Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Степень окисления" (8 класс)

Презентация по химии на тему "Степень окисления" (8 класс)

  • Химия
Степень окисления
Задание № 1. Определить тип химической связи в молекулах: NaCl, Cl2, HCl
Степень окисления. Степень окисления - это условный заряд атомов химического...
Степень окисления Правила для определения степени окисления. Положительная О...
Нулевая степень окисления. Степень окисления простых веществ и свободных атом...
Отрицательная степень окисления Отрицательное значение СО имеют те атомы, кот...
Отрицательная степень окисления. У атома кислорода (О) степень окисления равн...
Положительная степень окисления. У металлов степень окисления всегда положите...
Положительная степень окисления. У атома водорода степень окисления равна +1...
Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3, CaF2 +1 -2 K...
Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0 +1 -2 Na2O +3 -1 AlCl3...
Бинарные соединения. Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух...
Бинарные соединения. На первом месте всегда записывается элемент с положитель...
Названия бинарных соединений. На первом месте в названии бинарного соединения...
Названия бинарных соединений. Названия элементов с отрицательной степенью оки...
Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны. +1 -1 NaCl - +2...
Составление формул бинарных соединений по названию. оксид углерода (IV). 1) З...
Составление формул бинарных соединений по названию. 2) Над атомами химических...
Составление формул бинарных соединений по названию. 3) Найти наименьшее общее...
Составление формул бинарных соединений по названию. Определить индексы, разде...
Задание 3: Составить формулы веществ по названиям. Сульфид лития - Оксид серы...
Домашнее задание: § 17 Стр 90-91 № 2 (а, б, в) № 3 № 6
Источники материалов. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Насто...
1 из 23

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Степень окисления
Описание слайда:

Степень окисления

№ слайда 2 Задание № 1. Определить тип химической связи в молекулах: NaCl, Cl2, HCl
Описание слайда:

Задание № 1. Определить тип химической связи в молекулах: NaCl, Cl2, HCl

№ слайда 3 Степень окисления. Степень окисления - это условный заряд атомов химического
Описание слайда:

Степень окисления. Степень окисления - это условный заряд атомов химического элемента, вычисленный из предположения, что вещество состоит только из ионов.

№ слайда 4 Степень окисления Правила для определения степени окисления. Положительная О
Описание слайда:

Степень окисления Правила для определения степени окисления. Положительная Отрицательная Нулевая

№ слайда 5 Нулевая степень окисления. Степень окисления простых веществ и свободных атом
Описание слайда:

Нулевая степень окисления. Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна нулю (0): 0 0 О2 Na 0 0 0 Fe Al Cl2

№ слайда 6 Отрицательная степень окисления Отрицательное значение СО имеют те атомы, кот
Описание слайда:

Отрицательная степень окисления Отрицательное значение СО имеют те атомы, которые приняли электроны от других атомов или к которым смещены общие электронные пары, т.е. атомы более электроотрицательных элементов. Степень окисления фтора (F) всегда равна -1

№ слайда 7 Отрицательная степень окисления. У атома кислорода (О) степень окисления равн
Описание слайда:

Отрицательная степень окисления. У атома кислорода (О) степень окисления равна -2, кроме соединений со фтором (+2) +2 -1 ОF2, и в пероксидах (-1) -1 Н2О2

№ слайда 8 Положительная степень окисления. У металлов степень окисления всегда положите
Описание слайда:

Положительная степень окисления. У металлов степень окисления всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных подгрупп). У металлов I группы С.О.= +1 У металлов II группы С.О.= +2 У металлов III группы С.О.= +3

№ слайда 9 Положительная степень окисления. У атома водорода степень окисления равна +1
Описание слайда:

Положительная степень окисления. У атома водорода степень окисления равна +1 +1 -2 Н2О, Кроме соединений с металлами (-1): +1 -1 NaH

№ слайда 10 Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3, CaF2 +1 -2 K
Описание слайда:

Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3, CaF2 +1 -2 K2O +3 -1 AlH3 +2 -1 CaF2

№ слайда 11 Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0 +1 -2 Na2O +3 -1 AlCl3
Описание слайда:

Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0 +1 -2 Na2O +3 -1 AlCl3 +2 -1 BaH2

№ слайда 12 Бинарные соединения. Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух
Описание слайда:

Бинарные соединения. Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов.

№ слайда 13 Бинарные соединения. На первом месте всегда записывается элемент с положитель
Описание слайда:

Бинарные соединения. На первом месте всегда записывается элемент с положительной степенью окисления, а на втором - с отрицательной.

№ слайда 14 Названия бинарных соединений. На первом месте в названии бинарного соединения
Описание слайда:

Названия бинарных соединений. На первом месте в названии бинарного соединения записывается латинское название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом -ид, а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.

№ слайда 15 Названия бинарных соединений. Названия элементов с отрицательной степенью оки
Описание слайда:

Названия бинарных соединений. Названия элементов с отрицательной степенью окисления: Cl - хлорид О - оксид Н - гидрид S - сульфид N - нитрид P - фосфид С - карбид Br - бромид

№ слайда 16 Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны. +1 -1 NaCl - +2
Описание слайда:

Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны. +1 -1 NaCl - +2 -1 SCl2 - +2 -2 CuO – +1 -2 Cu2O - Хлорид натрия Численное значение степени окисления для элементов с переменной степенью окисления. Оксид меди (II) Хлорид серы (II) Оксид меди (I)

№ слайда 17 Составление формул бинарных соединений по названию. оксид углерода (IV). 1) З
Описание слайда:

Составление формул бинарных соединений по названию. оксид углерода (IV). 1) Записать символы химических элементов образующих соединение: СО

№ слайда 18 Составление формул бинарных соединений по названию. 2) Над атомами химических
Описание слайда:

Составление формул бинарных соединений по названию. 2) Над атомами химических элементов в соединении проставить их степени окисления (в скобках указана переменная степень окисления элемента – она положительна): +4 -2 СО оксид углерода (IV).

№ слайда 19 Составление формул бинарных соединений по названию. 3) Найти наименьшее общее
Описание слайда:

Составление формул бинарных соединений по названию. 3) Найти наименьшее общее кратное между значениями степеней окисления: +4 -2 СО 4

№ слайда 20 Составление формул бинарных соединений по названию. Определить индексы, разде
Описание слайда:

Составление формул бинарных соединений по названию. Определить индексы, разделив НОК на значения степеней окисления каждого элемента. +4 -2 СО СО2 - оксид углерода (IV) 4 2 Индекс «1» не пишут

№ слайда 21 Задание 3: Составить формулы веществ по названиям. Сульфид лития - Оксид серы
Описание слайда:

Задание 3: Составить формулы веществ по названиям. Сульфид лития - Оксид серы (IV) - Оксид азота (V) – Оксид железа (III) - Li2S SO2 N2O5 Fe2O3

№ слайда 22 Домашнее задание: § 17 Стр 90-91 № 2 (а, б, в) № 3 № 6
Описание слайда:

Домашнее задание: § 17 Стр 90-91 № 2 (а, б, в) № 3 № 6

№ слайда 23 Источники материалов. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Насто
Описание слайда:

Источники материалов. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя химии. 8 класс. Дрофа, 2002 г. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Ким Е.П. Химия. 8 класс. Тесты: В 2 ч. – Саратов: Лицей, 2011. – Ч.1.

Автор
Дата добавления 17.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров230
Номер материала ДВ-070399
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх