Презентация по химии на тему: "Способы изображения неровностей"

• 1 слайд

  ХИМИЧЕСКОЕ
  РАВНОВЕСИЕ
  и способы его смещения
  
  
  
  
  
  

• 2 слайд

  Химическое равновесие
  Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций.
  Обратимая реакция - химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях.
  Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении.
  
  
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не установится состояние равновесия.
  

• 5 слайд

  Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
  
  

• 6 слайд

  Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны.
  
  Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.
  

• 7 слайд

  Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции (принцип Ле-Шателье).
  Принцип Ле-Шателье -Если на систему,находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.
  

• 8 слайд

  Для одностадийной обратимой реакции
  
  при равновесии выражения для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2 имеют вид:
  
  
  где [a], [b], [c] и [d] - равновесные молярные концентрации веществ a, b, c и d;
  a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию);
  k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.
  

• 9 слайд

  Из условия равновесия V1=V2 следует:
  
  
  Отсюда получаем выражение для константы равновесия Kp:
  
  
  Чем выше величина Kp, тем больше в равновесной смеси продуктов прямой реакции.
  

• 10 слайд

  Влияние температуры на смещение равновесия
  Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими.
  Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими.
  каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому.
  

• 11 слайд

  Влияние температуры на смещение равновесия
  Чтобы сместить равновесие вправо (для экзотермической реакции)---нужно понизить температуру.
  А для эндотермической---наоборот,повысить температуру.
  

• 12 слайд

  При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции,
  при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.
  

• 13 слайд

  Влияние концентрации на смещение равновесия
  Равновесие сместится ВПРАВО, если:
  Увеличить концентрацию одного из реагирующих веществ
  Отводить из зоны реакции продукт
  

• 14 слайд

  Влияние давления на смещение равновесия
  Влияние давления на состояние равновесия проявляется только при наличии в системе газов !!!
  

• 15 слайд

  Влияние давления на смещение равновесия
  При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом;
  при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом
  

• 16 слайд

  N2 + 3H2 2NH3 + Q
  
  При повышении давления равновесие сместится туда, где молей меньше(где объемов меньше)!!!
  1 моль
  3 моль
  2 моль
  

• 17 слайд

  Катализаторы не влияют на положение равновесия!
  
  

• 18 слайд

  В какую сторону сместится равновесие?
  

• 19 слайд

  Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие 2NO + Cl2 = 2NOCl + Q влево?
  а) NO;
  б) Cl2;
  в) NOCl;
  г) само сместится со временем.