Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Степень окисления"(8класс)

Презентация по химии на тему "Степень окисления"(8класс)

Скачать материал
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Степень окисления"(8класс)"

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Руководитель образовательного подразделения

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Автор:
Любакова Анна Николаевна
учитель химии 
МКОУ Рыбинская СОШ 
Ольховск...

    1 слайд



    Автор:
    Любакова Анна Николаевна
    учитель химии
    МКОУ Рыбинская СОШ
    Ольховского района
    Волгоградской области

    2016 год
    Степень окисления

  • Знать
Что такое степень окисления. 
Правила определение степени окисления эле...

    2 слайд

    Знать

    Что такое степень окисления.
    Правила определение степени окисления элементов в соединениях.



  • УметьОпределять степени окисления элемента по его положению в периодической с...

    3 слайд

    Уметь
    Определять степени окисления элемента по его положению в периодической системе;
    Определять степени окисления элементов по формуле бинарного соединения и более сложного соединения.


  • Степень окисления(СО) – это условный заряд атомов  С.Опос...

    4 слайд




















    Степень окисления(СО) – это условный заряд атомов

    С.О
    постоянная
    переменная
    0
    +
    -

  • Обозначение степени окисленияСтепени окисления записывают над символами элеме...

    5 слайд

    Обозначение степени окисления
    Степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или «-» перед их величинами.
    Элемент с отрицательной С.О. обычно находится на последнем месте в формуле.

    Ca+2Cl2- «+2» и «-» - степень окисления (СО)



  • Правило №1 определения степени окисления1. В соединениях отрицательное значе...

    6 слайд

    Правило №1
    определения степени окисления
    1. В соединениях отрицательное значение степени окисления имеют элементы с
    большим значением электроотрицательности, а положительное значение степени окисления - элементы с меньшим значением электроотрицательности.

  • Как узнать какой элемент в соединении проявляет СО отрицательную?...

    7 слайд

    Как узнать какой элемент в соединении проявляет СО отрицательную?
    H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

    усиление ЭО
    х.э. стоящий в ряду правее проявляет (-) СО, а левее – (+) СО
    N2+5O5-2
     H3+1N-3
    Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.

  • Правило №2 определения степени окисления  Есть элементы с постоянной степень...

    8 слайд

    Правило №2
    определения степени окисления
    Есть элементы с постоянной степенью с.о. и с переменной с. о.
    Элементы с постоянным значением с. о.:
    А) Металлы всегда имеют положительное значение С.О.
    У металлов главных подгрупп:
    1 группы во всех соединениях с.о. равна +1: Na+Cl K2+S
    2 группы - +2: Ca+2Cl2 Mg+2S
    3 группы - +3:Al+3Cl3 Al2+3S3-2
    Б) элемент фтор в соединениях всегда имеет с. о. -1: NaF- HF-
    Элементы с переменным значением с.о.:
    А) все остальные металлы (кроме перечисленных выше)
    Б) Почти все неметаллы
    В) Кислород почти всегда имеет с. о. равно -2: Na2O-2 H2O -2 , но в соединениях с фтором заряжен положительно с.о. равна +2 : O+2F
    Г) В большинстве соединений водород имеет с. о. равна +1: H2+O H+Cl,
    но в соединениях с металлами заряжен отрицательно и
    с.о. равна -1: NaH- CaH2-

  • Кислород 
в соединении со фтором имеет положительную СО
Например: O+2 F2-1 Во...

    9 слайд

    Кислород
    в соединении со фтором имеет положительную СО
    Например: O+2 F2-1
    Водород,
    соединяясь с металлами, проявляет отрицательную СО
    Например: K+1H-1
    Ca+2H2-1




    Запомни

  • Правило №3 определения степени окисления    Нулевое значение с.о. окисления...

    10 слайд

    Правило №3
    определения степени окисления
    Нулевое значение с.о. окисления имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии.
    Например:

  • Правило №4 определения степени окисления  В соединениях суммарное значение с...

    11 слайд

    Правило №4
    определения степени окисления
    В соединениях суммарное значение с.о. равно нулю.


    +1∙2-2∙1=0
    0=0

  • Неметаллы могут иметьВысшую  «+»
положительную СО = N° группы Низшую «-» отри...

    12 слайд

    Неметаллы могут иметь
    Высшую «+»
    положительную СО = N° группы
    Низшую «-» отрицательную СО находят по формуле (N° группы элемента - 8)
    Промежуточную СО
    Металлы в соединениях могут иметь
    только «+» С.О.

  • Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления

    13 слайд

    Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления

  • Определение С.О. в бинарных соединениях

    14 слайд

    Определение С.О. в бинарных соединениях

  • N2 ONх2 O -2 -2∙1 : 2 = -1

Х=-1
N +2 O -2

    15 слайд

    N2 O
    Nх2 O -2
    -2∙1 : 2 = -1

    Х=-1

    N +2 O -2

  • Определение С.О. в более сложных веществах
 Определить постоянную С.О.
 Перем...

    16 слайд

    Определение С.О. в более сложных веществах

    Определить постоянную С.О.
    Перемножить С.О. и индекс у каждого элемента
    Составить уравнение с одним неизвестным и приравнять к нулю
    Найденное значение С.О. записать над соответствующим элементом.

  • K2  CrO4K +2  CrO -24 +1∙2 + Х + (-2)∙4=0

Х= +6
K +2  Cr +6O -24

    17 слайд

    K2 CrO4
    K +2 CrO -24
    +1∙2 + Х + (-2)∙4=0

    Х= +6

    K +2 Cr +6O -24

  • К3 РО4 
 

Na2CO3К+12 Р+5 О-24
+1∙2+х∙1-2∙4=0    х=+5

Na+12 C+4 O-23
+1∙2+х∙...

    18 слайд

    К3 РО4


    Na2CO3
    К+12 Р+5 О-24
    +1∙2+х∙1-2∙4=0 х=+5

    Na+12 C+4 O-23
    +1∙2+х∙1-2∙3=0 х=+4



  • Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе

 CaO    H2S    SO2...

    19 слайд

    Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе

    CaO    H2S    SO2   Cu2O    NaCl


    2. Вам дано вещество, состоящее из атомов

    H2SO4

     Задание.
    Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе.





  •        Ca+2 O-2    H2+ S-2    S+4 O2-2   Cu2+ O_2    Na+ Cl-

    20 слайд

    Ca+2 O-2    H2+ S-2    S+4 O2-2   Cu2+ O_2    Na+ Cl-

  • H2+ Sx O4-2     +1∙2+x∙1+(-2)∙4=0   x=+6
H2+ S+6 O4-2

    21 слайд

    H2+ Sx O4-2 +1∙2+x∙1+(-2)∙4=0 x=+6
    H2+ S+6 O4-2

  • Домашнее задание:§17, №1  учебник Габриелян О.С.
Рабочая тетрадь: стр.76-77...

    22 слайд

    Домашнее задание:
    §17, №1 учебник Габриелян О.С.
    Рабочая тетрадь: стр.76-77
    № 1,2,6



  • Спасибо за внимание

    23 слайд

    Спасибо за внимание

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 682 материала в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 04.04.2016 1153
    • PPTX 142.3 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Любакова Анна Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Любакова Анна Николаевна
    Любакова Анна Николаевна
    • На сайте: 7 лет и 11 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 331272
    • Всего материалов: 17

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Менеджер по туризму

Менеджер по туризму

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 34 человека из 22 регионов

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Архитектурное творчество для подростков (обучение детей от 12 лет и старше)

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Жизненный цикл продукта и методология управления проектами

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Музыка в мире: народные и культурные аспекты

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе