Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему " Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты"

Презентация по химии на тему " Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты"


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Презент...
Сванте Аррениус для количественной характеристики электролитической диссоциа...
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в до...
Различные электролиты имеют различную степень диссоциации. Опыт показывает,...
 По степени диссоциации электролиты делят на: сильные слабые.
 Сильные электролиты Средние электролиты Слабые электролиты α>30% 3%
Сильные электролиты - Это такие электролиты, которые при растворении в воде...
Слабые электролиты - Это такие электролиты, которые в водных растворах части...
К слабым электролитам относятся: 1) почти все органические кислоты (CH3COOH-...
1) СH3COOH CH3COO- + H+   2) Cu(OH)2 [CuOH]+ + OH- (первая ступень)   [CuOH]...
Сильные электролиты почти полностью диссоциируют в растворе ( уравнения запи...
По характеру образующихся в результате диссоциации ионов различают три типа...
Кислоты – это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кисло...
Основания – это электролиты,диссоциирующие на катионы металла(аммония или ор...
Диссоциация солей Солями- называются электролиты, при диссоциации которых об...
Вычисления по теме «Степень электролитической диссоциации» Задача: Определит...
Закрепление: Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворени...
Домашнее задание: Решите задачу: вычислите степень диссоциации электролита,...
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Презент
Описание слайда:

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Презентация преподавателя химии ГБПОУ «КМТ» Залиевой Н.М

№ слайда 2 Сванте Аррениус для количественной характеристики электролитической диссоциа
Описание слайда:

Сванте Аррениус для количественной характеристики электролитической диссоциации ввел понятие степень электролитической диссоциации. Поскольку электролитическая диссоциация - процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (обозначается греческой буквой альфа α). Степень электролитической диссоциации – это отношение числа молекул вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного вещества. α=n/N, где n-число молекул, распавшихся на ионы N- общее число растворенных молекул

№ слайда 3 Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в до
Описание слайда:

Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах (%). Если α = 0, то диссоциация отсутствует; Если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Если же α = 20%, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы. Т. о. степень электролитической диссоциации имеет значения от 0 до 1(0% до 100%)

№ слайда 4 Различные электролиты имеют различную степень диссоциации. Опыт показывает,
Описание слайда:

Различные электролиты имеют различную степень диссоциации. Опыт показывает, что она зависит: от концентрации электролита от температуры. С уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается. Как правило, увеличивает степень диссоциации и повышение температуры.

№ слайда 5  По степени диссоциации электролиты делят на: сильные слабые.
Описание слайда:

По степени диссоциации электролиты делят на: сильные слабые.

№ слайда 6  Сильные электролиты Средние электролиты Слабые электролиты α>30% 3%
Описание слайда:

Сильные электролиты Средние электролиты Слабые электролиты α>30% 3%<α< 30% α<3% Растворимые соли, щелочи, кислотыH2SO4,HCl,HNO3,HBr H2SO3,H3PO4 H2CO3, H2S Cu(OH)2; Al(OH)3;

№ слайда 7 Сильные электролиты - Это такие электролиты, которые при растворении в воде
Описание слайда:

Сильные электролиты - Это такие электролиты, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. У таких электролитов степень диссоциации стремится к 1(100%) Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2). В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.

№ слайда 8 Слабые электролиты - Это такие электролиты, которые в водных растворах части
Описание слайда:

Слабые электролиты - Это такие электролиты, которые в водных растворах частично диссоциируют на ионы. Их степень диссоциации значительно меньше 1(100%), в большинстве случаев она стремиться к нулю. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.

№ слайда 9 К слабым электролитам относятся: 1) почти все органические кислоты (CH3COOH-
Описание слайда:

К слабым электролитам относятся: 1) почти все органические кислоты (CH3COOH-уксусная кислота, C2H5COOH и др.); 2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.); 3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH); 4) вода. Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.

№ слайда 10 1) СH3COOH CH3COO- + H+   2) Cu(OH)2 [CuOH]+ + OH- (первая ступень)   [CuOH]
Описание слайда:

1) СH3COOH CH3COO- + H+   2) Cu(OH)2 [CuOH]+ + OH- (первая ступень)   [CuOH]+ Cu2+ + OH- (вторая ступень)   3)H2CO3 H+ + HCO- (первая ступень)   HCO3- H+ + CO32- (вторая ступень)   Процесс электролитической диссоциации принято записывать в виде схемы, не раскрывая его механизма и опуская растворитель (H2O), хотя он является основным участником.

№ слайда 11 Сильные электролиты почти полностью диссоциируют в растворе ( уравнения запи
Описание слайда:

Сильные электролиты почти полностью диссоциируют в растворе ( уравнения записывают как необратимый процесс) KOH = K + + OH -; Ba(ОН)2 = Bа(ОН)+ + 2OH-

№ слайда 12 По характеру образующихся в результате диссоциации ионов различают три типа
Описание слайда:

По характеру образующихся в результате диссоциации ионов различают три типа электролитов: кислоты Соли основания

№ слайда 13 Кислоты – это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кисло
Описание слайда:

Кислоты – это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Например, HCl = H + + Cl - HNO 3 -> H + + NO 3 - Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато : Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО4- (первая ступень) – дигидроортофосфат ион Н2РО4- ↔ Н+ + НРO24- (вторая ступень) – гидроортофосфат ион НРО24- ↔ Н+ + PОЗ4- (третья ступень) – ортофосфат ион Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени – по третей.

№ слайда 14 Основания – это электролиты,диссоциирующие на катионы металла(аммония или ор
Описание слайда:

Основания – это электролиты,диссоциирующие на катионы металла(аммония или органического основания) и гидроксид – анионы. Например: KOH = K + + OH -; NH 4OH ↔ NH 4+ + OH – Многокислотные основания диссоциируют ступенчато: Ba(ОН)2 -> Bа(ОН)+ + OH- (первая ступень) Ba(OH)+ ↔ Ba2++OH- (вторая ступень)

№ слайда 15 Диссоциация солей Солями- называются электролиты, при диссоциации которых об
Описание слайда:

Диссоциация солей Солями- называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH4+) и анионы кислотных остатков. Например, диссоциация средних солей : (NH4)2SO4 -> 2NH4++ SO24- Na3PO 4 -> 3 Na + + PO 34-

№ слайда 16 Вычисления по теме «Степень электролитической диссоциации» Задача: Определит
Описание слайда:

Вычисления по теме «Степень электролитической диссоциации» Задача: Определите , чему равна степень диссоциации электролита, если при 20°С из каждых 150 молекул распалось на ионы 90. Сильный или слабый это электролит? Алгоритм решения: Записать формулу для вычисления степени диссоциации α = n/N, где n-число молекул, распавшихся на ионы N- общее число растворенных молекул 2) Подставить данные в формулу и вычислить значение α, выразить в % α= 90/150=0,6 или 60% 3) Выяснить, какой это электролит по силе, зная, что у слабых электролитов α < 3%, у сильных α>30% α= 60% - это сильный электролит.

№ слайда 17 Закрепление: Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворени
Описание слайда:

Закрепление: Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворении его в воде из каждых 100 молекул на ионы распалось: а) 10 молекул, б) 50 молекул. 2) В перечне веществ подчеркните сильные электролиты: Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH); H2SO4 , HCl, HNO3, HBr

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Домашнее задание: Решите задачу: вычислите степень диссоциации электролита,
Описание слайда:

Домашнее задание: Решите задачу: вычислите степень диссоциации электролита, если из каждых 80 молекул электролита 60 молекул распадаются на ионы. 2) Дописать уравнения диссоциации: KOH = NaNO3 = MgSO4 = H2SO4 =


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 16.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров514
Номер материала ДВ-264155
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх