в результате реакции.
  Найти окислитель и восстановитель.
  Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления.
  

• 4 слайд

  Обратите внимание!
  Если в формуле окислителя(восстановителя) или продукта его восстановления(окисления)указаны два атома, изменяющие степень окисления(H2, O2, Cl2, K2Cr2O7, N2O…),то это надо учитывать в электронном
  уравнении: 0 -1
  Cl2 +2·1ē=2Cl
  +6 +3
  Cr2+2·3ē=2Cr
  

• 5 слайд

  Алгоритм
  5. Составить схему электронного баланса.
  Число электронов, отданных при окислении, равно числу электронов, принимаемых при восстановлении
  Найденные множители - это коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя
  6. Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя
  7. Уравнять атомы металлов и кислотные остатки, атомы водорода и атомы кислорода(проверка по кислороду)
  8. Заменить стрелку знаком равенства, выполняя закон сохранения массы веществ.
  

• 6 слайд

  Алгоритм
  
  1. Составить схему реакции.
  
  
  CuCl2 + Al  AlCl3 + Cu
  

• 7 слайд

  Алгоритм
  2.Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в результате реакции.
  
  
  +2-1 0 +3-1 0
  CuCl2 + Al  AlCl3 + Cu
  
  
  

• 8 слайд

  Алгоритм
  3. Найти окислитель и восстановитель.
  
  +2 0
  Cu + 2ē = Cu (восстановление)
  окислитель
  0 +3
  Al - 3ē = Al (окисление)
  восстановитель
  
  

• 9 слайд

  Алгоритм
  4. Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления.
  
  +2-1 0 +3-1 0
  CuCl2 + Al  AlCl3 + Cu
  
  +2 0
  Cu + 2ē = Cu 3
  окислитель
  0 +3
  Al - 3ē = Al 2
  восстановитель
  
  

• 10 слайд

  Алгоритм
  5. Составить схему электронного баланса.
  
  Число электронов, отданных при окислении, равно числу электронов, принимаемых при восстановлении
  Найденные множители - это коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя.
  
  +2-1 0 +3-1 0
  3 CuCl2 + 2Al  2AlCl3 + 3Cu
  
  +2 0
  Cu + 2 ē = Cu 3 (восстановление)
  
  окислитель
  0 +3
  Al - 3 ē = Al 2 ( окисление )
  
  восстановитель
  

• 11 слайд

  Алгоритм
  6. Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя
  
  3 CuCl2 + 2Al  2AlCl3 + 3Cu
  
  7. Заменить стрелку знаком равенства, выполняя закон сохранения массы веществ.
  3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu
  

• 12 слайд

  Упражнения в классе
  
  
  1. Mg + HCl  MgCl2 + H2
  

• 13 слайд

  Упражнения в классе
  
  
  2. CO2 + Mg  MgO + C
  

• 14 слайд

  Упражнения в классе
  1. Составить схему реакции.
  
  
  HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 +NO + H2O
  
  

• 15 слайд

  2.Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в результате реакции
  
  +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2
  H N O3 + Cu  Cu (N O3)2 +N O +H2 O
  
  
  
  
  

• 16 слайд

  3. Найти окислитель и восстановитель.
  
  +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2
  H N O3 + Cu  Cu (N O3)2 +N O +H2 O
  +5 +2
  N + 3ē = N
  окислитель
  0 +2
  Cu - 2ē = Cu
  восстановитель
  
  

• 17 слайд

  4. Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления.
  +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2
  H N O3 + Cu  Cu (N O3)2 +N O +H2 O
  +5 +2
  N + 3ē = N 2 (восстановление)
  окислитель
  
  0 +2
  Cu - 2ē = Cu 3 (окисление)
  восстановитель
  
  
  

• 18 слайд

  5. Составить схему электронного баланса.
  +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2
  H N O3 + Cu  Cu (N O3)2 +N O +H2 O
  
  +5 +2
  N + 3ē = N 2 (восстановление)
  окислитель
  0 +2
  Cu - 2ē = Cu 3 (окисление)
  восстановитель
  
  

• 19 слайд

  6. Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисления и восстановления, +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2
  H N O3 + Cu  3Cu (N O3)2 +2N O +H2 O
  
  +5 +2
  N + 3ē = N 2 (восстановление)
  окислитель
  0 +2
  Cu - 2ē = Cu 3 (окисление)
  восстановитель
  
  
  

• 20 слайд

  а затем – перед формулами окислителя и восстановителя
  +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2
  H N O3 + 3Cu  3Cu (N O3)2 +2N O +H2 O
  +5 +2
  N + 3ē = N 2 (восстановление)
  окислитель
  0 +2
  Cu - 2ē = Cu 3 (окисление)
  восстановитель
  
  

• 21 слайд

  7. Уравнять атомы металлов и кислотные остатки, учитывая, что атомы N(азота) вошли в состав двух продуктов реакции.
  
  +1+5-2 0 +2 +5-2 +2-2 +1-2
  8H NO3 + 3Cu  3Cu (NO3)2 +2NO +H2 O
  
  

• 22 слайд

  Уравнять атомы водорода и атомы кислорода(проверка по кислороду)
  
  +1+5-2 0 +2 +5-2 +2-2 +1-2
  8H NO3 + 3Cu  3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2 O
  

• 23 слайд

  8. Заменить стрелку знаком равенства, выполняя закон сохранения массы веществ.
  
  +1+5-2 0 +2 +5-2 +2-2 +1-2
  8H NO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2 O
  
  

• 24 слайд

  Упражнения в классе
  
  
  4. HCl + KMnO4 Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
  

• 25 слайд

  Упражнения в классе
  
  
  5. HNO3 + P + H2O  H3PO4 + NO
  

• 26 слайд

  1. K2MnO4 + H2O = KMnO4 +MnO2 +KOH
  2. PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O
  3. NaBrO3 +NaBr + H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + H2O
  4. CuI +H2SO4 +KMnO4 = CuSO4 + I2 +MnSO4 +K2SO4 +H2O
  5. CaH2+ H2O = Ca(OH)2 + H2
  6. Na3Cr(OH)6 + NaOH +PbO2 = Na2CrO4 +H2O + Na2 Pb(OH)4
  7. Cr(NO3)3 = Cr2O3 + NO2 + O2
  8. Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 +H2O
  

• 27 слайд

  9. Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
  10. Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
  11. Cr2O3 + NaNO3 + NaOH = Na2CrO4 + NaNO2 + H2O
  12. K2Cr2O7 +H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
  13. Br2 + SO2 + H2O = HBr + H2SO4
  14. H2S + H2SO3 = S + H2O
  15. KMnO4 + NaNO2 + H2O = MnO2 + NaNO3 + KOH
  16. NaBr + NaBrO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Br2 + H2O
  

• 28 слайд

  17. As + Cl2 + H2O = H3AsO4 + HCl
  18. K2Cr2O7 + HBr = Br2 + CrBr3 + KBr + H2O
  19. KClO3 + HCl = KCl + Cl2 + H2O
  20. FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
  21. Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2SO4 + H2O
  
  22. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O
  23. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
  
  24. Zn + H2SO4 = H2S + ZnSO4 + H2O
  25. KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 = MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2
  
  
  

• 29 слайд

  Домашнее задание
  
  § 3, задание на с. 15
  По учебнику Н.С. Новошинской,
  И.И.Новошинского
  Выучить алгоритм