Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Строение атома"

Презентация по химии на тему "Строение атома"

Скачать материал
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Строение атома""

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Управляющий рестораном

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 1
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов:
s-,...

    1 слайд

    1
    Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов:
    s-,p-и d-элементы.
    Электронная конфигурация атома.
    Основное и возбужденное состояние атомов

  • АТОМ (греч: atomos – неделимый) – химически неделимая нейтральная частица ве...

    2 слайд

    АТОМ (греч: atomos – неделимый) – химически неделимая нейтральная частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки.
    Атомное ядро – состоит из нуклонов (лат. nucleus ядро ):
    протонов (греч. protos – первый) и
    нейтронов (греч. neitrum – ни то, ни другое).

    Электронная оболочка – совокупность движущихся вокруг ядра отрицательно заряженных электронов.

  • Протон p⁺ -  частица в составе ядра, имеет положительный заряд, 
относительну...

    3 слайд

    Протон p⁺ - частица в составе ядра, имеет положительный заряд,
    относительную массу 1, 0073.
    Число протонов равно порядковому номеру и обозначается Z – заряд ядра.


    Нейтрон n⁰– частица в составе ядра. Не имеет заряда.
    Относительная масса 1,0087.
    Число нейтронов обозначается буквой N.
    Может меняться в атомах одного и того же элемента.
    Электрон е – частица в составе электронной оболочки. Имеет отрицательный заряд, равный по величине, но противоположный по знаку заряду протона. Масса электрона примерно в 2000 раз меньше массы протона и практически не влияет на массу атома.

  • 4 слайд

  • Так как атом - электронейтральная частица, то число протонов  равно чис эле...

    5 слайд


    Так как атом - электронейтральная частица, то число протонов равно чис электронов (число р⁺ = числу е ):

    N(e) = N(p⁺) = Z


    Массовое число А (относительная атомная масса)
    складывается из числа протонов и нейтронов в ядре данного атома.

    Число нейтронов равно разности массового числа и заряда ядра.

    А = N(p⁺) + N(nº)
    N(nº) = A – Z

  • 6 слайд

  • Химический элемент – вид атомов с определѐнным  зарядом ядра (количеством пр...

    7 слайд

    Химический элемент – вид атомов с определѐнным зарядом ядра (количеством протонов).
    Количество протонов неизменно, количество нейтронов может меняться.

    Атомы с одинаковым зарядом ядра (количеством протонов), но разным числом нейтронов в ядре, т.е. разной массой, называются изотопами (нуклидами).











    Один и тот же элемент может существовать в виде двух или нескольких изотопов. Все изотопы одного и того же элемента химически неотличимы.


  • 8 слайд

  • ОТЛИЧИЕ ИЗОТОПОВ ВОДОРОДА?

    9 слайд

    ОТЛИЧИЕ ИЗОТОПОВ ВОДОРОДА
    ?

  • ЭЛЕКТРОННОЕ  СТРОЕНИЕ

Электрон — уникальная элементарная частица: обладая св...

    10 слайд

    ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ

    Электрон — уникальная элементарная частица: обладая свойствами, отличающими его от всех других частиц, он одновременно является и частицей, и волной, т.е. имеет двойственную природу.


    С одной стороны, обладая малой массой, электрон проявляет свойства частицы.
    С другой стороны, электрон движется с такой высокой скоростью, что фактически «размазан» по атому, он находится не в одной конкретной точке, а образует «электронное облако».


  • Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона на...

    11 слайд

    Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона называется электронной орбиталью.

  • КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА


Состояние  электрона в атоме описывается 4 квантовыми числа...

    12 слайд

    КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА


    Состояние электрона в атоме описывается 4 квантовыми числами:

    Главное квантовое число n;

    Побочное (орбитальное) квантовое число l;

    Магнитное квантовое число ml;

    Спиновое квантовое число ms.

  • ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО - n.

Главное квантовое число - n - определяет энерге...

    13 слайд

    ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО - n.

    Главное квантовое число - n - определяет энергетический уровень электрона (равно номеру периода).

    Главное квантовое число принимает любые целочисленные значения, начиная с n=1 (n=1,2,3,…) и соответствует номеру периода.

  • ОРБИТАЛЬНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО l

Определяет геометрическую форму атомной орбита...

    14 слайд

    ОРБИТАЛЬНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО l

    Определяет геометрическую форму атомной орбитали.

    Принимает любые целочисленные значения с l = 0 (l = n -1)

  • МАГНИТНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО 

определяет ориентацию орбитали в пространстве (ml...

    15 слайд

    МАГНИТНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО

    определяет ориентацию орбитали в пространстве (ml)

    Принимает любые целочисленные значения от -1 до +1, включая 0.
    ( ml = 2l +1)

  • Для s-орбитали:
l=0, ml= 1(0) - одна равноценная ориентация в пространстве (о...

    16 слайд

    Для s-орбитали:
    l=0, ml= 1(0) - одна равноценная ориентация в пространстве (одна орбиталь).

    Для p-орбитали:
    l=1, ml= 3 (-1,0,+1) - три равноценные ориентации в пространстве (три орбитали).

    Для d-орбитали:
    l=2, ml= 5 (-2,-1,0,1,2) - пять равноценных ориентаций в пространстве (пять орбиталей).

    Для f-орбитали:
    l=3, ml= 7 (-3,-2,-1,0,1,2,3) - семь равноценных ориентаций в пространстве (семь орбиталей).

  • СПИНОВОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО – MS

На каждой орбитали могут максимально размещать...

    17 слайд

    СПИНОВОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО – MS

    На каждой орбитали могут максимально размещаться два электрона,
    обладающие равной энергией, но отличающиеся особым свойством, спином.
     
     Графически орбиталь принято изображать в виде квадрата,
    а электроны — в виде стрелок, направленных вверх или вниз.
    Стрелки, направленные в противоположные стороны, означают электроны
    с двумя противоположными спинами.

  • Следовательно, электроны в электронной оболочке занимают определенные...

    18 слайд

    Следовательно, электроны в электронной оболочке занимают определенные
    уровни (дом),
    подуровни (этаж),
    орбитали (квартира).

  • Подуровни  состоят из одной или нескольких одинаковых по энергии орбиталей....

    19 слайд

    Подуровни состоят из одной или нескольких одинаковых по энергии орбиталей.
    На каждой орбитали может быть не больше двух электронов.

    На
    s-подуровне (одна орбиталь) могут находиться два электрона,
    p-подуровне (три орбитали) - шесть электронов ,
    d-подуровне (пять орбиталей) - десять электронов.

  • Элементы, у которых последним заполняется s-подуровень, называются...

    20 слайд

    Элементы, у которых последним заполняется s-подуровень, называются s –элементами,
    p-подуровень - p –элементами,
    d-подуровень - d –элементами.


  • ПРИНЦИПЫ ПОСТРОЕНИЯ ЭЛЕКТРОННОЙ КОНФИГУРАЦИИ ЭЛЕМЕНТА

Количество электронов...

    21 слайд

    ПРИНЦИПЫ ПОСТРОЕНИЯ ЭЛЕКТРОННОЙ КОНФИГУРАЦИИ ЭЛЕМЕНТА

    Количество электронов в атоме элемента равно его порядковому номеру.

    Количество энергетических уровней атома равно номеру периода, в котором расположен элемент.

    Количество электронов на внешнем (валентном) уровне равно номеру группы, в которой расположен элемент.

    При более подробном описании электронной конфигурации рассматривают не только количество электронов на данном энергетическом уровне, но и их распределение по подуровням.  Каждая незаполненная орбиталь обозначается пустым квадратиком.

  • При заполнении орбиталей электронами используют следующие правила.

1. ПРИНЦИ...

    22 слайд

    При заполнении орбиталей электронами используют следующие правила.

    1. ПРИНЦИП МИНИМУМА ЭНЕРГИИ
    Орбитали заполняются в порядке увеличения энергии, снизу вверх. Каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной, т. е. среди свободных орбиталей он выбирает орбиталь с самой низкой энергией.
    Порядок заполнения энергетических подуровней (см. рис.) можно запомнить в виде ряда: 
     1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d » 4f < 6p < 7s….


  • 2. ПРИНЦИП ПАУЛИ
На каждой орбитали может находиться не более двух электронов...

    23 слайд

    2. ПРИНЦИП ПАУЛИ
    На каждой орбитали может находиться не более двух электронов.  Если два электрона находятся на одной орбитали, то они обладают противоположными спинами (стрелки направлены в разные стороны). Такие электроны называют спаренными. Если на орбитали находится только один электрон, то его называют неспаренным.

  • ПРАВИЛО ХУНДА (ГУНДА)

Атом в основном состоянии должен иметь максимально воз...

    24 слайд

    ПРАВИЛО ХУНДА (ГУНДА)

    Атом в основном состоянии должен иметь максимально возможное число неспаренных электронов в пределах определенного подуровня.

  • 4s-орбиталь обладает меньшей энергией, чем  3d-орбиталь, поэтому  в первую о...

    25 слайд

    4s-орбиталь обладает меньшей энергией, чем  3d-орбиталь, поэтому в первую очередь электроны заполнят 4s-подуровень и лишь затем 3d-подуровень.

    Для удобства запоминания порядка заполнения энергетических подуровней лучше воспользоваться следующей схемой: в каждой отдельной строке написать возможные типы орбиталей для каждого уровня, провести стрелки под углом 450 и «расселять» электроны по подуровням, ориентируясь по стрелкам сверху вниз.

  • ЗАПИСЬ ЭЛЕКТРОННОЙ КОНФИГУРАЦИИ АТОМА
Подробные электронные конфигурации атом...

    26 слайд

    ЗАПИСЬ ЭЛЕКТРОННОЙ КОНФИГУРАЦИИ АТОМА
    Подробные электронные конфигурации атомов изображают двумя способами:
    графически, с помощью квадратиков со стрелками (часто называют энергетическими диаграммами);
    в строчку, когда перечисляются все занятые энергетические подуровни с указанием общего числа электронов на каждом из них.

  • Электронная формула атома - запись распределения электронов по орбиталям в ос...

    27 слайд

    Электронная формула атома - запись распределения электронов по орбиталям в основном (невозбужденном) состоянии атома или его ионов

    1s²2s²2p63s²3p6...

    Количество электронов
    Номер уровня
    Подуровень

  • На схеме орбитали обозначают в виде ячеек: ,
 а электроны - в виде стрелок:...

    28 слайд

    На схеме орбитали обозначают в виде ячеек: ,
    а электроны - в виде стрелок: ↑или↓.

    Электронно –графическая схема

  • 29 слайд

  • Последовательность заполнения орбиталей и максимальное число электронов на ка...

    30 слайд

    Последовательность заполнения орбиталей и максимальное число электронов на каждом подуровне:

    1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d104p65p67s25f146d107p6

  • 31 слайд

  • «ПРОСКОК» ИЛИ «ПРОВАЛ» ЭЛЕКТРОНА
У атомов  Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt...

    32 слайд

    «ПРОСКОК» ИЛИ «ПРОВАЛ» ЭЛЕКТРОНА
    У атомов  Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt, Au  имеет место «провал» электрона с s-подуровня внешнего слоя на d-подуровень предыдущего слоя, что приводит к энергетически более устойчивому состоянию атома. Например, электронная формула атома меди, исходя из вышенаписанного, должна иметь вид: Cu 1s22s22p63s23p64s23d9  .В действительности один из двух 4s-электронов «проваливается» на 3d-подуровень, и атом меди имеет следующую конфигурацию Cu 1s22s22p63s23p64s13d10 : 

    Особо следует отметить палладий, у которого «проваливаются» два электрона:   Pd 1s22s22p63s23p64s23d104p65s04d10

  • ВОЗБУЖДЕННОЕ СОСТОЯНИЕ АТОМА

Все электронные конфигурации, о которых мы гово...

    33 слайд

    ВОЗБУЖДЕННОЕ СОСТОЯНИЕ АТОМА

    Все электронные конфигурации, о которых мы говорили выше, являются конфигурациями с наименьшей  энергией и соответствуют основному состоянию атома.

    Получив энергию извне (облучение или нагревание системы), один либо несколько электронов могут переходить на более высокий энергетический подуровень.

    Состояние атома, при котором электрон из электронной пары с предыдущего подуровня «распаривается» и переходит на следующий подуровень, называется возбужденным состоянием атома.

  • 34 слайд

  • ВАЛЕНТНЫЕ ВОЗМОЖНОСТИ

Валентность  атома определяется числом неспаренных эле...

    35 слайд

    ВАЛЕНТНЫЕ ВОЗМОЖНОСТИ

    Валентность атома определяется числом неспаренных электронов.

    При наличии свободных орбиталей электроны атома могут распариваться, перескакивать на на другой подуровень, т.е. атом переходит в возбужденное состояние, поэтому валентность может быть постоянной и переменной. При этом число неспаренных электронов, а, следовательно, число связей, образуемых атомом, увеличивается.

    Высшая валентность всегда равна номеру группы.

    Для определения низшей переменной валентности (количества свободных электронов) , которой чаще всего обладают неметаллы, необходимо из 8 вычесть номер группы.



  • Алюминий в 3 группе – валентность III
Кислород в 6 группе – валентность 8 – 6...

    36 слайд

    Алюминий в 3 группе – валентность III
    Кислород в 6 группе – валентность 8 – 6 = II
    В кислородсодержащих бинарных соединениях проявляется высшая или
    промежуточная валентность,
    в водородных соединениях неметаллов – низшая валентность.

  • Валентность зависит:
1.  От  количества электронов  на внешнем уровне

    37 слайд

    Валентность зависит:
    1. От количества электронов на внешнем уровне

  • ?????2. От количества свободных неспаренных электронов

    38 слайд

    ?
    ?
    ?
    ?
    ?
    2. От количества свободных неспаренных электронов

  • 3. От наличия свободных орбиталей

    39 слайд

    3. От наличия свободных орбиталей

  • Электронные формулы ионов 

Ионы – заряженные частицы, они получаются из атом...

    40 слайд

    Электронные формулы ионов

    Ионы – заряженные частицы, они получаются из атомов путем отдачи электронов (тогда образуются катионы) или принятия электронов (образуются анионы).





    Примеры:
    S2- (16+2=18е)
    P3+ (15-3=12е)
    Na+ (11-1=10е)

    Электронная формула иона получается путем добавления или вычитания электронов из электронной формулы атома ( до инертной оболочки – 8е).

  • Пример: составить электронные формулы ионов: Ca²⁺.

1) Ca0 1s22s22p63s23p64s2...

    41 слайд

    Пример: составить электронные формулы ионов: Ca²⁺.

    1) Ca0 1s22s22p63s23p64s2 (20е)
    Ca2+ 1s22s22p63s23p6
    (ушли 2 внешних электрона – 18е,

    конфигурация инертного газа аргона)

    Изоэлектронные частицы – это атомы и ионы, имеющие одинаковое строение электронной оболочки.

    Например, ион Ca2+ и атом аргона – имеют одинаковую 18- электронную оболочку.


Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 743 064 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 23.08.2015 786
    • PPTX 1.6 мбайт
    • 19 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Быстрицкая Вера Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Быстрицкая Вера Васильевна
    Быстрицкая Вера Васильевна
    • На сайте: 9 лет
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 5223
    • Всего материалов: 5

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Мини-курс

Эмоциональная сфера детей: диагностика, особенности и регуляция

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 33 человека из 17 регионов
  • Этот курс уже прошли 17 человек

Мини-курс

Создание рекламного текста

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 20 человек из 12 регионов

Мини-курс

ХАССП: путь к безопасным и качественным продуктам питания

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе