Презентация по химии на тему "Способы выражения количественного состава растворов.Приготовление растворов"(10 класс)"

• 1 слайд

  Способы
  выражения
  количественного
  состава растворов.
  Приготовление
  растворов.
  10 класс
  Бозаджи Н.М.
  преподаватель химии,
  высшая дид.категория
  

• 2 слайд

  1.Сравнивать способы выражения
  количественного состава растворов:
  массовой доли растворенного вещества в
  растворе, молярной концентрации,
  решать обратные задачи на этой основе.
  2.Проводить расчеты, необходимые для
  приготовления растворов с различной
  массовой долей растворенного вещества
  3.Уметь переводить состав раствора из одного способа выражения в другой
  4.Осуществлять рефлексию учебной деятельности
  В результате изучения темы, вы будете способны:
  

• 3 слайд

  Химия – удивительная, интересная, очень сложная и важная наука. Освоение химии практически невозможно без решения различных задач, а чтобы в них разобраться надо много и упорно трудиться.
  Большая часть химических задач – это расчетные задачи различных типов. Один из них – это вычисления, связанные с использованием количественных характеристик растворов, или концентраций.
  Растворы имеют огромное значение. Мы пользуемся растворами различных веществ, порой не задумываясь над тем, что находится у нас в руках. Научиться проводить простейшие расчеты по данной теме должен научиться каждый. Предлагаемый метод условно называемый «методом стаканчиков». Математический аппарат таких задач несложен. Надеюсь, что этот метод вам поможет успешно справиться с задачами
  этого типа. Желаю успехов!
  I.Знаете ли вы ,что…
  

• 4 слайд

  Характеристики раствора
  Вкус
  Цвет
  Что растворено (раствор сахара, соли, спирта, уксусной кислоты и т.д.)
  Что является растворителем (водный, спиртовой раствор, в ацетоне и т.д.)
  Концентрация раствора (70%-ный раствор уксусной кислоты, 6%-ный раствор уксусной кислоты)
  

• 5 слайд

  Концентрация – показывает, сколько вещества содержится в данном растворе.
  Виды концентраций
  Процентная концентрация
  Молярная концентрация
  Нормальная концентрация
  Моляльная концентрация
  

• 6 слайд

  II.Способы выражения концентрации растворов.
  
  

• 7 слайд

  1. Массовая доля растворенного вещества (ω), процентная концентрация (С%) – показывает, какая масса вещества растворена в 100 г раствора и вычисляется по формуле
  mвещества(г)
  ω =------------------
  m раствора(г)
  Из этой формулы можно получить другие расчетные формулы: mв-ва = ω * mр-ра
  mв-ва
  m (раствора) =----------
  ω
  Массу раствора можно выразить и через объём раствора и его плотность
  mр-ра = V * ρ * ω
  II.1Способы выражения концентрации
  

• 8 слайд

  II.А Решение задач на массовую долю растворенного вещества.
  Задача №1. 10 г нитрата калия добавили в 80 г воды. Определите процентную концентрацию полученного раствора.
  Задача №2. Рассчитайте массу сахара и обьем воды которые нужно взять для приготовления 600 г сиропа с массовой долей сахара в нем 10%.
  Задача №3. Вычислите массу раствора NaCl с массовой долей NaCl 3% и плотностью 1,02г/мл, если обьем раствора 600мл. Определите массу NaCl в растворе.
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  II. Способы выражения концентрации
  2.Молярная концентрация растворенного вещества (или молярность) См - это отношение количества растворенного вещества к обьёму раствора. Рассчитывается по формуле:
  ν См – молярная концентрация, моль/л;
  См = ---- , где ν – количество вещества, моль;
  V V - объём, л
  или См - число моль растворенного вещества, содержащееся в 1л раствора.
  m m
  Так как ν = ---- , то См = ---------
  М М * V
  Единица молярной концентрации – моль/л, обозначают буквой М,которая ставится после числа. 1М – в 1 л один моль растворенного вещества
  
  

• 11 слайд

  1м - одномолярный раствор = 1 моль/л
  2 м - двумолярный раствор =2 моль/л
  0,1 м децимолярный раствор
  0,2 м двудецимолярный раствор
  0,01 м сантимолярный раствор
  0,001 м милимолярный раствор
  NB!!!
  

• 12 слайд

  II.B Решение задач на молярную концентрацию растворов
  Задача №1.
  В растворе объемом 700 мл содержится хлорид
  магния массой 9,5 г. Определите молярную концентрацию растворенного вещества.
  Дано: Решение:
  V = 700млили 0,7л М (МgСl2 ) = 24 + 35,5*2 =
  m (МgСl2 ) = 9,5 г 95г/моль
  m 9,5г
  См =- ----- = ---------- = 0, 143 9 моль/л, или 0,143М
  М*V 95г/моль*0,7
  
  
  Ответ: См (МgСl2 ) = 0, 143 9мль/л, или 0,143М
  

• 13 слайд

  Задача №1. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты, если в растворе объёмом 2л содержится 12,6 г вещества.
  Задача №2. Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 500 мл с молярной концентрацией КОН 0,1 моль/л.
  
  Задача №3. Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 200мл с концентрацией
  NН4 NО3 0,025 моль/л.
  II.B Решение задач на молярную концентрацию растворов
  

• 14 слайд

  III. Действия с растворами
  
  Разбавление
  растворов
  
  
  1
  3
  
  
  
  2
  
  
  
  Концентрирование растворов
  Смешивание
  2 и более
  растворов
  

• 15 слайд

  Изобразить 3 стаканчика.
  
  
  
  
  исходные конечный
  растворы раствор
  2. Сверху стаканчиков записывают массовую долю растворенного вещества .
  3.Под стаканчиками – массы компонентов.
  
  
  
  
  
  
  
  
  W1 W2 W3
  
  
  m1 m2 m3
  
  
  «Метод стаканчиков»
  

• 16 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  W1 W2 W3
  
  
  m1 m2 m3
  
  
  4.Составляем математическое выражение
  
  
  
  исходные конечный
  растворы раствор
  w1 ∙ m1 + w2 ∙ m2 = w3 ∙ m3
  (алгебраическое уравнение
  с одним неизвестным)
  
  «Метод стаканчиков»
  

• 17 слайд

  «Метод стаканчиков»
  Правила составления математического
  уравнения для решения задачи
  1.Массовая доля вещества
  в чистой воде равна 0
  
  2.Массовая доля в
  чистом веществе равна 1 (100%)
  

• 18 слайд

  Задача на сравнение.
  К 300 г 6%-го раствора серной кислоты прилили 100 г воды. Чему равна массовая доля (в %) кислоты в полученном растворе?
  
  

• 19 слайд

  Традиционный способ решения
  

• 20 слайд

  «Метод стаканчиков»
  Решение задачи
  
  6% 0% x%
  + =
  300г 100г 400г
  
  300 ∙ 6 + 100 ∙ 0 = 400 ∙ х
  Х = 4,5%
  Удачи в решении задач!!!
  

• 21 слайд

  3.1Решение задач связанные с разбавлением растворов.
  Задача №1. К 120 граммам 5% раствора соли добавили 80 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
  Решение:
  Составляем схему приготовления раствора.
  0,05 0 х
  
  120 80 200
  Составляем уравнение и решаем его относительно х
  120 *0,05 + 0 * 80 = 200х
  6 +0 = 200х
  х = 6/200
  х = 0,03 или 3%
  Ответ: ω (соли)=0,03 или 3%
  
  │▬│ + │▬│ = │▬│
  
  
  NB!! Доля в воде
  всегда принимается
  за 0
  

• 22 слайд

  3.2Решение задач связанные со смешиванием растворов.
  Задача №1. Смешали 200 граммов раствора с массовой долей соли 0,1 и 20 граммов этого же раствора с массовой долей соли 0,3. Вычислите массовую долю растворенного вещества во вновь полученном растворе?
  Решение: Составляем схему приготовления раствора.
  0,1 0,3 х
  
  200 20 220
  Составляем уравнение и решаем его относительно х
  200 *0,1 + 20 * 0,3 = 220х
  20 +6 = 220х
  х = 0,11 или 11%
  Ответ: ω (соли)=0,11 или 11%
  
  │▬│ + │▬│ = │▬│
  
  
  

• 23 слайд

  3.3 Решение задач связанные с концентрированием раствора
  Задача №1. К 200 граммам 4% раствора соды добавили еще 5 г вещества. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.
  Дано: Решение:
  m(р-ра) = 200г Составляем схему приготовления раствора
  ω1 = 4%или 0,04 0,04 1 х
  m добав. в-ва = 5г
  Найти ω2 -? 200 5 205
  Составляем уравнение и решаем его относительно х
  200 *0,04 + 5 * 1= 205х
  8+5 = 205х
  х = 0,063 или 6,3%
  Ответ: ω (соды)=0,063 или 6,3%
  
  
  │▬│ + │▬│ = │▬│
  
  
  NB!! Доля самого
  cухого вещества
  (без раствора)
  всегда =1 (100%).
  

• 24 слайд

  3.3 Решение задач связанные с концентрированием раствора
  Задача №2. Из 400 граммов 20% раствора соли упариванием удалили 100 граммов воды. Чему стала равна массовая доля соли в полученном растворе?
  Дано: Решение:
  m(р-ра) = 400г Составляем схему приготовления раствора
  ω1 = 20%или 0,2 0,2 0 х
  m удал. в-ва = 100г
  Найти ω2 -? 400 100 300
  Составляем уравнение и решаем его относительно х
  400 *0,2 - 100 * 0 = 300х
  80 = 300х
  х = 0,266 или 26,6%
  Ответ: ω (соли)=0,266 или 26,6%
  
  │▬│ ▬ │▬│ = │▬│
  
  
  NB!! Доля в воде
  всегда принимается
  за 0
  

• 25 слайд

• 26 слайд

  IV.Кристаллогидраты
  Кристаллогидраты – это тоже растворы, где можно рассчитать массовую долю растворенного вещества.
  ZnSО4* 7Н2О – кристаллогидрат,
  его М(ZnSО4* 7Н2О) = 65 + 32+ 16*4 + 7(1*2 +16) = 161 + 126 = 287г\моль
  161
  ω (ZnSО4 в кристгидр. ZnSО4* 7Н2О)= ----=
  287
  
  СuSО4* 5Н2О – медный купорос, кристаллогидрат:
  Задание: Вычислите ω(СuSО4)в кристаллогидрате
  
  Задачи на кристаллогидраты то же можно решать, используя «метод стаканчиков».
  0,64 или 64%
  
  0,56 или56%
  

• 27 слайд

  4.1Решение задач на кристаллогидраты
  Задача №1.В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса СuSО4* 5Н2О, чтобы получить 8% раствор сульфата меди (ll)?
  
  Решение: М (СuSО4* 5Н2О) = 160 + 90 = 250 г\моль
  160
  ω (СuSО4 в кристаллогидр.СuSО4* 5Н2О) =----- = 0,64
  250
  
  
  
  Составляем схему приготовления раствора.
  0,64 0 0.08
  + =
  125 х 125+х
  Составляем уравнение и решаем его относительно х;
  125 * 0,64 +0*х = (125 + х) 0,08
  х = 875 – это масса воды
  Ответ: m (воды)=875г
  
  
  
  
  
  

• 28 слайд

  Решите задачи.
  Задача №1. К 80 граммам раствора соли прибавили 40 г воды.
  Вычислите массовую долю соли в исходном растворе,
  если после разбавления, она стала равной 18%.
  Задача №2. Воду массой 50 г добавили к 200 г 15% раствора
  серной кислоты. Определите массовую долю кислоты в
  полученном растворе?
  Задача №3.Определите массу воды, которую нужно добавить
  к 200 г раствора с массовой долей 15 %,чтобы получить
  раствор с массовой долей 8%?
  Задача №4.Определите массовую долю HNO3
  полученной смешиванием20 граммов 96%
  раствора HNO3 и 15 граммов 48%раствора этой же кислоты?
  Задача №5.В каких массовых соотношениях нужно смешать 20%
  и 80% раствор серной кислоты, чтобы получить 40% раствор?
  Задача №6.Смешали 300 г раствора хлорида натрия
  с массовой долей 20% и 500г его же соединения
  с массовой долей 40%. Вычислите массовую долю
  хлорида натрия в полученном растворе.
  
  
  
  
  

• 29 слайд

  Решите задачи.
  Задача №7. Из 2% раствора хлорида натрия выпарили 50 г воды и получили 5% раствор. Вычислите массу исходного раствора.
  Задача №8. К 200 граммам 4% раствора соды добавили еще 5 г
  вещества. Определите массовую долю вещества в полученном
  растворе.
  Задача №9. К 100 граммам 30% раствора сахарозы добавили 10
  г вещества. Какова массовая доля сахарозы в полученном
  растворе.
  Задача №10.Кристаллогидрат нитрата меди (содержит три молекулы кристаллизационной воды) массой 2,42 г растворили в 150 г 8% раствора Сu(NО3)2. Рассчитайте массовую долю нитрата меди в получившемся растворе? (9,1%)
  Задача №11.
  Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата Nа2SО3* 7Н2О взятую для приготовления 500 мл 0,04 М раствора. (5,04)
  
  
  
  
  
  
  

• 30 слайд

  1.Какова цель нашего урока?
  2.Достигли ли мы цели?
  3.Что представляло наибольшую трудность?
  4. На уроке я работал…
  5.Своей работой на уроке я…
  6.Урок для меня показался…
  7. Материал урока мне был…
  8. Мое настроение…
  Рефлексия
  
  

• 31 слайд

  Домашнее задание
  
  1.Выучить параграф: §4,3
  2.Разобрать конспект.
  3.Решить задачи из решебника.
  

Краткое описание документа:

Урок по химии в 10 классе  «Способы выражения количественного состава растворов. Приготовление растворов» (урок с использованием мультимедийной презентации).

Урок  по  типу: « Урок формирования способностей приобретения знаний».

Тема урока рассчитана на 3 часа. В ней рассматриваются 2 способа количественного выражения концентрации растворов: процентная и молярная. Приводится методика решения данных задач, а также задачи для самостоятельного решения учащимися. Вторая часть уроков – это действия с растворами:1.Решение задач связанные с разбавлением растворов,2.Решение задач связанные со смешиванием растворов.3.Решение задач связанные с  концентрированием раствора. Данные задачи предлагается решать учащимся методом «Стаканчиков». Третья– это решение задач на кристаллогидраты. Уроки сопровождаются решением задач из «Решебника».