Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Степень окисления"(8класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация по химии на тему "Степень окисления"(8класс)

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов
Автор: Любакова Анна Николаевна учитель химии МКОУ Рыбинская СОШ Ольховского...
Знать Что такое степень окисления. Правила определение степени окисления элем...
Уметь Определять степени окисления элемента по его положению в периодической...
Степень окисления(СО) – это условный заряд атомов С.О постоянная переменная...
Обозначение степени окисления Степени окисления записывают над символами элем...
Правило №1 определения степени окисления 1. В соединениях отрицательное значе...
Как узнать какой элемент в соединении проявляет СО отрицательную? H, As, I, S...
Правило №2 определения степени окисления Есть элементы с постоянной степенью...
Кислород в соединении со фтором имеет положительную СО Например: O+2 F2-1 Вод...
Правило №3 определения степени окисления Нулевое значение с.о. окисления имею...
Правило №4 определения степени окисления В соединениях суммарное значение с.о...
Неметаллы могут иметь Высшую «+» положительную СО = N° группы Низшую «-» отр...
Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления Низшаяотрица-т...
Определение С.О. в бинарных соединениях Определитьпостоянную СО , записать на...
N2 O Nх2 O -2 -2∙1 : 2 = -1 Х=-1 N +2 O -2 Пример определения С.О., запись в...
Определение С.О. в более сложных веществах Определить постоянную С.О. Перемно...
K2 CrO4 K +2 CrO -24 +1∙2 + Х + (-2)∙4=0 Х= +6 K +2 Cr +6O -24 Пример определ...
К3 РО4 Na2CO3 К+12 Р+5 О-24 +1∙2+х∙1-2∙4=0 х=+5 Na+12 C+4 O-23 +1∙2+х∙1-2∙3=0...
Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе CaO    H2S    SO2  ...
 Ca+2 O-2    H2+ S-2    S+4 O2-2   Cu2+ O_2    Na+ Cl-
H2+ Sx O4-2 +1∙2+x∙1+(-2)∙4=0 x=+6 H2+ S+6 O4-2
Домашнее задание: §17, №1 учебник Габриелян О.С. Рабочая тетрадь: стр.76-77 №...
Спасибо за внимание
23 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Автор: Любакова Анна Николаевна учитель химии МКОУ Рыбинская СОШ Ольховского
Описание слайда:

Автор: Любакова Анна Николаевна учитель химии МКОУ Рыбинская СОШ Ольховского района Волгоградской области 2016 год Степень окисления

№ слайда 2 Знать Что такое степень окисления. Правила определение степени окисления элем
Описание слайда:

Знать Что такое степень окисления. Правила определение степени окисления элементов в соединениях. Что необходимо знать учащимся после изученного вопроса.

№ слайда 3 Уметь Определять степени окисления элемента по его положению в периодической
Описание слайда:

Уметь Определять степени окисления элемента по его положению в периодической системе; Определять степени окисления элементов по формуле бинарного соединения и более сложного соединения. Что необходимо уметь учащимся после изученного вопроса.

№ слайда 4 Степень окисления(СО) – это условный заряд атомов С.О постоянная переменная
Описание слайда:

Степень окисления(СО) – это условный заряд атомов С.О постоянная переменная 0 + - Определение С.О., запись в тетрадях.

№ слайда 5 Обозначение степени окисления Степени окисления записывают над символами элем
Описание слайда:

Обозначение степени окисления Степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или «-» перед их величинами. Элемент с отрицательной С.О. обычно находится на последнем месте в формуле. Ca+2Cl2- «+2» и «-» - степень окисления (СО)

№ слайда 6 Правило №1 определения степени окисления 1. В соединениях отрицательное значе
Описание слайда:

Правило №1 определения степени окисления 1. В соединениях отрицательное значение степени окисления имеют элементы с большим значением электроотрицательности, а положительное значение степени окисления - элементы с меньшим значением электроотрицательности.

№ слайда 7 Как узнать какой элемент в соединении проявляет СО отрицательную? H, As, I, S
Описание слайда:

Как узнать какой элемент в соединении проявляет СО отрицательную? H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F усиление ЭО х.э. стоящий в ряду правее проявляет (-) СО, а левее – (+) СО N2+5O5-2  H3+1N-3 Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления. Дополнительный материал. При необходимости можно повторить основные моменты: понятие электроотрицательность, С.О. металлов и неметаллов.

№ слайда 8 Правило №2 определения степени окисления Есть элементы с постоянной степенью
Описание слайда:

Правило №2 определения степени окисления Есть элементы с постоянной степенью с.о. и с переменной с. о. Элементы с постоянным значением с. о.: А) Металлы всегда имеют положительное значение С.О. У металлов главных подгрупп: 1 группы во всех соединениях с.о. равна +1: Na+Cl K2+S 2 группы - +2: Ca+2Cl2 Mg+2S 3 группы - +3:Al+3Cl3 Al2+3S3-2 Б) элемент фтор в соединениях всегда имеет с. о. -1: NaF- HF- Элементы с переменным значением с.о.: А) все остальные металлы (кроме перечисленных выше) Б) Почти все неметаллы В) Кислород почти всегда имеет с. о. равно -2: Na2O-2 H2O -2 , но в соединениях с фтором заряжен положительно с.о. равна +2 : O+2F Г) В большинстве соединений водород имеет с. о. равна +1: H2+O H+Cl, но в соединениях с металлами заряжен отрицательно и с.о. равна -1: NaH- CaH2-

№ слайда 9 Кислород в соединении со фтором имеет положительную СО Например: O+2 F2-1 Вод
Описание слайда:

Кислород в соединении со фтором имеет положительную СО Например: O+2 F2-1 Водород, соединяясь с металлами, проявляет отрицательную СО Например: K+1H-1 Ca+2H2-1 Запомни Исключения из общего правила. С.О. кислорода и водорода, запись в тетрадях.

№ слайда 10 Правило №3 определения степени окисления Нулевое значение с.о. окисления имею
Описание слайда:

Правило №3 определения степени окисления Нулевое значение с.о. окисления имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии. Например:

№ слайда 11 Правило №4 определения степени окисления В соединениях суммарное значение с.о
Описание слайда:

Правило №4 определения степени окисления В соединениях суммарное значение с.о. равно нулю. +1∙2-2∙1=0 0=0

№ слайда 12 Неметаллы могут иметь Высшую «+» положительную СО = N° группы Низшую «-» отр
Описание слайда:

Неметаллы могут иметь Высшую «+» положительную СО = N° группы Низшую «-» отрицательную СО находят по формуле (N° группы элемента - 8) Промежуточную СО Металлы в соединениях могут иметь только «+» С.О. Выводы , обобщения о С.О. Неметаллов. Запись в тетрадях.

№ слайда 13 Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления Низшаяотрица-т
Описание слайда:

Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления Низшаяотрица-тельнаяСО Промежуточная СО Высшая положи-тельная СО -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 Ознакомление со С.О. азота(исключение из общего правила)

№ слайда 14 Определение С.О. в бинарных соединениях Определитьпостоянную СО , записать на
Описание слайда:

Определение С.О. в бинарных соединениях Определитьпостоянную СО , записать над соответствующим элементом, перемножить индекс этого элемента и его СО, разделить на индекс второго элемента, полученное число поставить над вторым элементом с противоположным знаком.

№ слайда 15 N2 O Nх2 O -2 -2∙1 : 2 = -1 Х=-1 N +2 O -2 Пример определения С.О., запись в
Описание слайда:

N2 O Nх2 O -2 -2∙1 : 2 = -1 Х=-1 N +2 O -2 Пример определения С.О., запись в тетрадях.

№ слайда 16 Определение С.О. в более сложных веществах Определить постоянную С.О. Перемно
Описание слайда:

Определение С.О. в более сложных веществах Определить постоянную С.О. Перемножить С.О. и индекс у каждого элемента Составить уравнение с одним неизвестным и приравнять к нулю Найденное значение С.О. записать над соответствующим элементом. Алгоритм определения С.О. в сложных веществах.

№ слайда 17 K2 CrO4 K +2 CrO -24 +1∙2 + Х + (-2)∙4=0 Х= +6 K +2 Cr +6O -24 Пример определ
Описание слайда:

K2 CrO4 K +2 CrO -24 +1∙2 + Х + (-2)∙4=0 Х= +6 K +2 Cr +6O -24 Пример определения С.О., запись в тетрадях.

№ слайда 18 К3 РО4 Na2CO3 К+12 Р+5 О-24 +1∙2+х∙1-2∙4=0 х=+5 Na+12 C+4 O-23 +1∙2+х∙1-2∙3=0
Описание слайда:

К3 РО4 Na2CO3 К+12 Р+5 О-24 +1∙2+х∙1-2∙4=0 х=+5 Na+12 C+4 O-23 +1∙2+х∙1-2∙3=0 х=+4 Самостоятельная работа по колонкам в парах. Проверка: желающие проговаривают решение, затем запись появляется на экране.

№ слайда 19 Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе CaO    H2S    SO2  
Описание слайда:

Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе CaO    H2S    SO2   Cu2O    NaCl 2. Вам дано вещество, состоящее из атомов H2SO4  Задание. Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Закрепление пройденного материала в форме самостоятельной работы в тетрадях по двум вариантам. Возможно выдать как раздаточный материал на парты.

№ слайда 20  Ca+2 O-2    H2+ S-2    S+4 O2-2   Cu2+ O_2    Na+ Cl-
Описание слайда:

Ca+2 O-2    H2+ S-2    S+4 O2-2   Cu2+ O_2    Na+ Cl-

№ слайда 21 H2+ Sx O4-2 +1∙2+x∙1+(-2)∙4=0 x=+6 H2+ S+6 O4-2
Описание слайда:

H2+ Sx O4-2 +1∙2+x∙1+(-2)∙4=0 x=+6 H2+ S+6 O4-2

№ слайда 22 Домашнее задание: §17, №1 учебник Габриелян О.С. Рабочая тетрадь: стр.76-77 №
Описание слайда:

Домашнее задание: §17, №1 учебник Габриелян О.С. Рабочая тетрадь: стр.76-77 № 1,2,6 Домашнее задание

№ слайда 23 Спасибо за внимание
Описание слайда:

Спасибо за внимание


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-008409

Похожие материалы