Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Строение атома"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Строение атома"

Выберите документ из архива для просмотра:

2.02 МБ Строение атома.ppt
1.4 МБ видео 3 строение атома.avi
41 КБ задания на строение атома.doc
9.39 МБ открытие строения атома.oms
6.62 МБ строение атома.электр. оболочки.oms

Выбранный для просмотра документ Строение атома.ppt

библиотека
материалов
Строение атома Подготовила :преподаватель химии Джоджуа Ж.В.
УРОК №3 Квантовые числа. Принцип Пауля, правило Хунда, правила Клечковского
Принцип Пауля У любых двух электронов в одном атоме набор всех четырех кванто...
Квантовое число «L» 2. Квантовое число «L» указывает на наличие энергетически...
3.Квантовое число «т» На подуровне со значением орбитального квантового числа...
4. Квантовое число спин «S» 4. Спин «S»- направление вращения электронов. На...
4p(n=4, l =1, m=2*1+1=3) 3d(n=3, l =2, m=2*2+1=5) 4s ( n=4, l =0,m=2*0+1=1)...
Следствие Пауля Энергетическому уровню с номером n может принадлежать не боле...
Правило Клечковского Заполнение электронов орбиталей происходит таким образом...
Правило Хунда Электроны располагаются таким образом, чтобы их суммарный спин...
1. Атом – это … Мельчайшая неделимая частица 2. Мельчайшая заряженная частица...
6. Химическая формула отображает… атомы в каких видах и в каких количественны...
11.Химия-это наука, изучающая химические элементы и их свойства. 12. Значение...
16. Закон сохранения массы веществ Масса всех веществ, вступивших в химическу...
Алгоритм построения числового ряда и электронной конфигурации химических элем...
4. Определить группу и подгруппу элемента. Записать количество электронов на...
Распределение электронов по энергетическим уровням 1-ый период на s m=2l+1= 2...
Руководствуясь принципом Паули, у атомов элементов второго уровня, могут суще...
Распределение электронов по энергетическим уровням 3-ий период 11Na 1s22s22p6...
Распределение электронов по энергетическим уровням 31Ca 1s22s22p63s13p63d104s...
Атомная масса Порядковый номер
Порядковый номер Атомная масса
протон нейтрон электрон 1 Водород Электронное облако Число протонов и число э...
протон нейтрон электрон 2 = 2 – 4 Электронное облако Число протонов и число э...
протон нейтрон электрон углерод 6 = 6 – 12 Электронные облака Число протонов...
Перейти к упражнениям Сначала заполняется электронами ближайший к ядру слой....
Электронные облака Схема построена Для построения схемы нажимайте на клавишу...
Электронные облака Схема построена Для построения схемы нажимайте на клавишу...
Упражнение (пример выполнения ): Пользуясь периодической таблицей, постройте...
Упражнение (пример выполнения ): Пользуясь периодической таблицей, постройте...
31 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Строение атома Подготовила :преподаватель химии Джоджуа Ж.В.
Описание слайда:

Строение атома Подготовила :преподаватель химии Джоджуа Ж.В.

№ слайда 2 УРОК №3 Квантовые числа. Принцип Пауля, правило Хунда, правила Клечковского
Описание слайда:

УРОК №3 Квантовые числа. Принцип Пауля, правило Хунда, правила Клечковского

№ слайда 3 Принцип Пауля У любых двух электронов в одном атоме набор всех четырех кванто
Описание слайда:

Принцип Пауля У любых двух электронов в одном атоме набор всех четырех квантовых чисел не может быть одинаковым (отпечатки пальцев). 1. Главное квантовое число – «n». Значение главного квантового числа указывает номер энергетического уровня и обозначается 1,2,3,4 и т.д.

№ слайда 4 Квантовое число «L» 2. Квантовое число «L» указывает на наличие энергетически
Описание слайда:

Квантовое число «L» 2. Квантовое число «L» указывает на наличие энергетических подуровней, имеющих близкое значение энергий. S, (I=O) p (I=1), d (I=2), f (I=3), q (I=4) и т.д. На энергетическом уровне со значением главного квантового числа n находится n подуровней.

№ слайда 5 3.Квантовое число «т» На подуровне со значением орбитального квантового числа
Описание слайда:

3.Квантовое число «т» На подуровне со значением орбитального квантового числа, равным L, находится 2 L +1 орбиталей. m = 2L + 1 (и обозначаются пустыми квадратиками ).

№ слайда 6 4. Квантовое число спин «S» 4. Спин «S»- направление вращения электронов. На
Описание слайда:

4. Квантовое число спин «S» 4. Спин «S»- направление вращения электронов. На одной орбитали может находится не более 2-х электронов отличающихся значением спина. Они равны + ½ или – ½.  

№ слайда 7 4p(n=4, l =1, m=2*1+1=3) 3d(n=3, l =2, m=2*2+1=5) 4s ( n=4, l =0,m=2*0+1=1)
Описание слайда:

4p(n=4, l =1, m=2*1+1=3) 3d(n=3, l =2, m=2*2+1=5) 4s ( n=4, l =0,m=2*0+1=1) 3p(n=3, l =1, m=2*1+1=3) 3s ( n=3, l =0, m=2*0+1=1) 2p(n=2, l =1, m=2*1+1=3) 2s (n=2, l =0, m=2*0+1=1) 1s ( n=1, l =0, m=2*0+1=1) p d После 4 s заполняется 3dподуровень и после 5s заполняется 4 d подуровень

№ слайда 8 Следствие Пауля Энергетическому уровню с номером n может принадлежать не боле
Описание слайда:

Следствие Пауля Энергетическому уровню с номером n может принадлежать не более n2 орбиталей т.е. не более 2n2 электронов.

№ слайда 9 Правило Клечковского Заполнение электронов орбиталей происходит таким образом
Описание слайда:

Правило Клечковского Заполнение электронов орбиталей происходит таким образом, чтобы значение суммы n + l было минимальны. Для уровня 3d (I = 2)  n + l = 3 + 2 = 5 4s (l = o)  n + l = 4 + 0 = 4 Поэтому заполняется вначале 4 s затем 3 d. т.е в атоме с порядковыми номерами 21-30 происходит заполнение 3d подуровня.  

№ слайда 10 Правило Хунда Электроны располагаются таким образом, чтобы их суммарный спин
Описание слайда:

Правило Хунда Электроны располагаются таким образом, чтобы их суммарный спин был максимален (правило автобуса)

№ слайда 11 1. Атом – это … Мельчайшая неделимая частица 2. Мельчайшая заряженная частица
Описание слайда:

1. Атом – это … Мельчайшая неделимая частица 2. Мельчайшая заряженная частица Ион 3. Химический элемент – это… вид атома с определенным зарядом ядра 4. Простые вещества это… Вещества, состящие из одного химического элемента 5. Вещества, состоящие из нескольких химических элементов сложные

№ слайда 12 6. Химическая формула отображает… атомы в каких видах и в каких количественны
Описание слайда:

6. Химическая формула отображает… атомы в каких видах и в каких количественных соотношениях составляют вещество 7. Заряд ядра равен… Порядковому номеру элемента 8. Заполнение электронов орбиталей, где n+I минимально Правило? Клечковского 9. Графическое выражение периодического закона Периодическая система Менделеева 10. У любых двух электронов в одном атоме набор всех четырех квантовых чисел не может быть одинаковым .Принцип…… Принцип Пауля

№ слайда 13 11.Химия-это наука, изучающая химические элементы и их свойства. 12. Значение
Описание слайда:

11.Химия-это наука, изучающая химические элементы и их свойства. 12. Значение главного квантового числа «n». указывает ….. номер энергетического уровня и обозначается 13.Сколько подуровней на 2 уровне 2 14. Химический элемент –это… Вид атома 15. Электроны располагаются таким образом, чтобы их суммарный спин был максимален.? Правило Хунда

№ слайда 14 16. Закон сохранения массы веществ Масса всех веществ, вступивших в химическу
Описание слайда:

16. Закон сохранения массы веществ Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции. 17. Закон. Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения. Закон постоянства состава 18. Вещество- это… это то из чего состоят физические тела. 19. Следствие Пауля Энергетическому уровню с номером n может принадлежать не более n2 орбиталей т.е. не более 2n2 электронов.

№ слайда 15 Алгоритм построения числового ряда и электронной конфигурации химических элем
Описание слайда:

Алгоритм построения числового ряда и электронной конфигурации химических элементов 1.Найти химический элемент в периодической таблице 2. Отметить порядковый номер (он равен заряду ядра атома) 3.Определить период (он равен количеству энергетических уровней) Записать. Распределить электроны согласно следствию Пауля (количество электронов равно 2п2)не более: 1уровне-2*12 =2 электрона 2 уровень2*22 =8 электронов на s подуровне - максимально 2 электрона ; на p -6 электронов; на d- 10 электронов

№ слайда 16 4. Определить группу и подгруппу элемента. Записать количество электронов на
Описание слайда:

4. Определить группу и подгруппу элемента. Записать количество электронов на последнем уровне согласно главная подгруппа -количество электронов равно номеру группы побочная -2 э кроме 1 группы ,1 группа-1 э 5. Записать количество электронов заполненных уровней на предпоследнем уровне будет электронов Э= номер групп минус сумму (заполненных электронов и электронов последнего уровня) У Калия (К)№19 и кальция№20 d-уровень заполняется только после заполнения 4 s Начиная с 21-30 номера заполняется 4 d- уровень С 30-36 номер заполняется 4 p уровень

№ слайда 17 Распределение электронов по энергетическим уровням 1-ый период на s m=2l+1= 2
Описание слайда:

Распределение электронов по энергетическим уровням 1-ый период на s m=2l+1= 2*0+1=1орбиталей электроны- 1s 1H 1s1 2He 1s2

№ слайда 18 Руководствуясь принципом Паули, у атомов элементов второго уровня, могут суще
Описание слайда:

Руководствуясь принципом Паули, у атомов элементов второго уровня, могут существовать уже два подуровня. Электроны вначале заполняют энергетически более выгодный s-подуровень, а затем начинают поступать на p-подуровень. 2-ой период на s m=2l+1= 2*0+1=1орбиталей наp m=2l+1= 2*1+1=3 орбитали 1s 2s 2p 3Li 1s2 2s1 4Be 1s2 2s2 5B 1s2 2s22p1 6C 1s2 2s22p2 7N 1s2 2s22p3 8O 1s2 2s22p4 9F 1s2 2s22p5 10Ne 1s2 2s22p6

№ слайда 19 Распределение электронов по энергетическим уровням 3-ий период 11Na 1s22s22p6
Описание слайда:

Распределение электронов по энергетическим уровням 3-ий период 11Na 1s22s22p63s1 12Mg 1s22s22p63s2 13Al 1s22s22p63s23p1 14Si 1s22s22p63s23p2 15P 1s22s22p63s23p3 16S 1s22s22p63s23p4 17Cl 1s22s22p63s23p5 18Ar 1s22s22p63s23p6 4-ый период: 19K 1s22s22p63s23p64s1 20Ca 1s22s22p63s23p64s2 Заполнение 3d-подуровня: 21Sc 1s22s22p63s13p63d14s2 22Ti 1s22s22p63s13p63d24s2 23V 1s22s22p63s13p63d34s2 24Cr 1s22s22p63s13p63d44s2 25Mn 1s22s22p63s13p63d54s2 26Fe 1s22s22p63s13p63d64s2 27Co 1s22s22p63s13p63d74s2 28Ni 1s22s22p63s13p63d84s2 29Cu 1s22s22p63s13p63d104s1 30Zn 1s22s22p63s13p63d104s2 1s; 2 (s, p); 3(s ,p, d); 4 (s ,p, d,f); 5(s ,p ,d ,f ,g);

№ слайда 20 Распределение электронов по энергетическим уровням 31Ca 1s22s22p63s13p63d104s
Описание слайда:

Распределение электронов по энергетическим уровням 31Ca 1s22s22p63s13p63d104s24p1 32Ge 1s22s22p63s13p63d104s24p2 33As 1s22s22p63s13p63d104s24p3 34Se 1s22s22p63s13p63d104s24p4 35Br 1s22s22p63s13p63d104s24p5 36Kr 1s22s22p63s13p63d104s24p6

№ слайда 21 Атомная масса Порядковый номер
Описание слайда:

Атомная масса Порядковый номер

№ слайда 22 Порядковый номер Атомная масса
Описание слайда:

Порядковый номер Атомная масса

№ слайда 23 протон нейтрон электрон 1 Водород Электронное облако Число протонов и число э
Описание слайда:

протон нейтрон электрон 1 Водород Электронное облако Число протонов и число электронов соответствуют порядковому № элемента

№ слайда 24 протон нейтрон электрон 2 = 2 – 4 Электронное облако Число протонов и число э
Описание слайда:

протон нейтрон электрон 2 = 2 – 4 Электронное облако Число протонов и число электронов соответствуют порядковому № элемента

№ слайда 25 протон нейтрон электрон углерод 6 = 6 – 12 Электронные облака Число протонов
Описание слайда:

протон нейтрон электрон углерод 6 = 6 – 12 Электронные облака Число протонов и число электронов соответствуют порядковому № элемента .

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27 Перейти к упражнениям Сначала заполняется электронами ближайший к ядру слой.
Описание слайда:

Перейти к упражнениям Сначала заполняется электронами ближайший к ядру слой. На этом слое не больше 2-х электронов

№ слайда 28 Электронные облака Схема построена Для построения схемы нажимайте на клавишу
Описание слайда:

Электронные облака Схема построена Для построения схемы нажимайте на клавишу «ПРОБЕЛ» Следующий слайд

№ слайда 29 Электронные облака Схема построена Для построения схемы нажимайте на клавишу
Описание слайда:

Электронные облака Схема построена Для построения схемы нажимайте на клавишу «ПРОБЕЛ» Следующий слайд

№ слайда 30 Упражнение (пример выполнения ): Пользуясь периодической таблицей, постройте
Описание слайда:

Упражнение (пример выполнения ): Пользуясь периодической таблицей, постройте электронную схему строения атома лития . Запасные части копируйте перетаскиванием с помощью клавиши Ctrl:

№ слайда 31 Упражнение (пример выполнения ): Пользуясь периодической таблицей, постройте
Описание слайда:

Упражнение (пример выполнения ): Пользуясь периодической таблицей, постройте электронную схему строения атома лития . Запасные части копируйте перетаскиванием с помощью клавиши Ctrl: Схема построена Следующий слайд Для просмотра построения схемы нажимайте на клавишу «ПРОБЕЛ» 5В

Выбранный для просмотра документ задания на строение атома.doc

библиотека
материалов

Карточка №1


1. Дайте характеристику атома №12

по плану

2. Запишите химический элемент, в атоме которого электронная конфигурация

  1. 1s2 2 s22p2

  2. 1s2 2 s22p5

с)1s2 2 s22p6 3s2 3p6 3 d0

3. Что такое атомная орбиталь?

4. Что обозначает значение главного квантового числа?

5. сколько подуровней на уровне у атома с номером 5


Карточка №2


1. Дайте характеристику атома №16

по плану

2. Запишите химический элемент, в атоме которого электронная конфигурация

  1. 1s2 2 s22p1

б)1s2 2 s22p6

с)1s2 2 s22p6 3 s2 3p6 3 d0 4 s2

3. Что такое энергетический уровень?

4. Что обозначает значение квантовое число «m»?

5. Cколько подуровней на уровне у атома с номером 17?

Карточка №3


1. Дайте характеристику атома №30

по плану

2. Запишите химический элемент, в атоме которого электронная конфигурация

а)1s2 2 s22p63 s2

б)1s2 2 s22p6

с)1s2 2 s22p6 3 s2 3p6 3 d0 4 s2

3.Запишите принцип Пауля

4.Сколько электронов на внешнем уровне у атома с порядковым номером 8?


Карточка №4


1. . Дайте характеристику атома №17

по плану

2. Запишите химический элемент, в атоме которого электронная конфигурация

а)1s2 2 s22p3

б)1s2 2 s22p6 3 s2 3p4

с)1s2 2 s22p6 3 s2 3p6 3 d0 4 s2

3 Запишите следствие Пауля.

4. Что обозначает значение квантовое число m?

5. Cколько подуровней на уровне у атома с номером12?

Карточка №5


1. . Дайте характеристику атома №15

по плану

2. Запишите химический элемент, в атоме которого электронная конфигурация

а)1s2 2 s22p5

б)1s2 2 s22p6 3 s2 3p1

с)1s2 2 s22p6 3 s2 3p6 3 d6 4 s2

3. Запишите правило Хунда.

4. Что обозначает значение квантовое число «Спин»?

5. Сколько электронов на внешнем уровне у атома с порядковым номером 29?

Карточка №6


1. . Дайте характеристику атома №25

по плану

2. Запишите химический элемент, в атоме которого электронная конфигурация

а)1s2 2 s2

б)1s2 2 s22p6 3 s2

с)1s2 2 s22p6 3 s2 3p6

3. Запишите правило Хунда.

4. Что обозначает значение квантовое число «n»?

5. Кокой заряд ядра атома хлора?


Карточка №7


1. Дайте характеристику атома №8

по плану

2. Запишите химический элемент, в атоме которого электронная конфигурация

а)1s2 2 s22p1

б)1s2 2 s22p63s2

с)1s2 2 s22p6 3s2 3p6 3 d0

3. Чему равно число электронов на внешнем уровне главных подгрупп?

4. Что обозначает значение главного квантового числа«n»?

5. Сколько подуровней на уровне у атома с номером 26?


Карточка №8


1. Дайте характеристику атома №9

по плану

2. Запишите химический элемент, в атоме которого электронная конфигурация

а)1s2 2 s22p1

б)1s2 2 s22p6

с)1s2 2 s22p6 3 s2 3p6 3 d0 4 s2

3. Что такое энергетический уровень?

4. Что обозначает значение квантовое число «m»?

5. Cколько подуровней на уровне у атома с номером 12?

Карточка №9


1. Дайте характеристику атома №31

по плану

2. Запишите химический элемент, в атоме которого электронная конфигурация

а)1s2 2 s22p63 s2

б)1s2 2 s22p6

с)1s2 2 s22p6 3 s2 3p6 3 d0 4 s2

3.Запишите принцип Пауля

4.Сколько электронов на внешнем уровне у атома с порядковым номером 8?


Карточка №10


1. . Дайте характеристику атома №10

по плану

2. Запишите химический элемент, в атоме которого электронная конфигурация

а)1s2 2 s22p3

б)1s2 2 s22p6 3 s2 3p4

с)1s2 2 s22p6 3 s2 3p6 3 d0 4 s2

3 Запишите правило Хунда.

4. Что обозначает значение квантовое число «m»?

5. Cколько подуровней на уровне у атома с номером13?

Карточка №11


1. . Дайте характеристику атома №11

по плану

2. Запишите химический элемент, в атоме которого электронная конфигурация

а)1s2 2 s22p5

б)1s2 2 s22p6 3 s2 3p1

с)1s2 2 s22p6 3 s2 3p6 3 d6 4 s2

3. Запишите правило Клечковского

4. Что обозначает значение квантовое число «Спин»?

5. Сколько электронов на внешнем уровне у атома с порядковым номером28?

Карточка №12


1. . Дайте характеристику атома №35

по плану

2. Распределите электроны по уровням

hello_html_mb6b6d80.gifhello_html_mb6b6d80.gifhello_html_mb6b6d80.gifСl+17


3. Запишите правило Клечковского.

4. Что обозначает значение квантовое число «n»?

5. Кокой заряд ядра атома бора?




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 12.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров577
Номер материала ДВ-330756
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх