Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: "Строение атома и его электронных оболочек" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему: "Строение атома и его электронных оболочек" (8 класс)

библиотека
материалов
Строение атома и его электронных оболочек Составили: учитель химии Артёменко...
Тема урока "Строение атома и его электронных оболочек». Цель урока: сформиров...
Актуализация знаний: а) Как на опыте показать, что электрический заряд делитс...
В 1903г. английский физик Джозеф Джон Томсон предложил одну из первых моделе...
Модель строения атома Томсона нуждалась в экспериментальной проверке Поэтому...
 °
Резерфорд предложил ядерную («планетарную») модель атома: * атомы любого элем...
. Частица и её обозначение Масса Заряд Протон – р+ 1 +1 Нейтрон –n 1 0 Элект...
Максимальное число электронов на энергетическом уровне. I ___ 2 II_______ 8 I...
№ энергетического уровня орбиталь Кол-во электронов подуровни I S2 2 1s2 II...
Обобщение изученного материала. В ядре атома углерода содержится 12 частиц. В...
Домашнее задание: по физике: §30. Упр.11. Используя изученные на уроке термин...
12 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Строение атома и его электронных оболочек Составили: учитель химии Артёменко
Описание слайда:

Строение атома и его электронных оболочек Составили: учитель химии Артёменко Ольга Георгиевна учитель физики Боженко Лариса Владимировна

№ слайда 2 Тема урока "Строение атома и его электронных оболочек». Цель урока: сформиров
Описание слайда:

Тема урока "Строение атома и его электронных оболочек». Цель урока: сформировать у учащихся понятия о строении атома и электронных оболочек, познакомить с планетарной моделью по Резерфорду. Научить составлять электронные формулы атомов.

№ слайда 3 Актуализация знаний: а) Как на опыте показать, что электрический заряд делитс
Описание слайда:

Актуализация знаний: а) Как на опыте показать, что электрический заряд делится на части? б) Можно ли электрический заряд делить бесконечно? в) Как называют частицу с самым малым зарядом? г) Что вы знаете о заряде и массе электрона? д) Назовите величины, не имеющие единиц измерения. е) Определите Аr(О), Аr(К), Аr(Ва), Аr(В).

№ слайда 4 В 1903г. английский физик Джозеф Джон Томсон предложил одну из первых моделе
Описание слайда:

В 1903г. английский физик Джозеф Джон Томсон предложил одну из первых моделей строения атома.

№ слайда 5 Модель строения атома Томсона нуждалась в экспериментальной проверке Поэтому
Описание слайда:

Модель строения атома Томсона нуждалась в экспериментальной проверке Поэтому в 1911 г. Резерфорд совместно со своими сотрудниками провел ряд опытов по исследованию состава и строения атомов. Эрнест Резерфорд (1871-1937) — английский физик, один из создателей учения о радиоактивности и строении атома, основатель научной школы, иностранный член-корреспондент РАН (1922) и почетный член АН СССР (1925).

№ слайда 6  °
Описание слайда:

°

№ слайда 7 Резерфорд предложил ядерную («планетарную») модель атома: * атомы любого элем
Описание слайда:

Резерфорд предложил ядерную («планетарную») модель атома: * атомы любого элемента состоят из положительно заряженной части, получившей название ядра; * в состав ядра входят положительно заряженные элементарные частицы- протоны (позднее было установлено, что и нейтральные нейтроны); * вокруг ядра вращаются электроны, образующие так называемую электронную оболочку .

№ слайда 8 . Частица и её обозначение Масса Заряд Протон – р+ 1 +1 Нейтрон –n 1 0 Элект
Описание слайда:

. Частица и её обозначение Масса Заряд Протон – р+ 1 +1 Нейтрон –n 1 0 Электрон - е 9,1∙ 10̄̄ ̄31кг -1.6∙ 10 ̄19Кл +ион Атом, потерявший один или несколько электронов - ион Атом, приобретший один или несколько электронов

№ слайда 9 Максимальное число электронов на энергетическом уровне. I ___ 2 II_______ 8 I
Описание слайда:

Максимальное число электронов на энергетическом уровне. I ___ 2 II_______ 8 III___________18 Число энергетических уровней равно номеру периода в таблице Д.И.Менделеева.

№ слайда 10 № энергетического уровня орбиталь Кол-во электронов подуровни I S2 2 1s2 II
Описание слайда:

№ энергетического уровня орбиталь Кол-во электронов подуровни I S2 2 1s2 II S2P6 8 2s22p6 III S2P6d10 18 3s23p63d10

№ слайда 11 Обобщение изученного материала. В ядре атома углерода содержится 12 частиц. В
Описание слайда:

Обобщение изученного материала. В ядре атома углерода содержится 12 частиц. Вокруг ядра движутся 6 электронов. Сколько в ядре этого атома, протонов и сколько нейтронов? Атом хлора принял один электрон. Как называется полученная частица? Какой ее заряд? Какая модель атома вытекает из опытов Э. Резерфорда? Почему модель, предложенная Э. Резерфордом, называется планетарной? Чему равно число энергетических уровней химического элемента в таблице Д.И.Менделеева? Сколько электронов находится на III энергетическом уровне?

№ слайда 12 Домашнее задание: по физике: §30. Упр.11. Используя изученные на уроке термин
Описание слайда:

Домашнее задание: по физике: §30. Упр.11. Используя изученные на уроке термины: атом, ядро, оболочка, протон, нейтрон, электрон; фамилии ученых: Томсон, Резерфорд, составить кроссворд. По химии: §38.Упр.3.

Автор
Дата добавления 28.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров220
Номер материала ДВ-563439
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх