Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Казанцева Евгения Андреевна
учитель химии МОУ школы №12
с углубленным изучением отдельных предметов
Город Жуковский
Сравнительная характеристика галогенов
https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home
2 слайд
Цель: расширить представление об элементах-аналогах Периодической системы на примере подгруппы галогенов
Задачи:
Познакомить учащихся с историей открытия галогенов
Сравнить строение атомов галогенов, выявив черты сходства и отличия
Сравнить физические свойства и химическую активность галогенов
Дать представление о роли галогенов в организме
3 слайд
Открытие галогенов
Заполните таблицу:
4 слайд
Открытие фтора
Фтор(F2) –от греч. «фторос»-
разрушающий
был открыт в 1866 году
французским химиком Анри Муассаном
электролизом смеси жидкого безводного HF и гидродифторида калия KHF2 в платиновом сосуде:
2HF→H2↑ + F2↑
катод анод
В 1906 году Муассан был удостоен Нобелевской премии за открытие элемента фтора и введение в практику электрической печи, названной его именем
5 слайд
Открытие хлора
Хлор Cl2 от греч. «хлорос» -
желто-зеленый
1774 год
Шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле
«Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».
Уравнение реакции:
MnO2+ 4HCl Cl2+ MnCl2 + 2H2O
6 слайд
Открытие брома
Бром (Br2) от греч. «бромос»-
зловонный
Был открыт в 1826 году
Французским химиком (24-летним лаборантом) Антуаном- Жеромом Баларом
Действием хлором на рассолы соляных болот Франции по реакции:
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
7 слайд
Открытие йода
Йод (I2) от греч. «иодес» -
фиолетовый
Был открыт в 1811 году
Французским химиком-технологом и фармацевтом Бернаром Куртуа в золе морских водорослей
Уравнение реакции:
2NaI + 2H2SO4 → Na2SO4 + I2 +SO₂ + 2H₂O
8 слайд
Открытие астата
Астат(At2) от греч. «астатос» - неустойчивый
Был получен в 1940 году
Искусственным путем при облучении висмута альфа-частицами
Учеными Калифорнийского университета Д.Корсоном и К.Р.Маккензи
9 слайд
Строение атомов галогенов
F+9 ) )
2 7
Cl+17 ) ) )
2 8 7
Br+35 ) ) ) )
2 8 18 7
l +53 ) ) ) ) )
2 8 18 18 7
Заряд ядра увеличивается
Радиус атома увеличивается
Количество валентных электронов равно 7
Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается
Способность отдавать электроны увеличивается
Неметаллические свойства ослабевают
Окислительная способность уменьшается
10 слайд
Физические свойства простых веществ-галогенов
Бром
Йод
Хлор
Астат
11 слайд
Возгонка йода
Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка),превращаясь в фиолетовые пары.
Опыт: возгонка йода
Пары йода
12 слайд
Сравнение физических свойств простых веществ-галогенов
F2 светло-желтый газ
Cl2 желто-зеленый газ
Br2 красно-бурая жидкость
I2 темно-серые кристаллы с металлическим блеском
At2 черно-синие кристаллы
Интенсивность цвета усиливается
Плотность увеличивается
Температуры плавления и кипения увеличиваются
13 слайд
Химические свойства фтора
Взаимодействует со всеми металлами с выделением большого количества теплоты:
с алюминием: 3F2 + 2 Al→ 2 AlF3 + 2989 кДж
с железом : 3F2 + 2Fe → 2FeF3 + 1974 кДж
При нагревании взаимодействует со многими неметаллами, кроме кислорода, азота и алмаза
с водородом: F2 + H2 → 2HF +547 кДж
c кремнием: 2F2 + Si → SiF4 + 1615 кДж
Окисляет другие галогены:
хлор: F2 + Cl2 → 2ClF
бром: F2 + Br2 → 2BrF
йод: F2 + I2 → 2lF
14 слайд
Химические свойства фтора
Реагирует при облучении даже с инертными газами
Xe + F2 → Xe F2 + 152 кДж
Взаимодействует со сложными веществами:
с водой: 2F2 + 2H2O → 4HF + O2↑
cо щелочами: 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2 ↑
с оксидом кремния: 2F2 + SiO2 → SiF4 + O2↑
15 слайд
Химические свойства брома
Химическая активность брома меньше, чем у фтора и хлора, но достаточно высока.
С металлами:
Взаимодействие брома с алюминием
3Br2 + 2Al → 2AlBr3
С неметаллами:
Взаимодействие с водородом
Br2 + H2 → 2 HBr
Взаимодействие с кремнием
2Br2 + Si → SiBr4
При растворении брома в воде образуется бромная вода, которую используют в органической химии.
16 слайд
Химические свойства йода
Химическая активность йода еще ниже, чем у брома.
С металлами только при нагревании:
Взаимодействие йода с железом
I2 + Fe → FeI2
Взаимодействие йода с алюминием
3I2 + 2Al → 2AlI3
С неметаллами:
Взаимодействует с водородом при нагревани
I2 + H2 → 2 HI - Q
17 слайд
Вывод:
химическая активность галогенов уменьшается от фтора к йоду, поэтому галоген с меньшим порядковым номером может вытеснять галоген с большим порядковым номером из его соединений с водородом и металлами:
Взаимодействие хлорной воды с галогенидами
2KI + Cl2 → 2KCl + I2
NaCl + Cl2 →
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
18 слайд
Качественные реакции на галогенид-ионы
Качественные реакции на хлориды, бромиды и йодиды -образование нерастворимых галогенидов серебра:
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
белый творожистый осадок
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3
желтоватый творожистый осадок
NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3
желтый творожистый осадок
19 слайд
Галогены и здоровье
Заполни таблицу:
20 слайд
Фтор и здоровье
(суточная норма 2-3 мг)
Роль в организме
обеспечивает крепость костных тканей, правильный рост скелета, волос и ногтей, повышает устойчивость зубов к кариозным заболеваниям, принимает участие в кроветворении, защищает от остеопороза
Недостаток: кариес (разрушение зубной эмали), ослабевание костей, выпадение волос
Избыток: флюороз (пятнистость эмали зубов),замедление роста, деформация скелета
Источники фтора
Вода
Морская рыба
Грецкие орехи
Чай
21 слайд
Хлор и здоровье
(суточная норма 2г)
Роль в организме:
Образование соляной кислоты, поддержание водно-электролитного баланса, выведение шлаков и углекислого газа из организма, расщепление жиров
Недостаток:
мышечная слабость, сонливость, вялость, ослабление памяти, потеря аппетита, сухость во рту, выпадение зубов и волос
Избыток:
задержка воды в тканях, повышение кровяного давления, боли в голове и груди, диспепсические расстройства, сухой кашель, слезотечение, резь в глазах
Источники хлора
Свекла
Бобовые
Злаки
Поваренная соль
22 слайд
Бром и здоровье
(суточная норма 0,5-2 мг)
Роль в организме:
принимает участие в регуляции деятельности нервной системы, оказывает влияние на функции половых желез, влияет на процессы возбуждения и торможения в головном мозге
Недостаток:
бессонница, снижение уровня роста эритроцитов в крови.
Избыток:
кожное заболевание – бромодерма, нарушение работы нервной системы, апатия, сонливость, ослабление
памяти
Источники брома
23 слайд
Йод и здоровье
(суточная норма100-200 мкг)
Роль в организме:
Участие в синтезе гормонов щитовидной железы, создание патрульных клеток в крови- фагоцитов.
Избыток:
гипертиреоз- увеличение обмена веществ учащение пульса, возбудимость
Недостаток:
гипотиреоз-снижение функции щитовидной железы( снижение обмена веществ, понижение температуры тела, слабость), базедова болезнь,
умственная
отсталость
Источники йода
Кальмары
Хурма
Томаты
Морская рыба
Морковь
Морская капуста
24 слайд
2
е
л
е
з
о
с
м
ь
д
й
о
в
о
а
т
с
с
о
в
а
в
д
и
д
и
н
я
а
с
с
о
ь
л
е
т
т
ы
о
к
и
с
л
и
т
л
н
ь
л
й
ы
л
б
е
л
е
г
о
л
г
о
р
б
е
д
с
и
р
е
о
х
ж
е
н
е
л
ш
е
б
м
р
а
м
д
л
т
и
г
я
т
а
в
о
д
ь
1
2
3
4
8
10
12
9
13
17
16
5
11
6
7
19
18
14
н
15
2
ж
2 (по горизонтали). NaI - название вещества
4 (по горизонтали). Cl2 + …→FeCl3
5 (по горизонтали). F2+…→HF+O2
10 (по горизонтали). Роль HCl в реакции:
MnO2 + 4HCl→MnCL2+Cl2+2H2O
12 (по горизонтали).Роль брома в реакции:
Br2 + 2KI →2KBr + I2
13 (по горизонтали). Галоген, являющийся при обычных условиях жидкостью
15 (по горизонтали).Природное соединение состава NaCl
17(по горизонтали). Ученый, открывший хлор
18 (по горизонтали). Цвет осадка AgI
19 (по горизонтали). Металл, нитрат которого используют для определения галогенов
1 (по вертикали). Высшая степень окисления галогенов
(кроме фтора)
2 (по вертикали). Галоген, кристаллы которого имеют черно-фиолетовый цвет с металлическим блеском
3 (по вертикали). Количество атомов в молекулах простых веществ-галогенов
6 (по вертикали). Радиоактивный галоген
7 (по вертикали). Второе название хлороводородной кислоты
8 (по вертикали). Степень окисления простых веществ - галогенов
9 (по вертикали). Элемент VIIА группы
11 (по вертикали). Цвет осадка при качественном определении ионов хлора Cl¯
14 (по вертикали). Br2 + …→CuBr2
16 (по вертикали). Название соли соляной кислоты
25 слайд
Домашнее задание
§ 31, упр.3,4,6,7,9,13(стр.151).
При подготовке домашнего задания предлагаю вам заглянуть на мой сайт:
https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home
Там вы найдете контрольные вопросы, на которые надо обратить внимание при изучении галогенов; ссылки на дополнительные материалы о свойствах хлора и других галогенов.
До встречи на сайте!
26 слайд
Использованные материалы
http://ru.wikipedia.org – сведения о галогенах,15.10.2010, 31.10.2010
http://ru.wikipedia.org - портрет Бернара Куртуа,15.10.2010
http://ru.wikipedia.org - фото йода,17.10.2010
http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - сведения о роли галогенов в организме,31.10.2010, 01.11.2010
http://images.yandex.ru- картинки, фото, портреты 28.10.2010, 29.10.2010,31.10.2010,01.11.2010
http:/, files.school-collection.edu.ru- видеоопыты, 20.10.2010, 23.10.2010, 30.10.2010
27 слайд
Использованная литература
Ю.В.Галичкина, Занимательная химия на уроках в 8-11классах,издательство «Учитель», 2005г.
В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дроздов «Химия-9 класс», издательство «Мир и образование», 2005 г.
Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин, В.А.Попков «Начала химии»
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация "Сравнительная характеристика галогенов" предназначена для 9 класса. Презентация включает материал об открытии галогенов, строении их атомов, изменении физических и химических свойств с увеличением порядкового номера, роли галогенов в организме, продуктах, содержащих эти элементы. По ходу урока учащимся предлагается заполнить две таблицы.
6 625 730 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Казанцева Евгения Андреевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.