Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Сравнительная характеристика галогенов" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Сравнительная характеристика галогенов" (9 класс)

Скачать материал
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Сравнительная характеристика галогенов" (9 класс)"

Получите профессию

Экскурсовод (гид)

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Эксперт по взаимоотношениям

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Казанцева Евгения Андреевна
учитель химии МОУ школы №12
с у...

    1 слайд


    Казанцева Евгения Андреевна
    учитель химии МОУ школы №12
    с углубленным изучением отдельных предметов
    Город Жуковский
    Сравнительная характеристика галогенов
    https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home

  • Цель: расширить представление об элементах-аналогах Периодической системы на...

    2 слайд

    Цель: расширить представление об элементах-аналогах Периодической системы на примере подгруппы галогенов
    Задачи:
    Познакомить учащихся с историей открытия галогенов
    Сравнить строение атомов галогенов, выявив черты сходства и отличия
    Сравнить физические свойства и химическую активность галогенов
    Дать представление о роли галогенов в организме

  • Открытие галогеновЗаполните таблицу:

    3 слайд

    Открытие галогенов
    Заполните таблицу:

  • Открытие фтораФтор(F2) –от греч. «фторос»-
    разрушающий
был открыт в 1866...

    4 слайд

    Открытие фтора
    Фтор(F2) –от греч. «фторос»-
    разрушающий
    был открыт в 1866 году
    французским химиком Анри Муассаном
    электролизом смеси жидкого безводного HF и гидродифторида калия KHF2 в платиновом сосуде:
    2HF→H2↑ + F2↑
    катод анод
    В 1906 году Муассан был удостоен Нобелевской премии за открытие элемента фтора и введение в практику электрической печи, названной его именем

  • Открытие хлора Хлор Cl2 от греч. «хлорос» - 
    желто-зеленый 
1774 год
 Шв...

    5 слайд

    Открытие хлора
    Хлор Cl2 от греч. «хлорос» -
    желто-зеленый
    1774 год
    Шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле
    «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».
    Уравнение реакции:
    MnO2+ 4HCl  Cl2+ MnCl2 + 2H2O

  • Открытие бромаБром (Br2) от греч. «бромос»-
  зловонный
Был открыт в 1826 год...

    6 слайд

    Открытие брома
    Бром (Br2) от греч. «бромос»-
    зловонный
    Был открыт в 1826 году
    Французским химиком (24-летним лаборантом) Антуаном- Жеромом Баларом
    Действием хлором на рассолы соляных болот Франции по реакции:
    2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

  • Открытие йодаЙод (I2) от греч. «иодес» -
    фиолетовый
Был открыт в 1811 год...

    7 слайд

    Открытие йода
    Йод (I2) от греч. «иодес» -
    фиолетовый
    Был открыт в 1811 году
    Французским химиком-технологом и фармацевтом Бернаром Куртуа в золе морских водорослей
    Уравнение реакции:
    2NaI + 2H2SO4 → Na2SO4 + I2 +SO₂ + 2H₂O

  • Открытие астатаАстат(At2) от греч. «астатос» - неустойчивый
Был получен в 194...

    8 слайд

    Открытие астата
    Астат(At2) от греч. «астатос» - неустойчивый
    Был получен в 1940 году
    Искусственным путем при облучении висмута альфа-частицами
    Учеными Калифорнийского университета Д.Корсоном и К.Р.Маккензи

  • Строение атомов галогенов F+9 ) )                         
         2  7...

    9 слайд

    Строение атомов галогенов
    F+9 ) )
    2 7
    Cl+17 ) ) )
    2 8 7
    Br+35 ) ) ) )
    2 8 18 7
    l +53 ) ) ) ) )
    2 8 18 18 7

    Заряд ядра увеличивается
    Радиус атома увеличивается
    Количество валентных электронов равно 7
    Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается
    Способность отдавать электроны увеличивается
    Неметаллические свойства ослабевают
    Окислительная способность уменьшается

  • Физические свойства простых веществ-галогеновБромЙодХлорАстат

    10 слайд

    Физические свойства простых веществ-галогенов
    Бром
    Йод
    Хлор
    Астат

  • Возгонка йодаКристаллический йод обладает способностью при нагревании переход...

    11 слайд

    Возгонка йода
    Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка),превращаясь в фиолетовые пары.
    Опыт: возгонка йода

    Пары йода

  • Сравнение физических свойств простых веществ-галогеновF2   светло-желтый газ...

    12 слайд

    Сравнение физических свойств простых веществ-галогенов
    F2 светло-желтый газ
    Cl2 желто-зеленый газ
    Br2 красно-бурая жидкость
    I2 темно-серые кристаллы с металлическим блеском
    At2 черно-синие кристаллы

    Интенсивность цвета усиливается
    Плотность увеличивается
    Температуры плавления и кипения увеличиваются

  • Химические свойства фтораВзаимодействует со всеми металлами с выделением боль...

    13 слайд

    Химические свойства фтора
    Взаимодействует со всеми металлами с выделением большого количества теплоты:
    с алюминием: 3F2 + 2 Al→ 2 AlF3 + 2989 кДж
    с железом : 3F2 + 2Fe → 2FeF3 + 1974 кДж
    При нагревании взаимодействует со многими неметаллами, кроме кислорода, азота и алмаза
    с водородом: F2 + H2 → 2HF +547 кДж
    c кремнием: 2F2 + Si → SiF4 + 1615 кДж
    Окисляет другие галогены:
    хлор: F2 + Cl2 → 2ClF
    бром: F2 + Br2 → 2BrF
    йод: F2 + I2 → 2lF

  • Химические свойства фтораРеагирует при облучении даже с инертными газами...

    14 слайд

    Химические свойства фтора
    Реагирует при облучении даже с инертными газами
    Xe + F2 → Xe F2 + 152 кДж

    Взаимодействует со сложными веществами:
    с водой: 2F2 + 2H2O → 4HF + O2↑
    cо щелочами: 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2 ↑
    с оксидом кремния: 2F2 + SiO2 → SiF4 + O2↑

  • Химические свойства брома    Химическая активность брома меньше, чем у фтора...

    15 слайд

    Химические свойства брома
    Химическая активность брома меньше, чем у фтора и хлора, но достаточно высока.
    С металлами:
    Взаимодействие брома с алюминием
    3Br2 + 2Al → 2AlBr3
    С неметаллами:
    Взаимодействие с водородом
    Br2 + H2 → 2 HBr
    Взаимодействие с кремнием
    2Br2 + Si → SiBr4
    При растворении брома в воде образуется бромная вода, которую используют в органической химии.


  • Химические свойства йода    Химическая активность йода еще ниже, чем у брома....

    16 слайд

    Химические свойства йода
    Химическая активность йода еще ниже, чем у брома.
    С металлами только при нагревании:
    Взаимодействие йода с железом
    I2 + Fe → FeI2
    Взаимодействие йода с алюминием
    3I2 + 2Al → 2AlI3
    С неметаллами:
    Взаимодействует с водородом при нагревани
    I2 + H2 → 2 HI - Q

  • Вывод:   химическая активность галогенов уменьшается от фтора к йоду, поэтому...

    17 слайд

    Вывод:
    химическая активность галогенов уменьшается от фтора к йоду, поэтому галоген с меньшим порядковым номером может вытеснять галоген с большим порядковым номером из его соединений с водородом и металлами:
    Взаимодействие хлорной воды с галогенидами
    2KI + Cl2 → 2KCl + I2
    NaCl + Cl2 →
    2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2


  • Качественные реакции на галогенид-ионыКачественные реакции на хлориды, бромид...

    18 слайд

    Качественные реакции на галогенид-ионы
    Качественные реакции на хлориды, бромиды и йодиды -образование нерастворимых галогенидов серебра:
    NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
    белый творожистый осадок
    NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3
    желтоватый творожистый осадок
    NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3
    желтый творожистый осадок


  • Галогены и здоровьеЗаполни таблицу:

    19 слайд

    Галогены и здоровье

    Заполни таблицу:

  • Фтор и здоровье(суточная норма 2-3 мг)Роль в организме
обеспечивает крепост...

    20 слайд

    Фтор и здоровье
    (суточная норма 2-3 мг)
    Роль в организме
    обеспечивает крепость костных тканей, правильный рост скелета, волос и ногтей, повышает устойчивость зубов к кариозным заболеваниям, принимает участие в кроветворении, защищает от остеопороза
    Недостаток: кариес (разрушение зубной эмали), ослабевание костей, выпадение волос




    Избыток: флюороз (пятнистость эмали зубов),замедление роста, деформация скелета

    Источники фтора
    Вода
    Морская рыба
    Грецкие орехи
    Чай

  • Хлор и здоровье (суточная норма 2г)Роль в организме:
Образование соляной кис...

    21 слайд

    Хлор и здоровье
    (суточная норма 2г)
    Роль в организме:
    Образование соляной кислоты, поддержание водно-электролитного баланса, выведение шлаков и углекислого газа из организма, расщепление жиров
    Недостаток:
    мышечная слабость, сонливость, вялость, ослабление памяти, потеря аппетита, сухость во рту, выпадение зубов и волос
    Избыток:
    задержка воды в тканях, повышение кровяного давления, боли в голове и груди, диспепсические расстройства, сухой кашель, слезотечение, резь в глазах


    Источники хлора
    Свекла
    Бобовые
    Злаки
    Поваренная соль

  • Бром и здоровье (суточная норма 0,5-2 мг)Роль в организме:
 принимает участи...

    22 слайд

    Бром и здоровье
    (суточная норма 0,5-2 мг)
    Роль в организме:
    принимает участие в регуляции деятельности нервной системы, оказывает влияние на функции половых желез, влияет на процессы возбуждения и торможения в головном мозге
    Недостаток:
    бессонница, снижение уровня роста эритроцитов в крови.
    Избыток:
    кожное заболевание – бромодерма, нарушение работы нервной системы, апатия, сонливость, ослабление
    памяти


    Источники брома

  • Йод и здоровье (суточная норма100-200 мкг)Роль в организме:
Участие в синтез...

    23 слайд

    Йод и здоровье
    (суточная норма100-200 мкг)
    Роль в организме:
    Участие в синтезе гормонов щитовидной железы, создание патрульных клеток в крови- фагоцитов.
    Избыток:
    гипертиреоз- увеличение обмена веществ учащение пульса, возбудимость
    Недостаток:
    гипотиреоз-снижение функции щитовидной железы( снижение обмена веществ, понижение температуры тела, слабость), базедова болезнь,
    умственная
    отсталость


    Источники йода
    Кальмары
    Хурма
    Томаты
    Морская рыба
    Морковь
    Морская капуста

  • 2елезосмьдйовоатссовавдидиняассоьлеттыокислитлньлйылбелеголгорбедсиреохженелш...

    24 слайд

    2
    е
    л
    е
    з
    о
    с
    м
    ь
    д
    й
    о
    в
    о
    а
    т
    с
    с
    о
    в
    а
    в
    д
    и
    д
    и
    н
    я
    а
    с
    с
    о
    ь
    л
    е
    т
    т
    ы
    о
    к
    и
    с
    л
    и
    т
    л
    н
    ь
    л
    й
    ы
    л
    б
    е
    л
    е
    г
    о
    л
    г
    о
    р
    б
    е
    д
    с
    и
    р
    е
    о
    х
    ж
    е
    н
    е
    л
    ш
    е
    б
    м
    р
    а
    м
    д
    л
    т
    и
    г
    я
    т
    а
    в
    о
    д
    ь
    1
    2
    3
    4
    8
    10
    12
    9
    13
    17
    16
    5
    11
    6
    7
    19
    18
    14
    н
    15
    2
    ж
    2 (по горизонтали). NaI - название вещества
    4 (по горизонтали). Cl2 + …→FeCl3
    5 (по горизонтали). F2+…→HF+O2
    10 (по горизонтали). Роль HCl в реакции:
    MnO2 + 4HCl→MnCL2+Cl2+2H2O
    12 (по горизонтали).Роль брома в реакции:
    Br2 + 2KI →2KBr + I2
    13 (по горизонтали). Галоген, являющийся при обычных условиях жидкостью
    15 (по горизонтали).Природное соединение состава NaCl
    17(по горизонтали). Ученый, открывший хлор
    18 (по горизонтали). Цвет осадка AgI
    19 (по горизонтали). Металл, нитрат которого используют для определения галогенов
    1 (по вертикали). Высшая степень окисления галогенов
    (кроме фтора)
    2 (по вертикали). Галоген, кристаллы которого имеют черно-фиолетовый цвет с металлическим блеском
    3 (по вертикали). Количество атомов в молекулах простых веществ-галогенов
    6 (по вертикали). Радиоактивный галоген
    7 (по вертикали). Второе название хлороводородной кислоты
    8 (по вертикали). Степень окисления простых веществ - галогенов
    9 (по вертикали). Элемент VIIА группы
    11 (по вертикали). Цвет осадка при качественном определении ионов хлора Cl¯
    14 (по вертикали). Br2 + …→CuBr2
    16 (по вертикали). Название соли соляной кислоты

  • Домашнее задание   § 31, упр.3,4,6,7,9,13(стр.151).
   При подготовке домашне...

    25 слайд

    Домашнее задание
    § 31, упр.3,4,6,7,9,13(стр.151).
    При подготовке домашнего задания предлагаю вам заглянуть на мой сайт:
    https://sites.google.com/site/kazancevaevgenia/home
    Там вы найдете контрольные вопросы, на которые надо обратить внимание при изучении галогенов; ссылки на дополнительные материалы о свойствах хлора и других галогенов.
    До встречи на сайте!

  • Использованные материалыhttp://ru.wikipedia.org – сведения о галогенах,15.10....

    26 слайд

    Использованные материалы
    http://ru.wikipedia.org – сведения о галогенах,15.10.2010, 31.10.2010
    http://ru.wikipedia.org - портрет Бернара Куртуа,15.10.2010
    http://ru.wikipedia.org - фото йода,17.10.2010
    http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - сведения о роли галогенов в организме,31.10.2010, 01.11.2010

    http://images.yandex.ru- картинки, фото, портреты 28.10.2010, 29.10.2010,31.10.2010,01.11.2010
    http:/, files.school-collection.edu.ru- видеоопыты, 20.10.2010, 23.10.2010, 30.10.2010

  • Использованная литератураЮ.В.Галичкина, Занимательная химия на уроках в 8-11к...

    27 слайд

    Использованная литература
    Ю.В.Галичкина, Занимательная химия на уроках в 8-11классах,издательство «Учитель», 2005г.
    В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дроздов «Химия-9 класс», издательство «Мир и образование», 2005 г.
    Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин, В.А.Попков «Начала химии»

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Презентация "Сравнительная характеристика галогенов" предназначена для 9 класса. Презентация включает материал об открытии галогенов, строении их атомов, изменении физических и химических свойств с увеличением порядкового номера, роли галогенов в организме, продуктах, содержащих эти элементы. По ходу урока учащимся предлагается заполнить две таблицы.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 730 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 13.11.2016 13145
    • PPTX 1.5 мбайт
    • 72 скачивания
    • Рейтинг: 1 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Казанцева Евгения Андреевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Казанцева Евгения Андреевна
    Казанцева Евгения Андреевна
    • На сайте: 8 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 112648
    • Всего материалов: 30

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Бухгалтер

Бухгалтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель химии

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 463 человека из 70 регионов

Курс повышения квалификации

Инновационные технологии в обучении химии в условиях реализации ФГОС

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 38 человек из 27 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 57 человек из 28 регионов

Мини-курс

Основы дизайна в Figma

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 44 человека из 20 регионов

Мини-курс

Музыка в мире: народные и культурные аспекты

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Технологии и автоматизация в машиностроении

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе