Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Строение атома. Изотопы" (10 класс)

Презентация по химии на тему "Строение атома. Изотопы" (10 класс)



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Строение атома. Изотопы Учитель химии: Шишкова Любовь Викторовна Ново-Харитон...
Цель урока: Повторить доказательства сложного строения атома; Строение атомн...
Строение атома Согласно ядерной (планетарной) модели атом состоит из положите...
Состав атомного ядра  протоны ● нейтроны
Двойственная природа электрона Согласно современным представлениям электрон п...
Характеристика элементарных частиц
Протонное,нейтронное и массовое число Z-протонное число,показывает число прот...
Вычисление числа нейтронов Атомный (порядковый) номер элемента равен заряду я...
Изотопы Изотопы-это атомы одного и того же химического элемента, имеющие один...
Изобары и изотоны Изобары-атомы с различными протонными числами, но с одинако...
Нуклиды Нуклид-это атом с определёнными значениями протонного и массового чис...
Химический элемент Химический элемент- это вид атомов с одинаковым протонным...
ТЕСТ 1. В переводе с греческого «атом» (atomos) означает: А) простейший Б) гл...
ТЕСТ 2. Исключите лишнее понятие: А) α-частицы Б) электроны В) нейтроны Г) пр...
ТЕСТ 3. Соотнесите: Название частицы Заряд Масса (а.е.м.) I) электрон 1) 0 а)...
ТЕСТ 4. В ядре атомов отсутствуют частицы: А) протоны Б) нейтроны В) электрон...
ТЕСТ 5. Учитывая двойственную природу электрона, соотнесите: признак двойстве...
ТЕСТ 6. Ядро атома: А) заряжено положительно Б) не имеет заряда В) имеет поло...
ТЕСТ 7. Ядро атома 3115Р содержит: А) 15 протонов и 16 нейтронов Б) 16 протон...
ТЕСТ 8. Наука о строении и свойствах микрочастиц, их превращениях и явлениях,...
Домашнее задание §1, упражнения 1-5.
Главное квантовое число Состояние орбиталей и электронов в атоме можно описат...
Орбитальное квантовое число Орбитальное квантовое число-ℓ характеризует энерг...
Энергетический подуровень
Магнитное квантовое число Магнитное квантовое число mℓ характеризует ориентац...
Спиновое квантовое число Спиновое квантовое число- ms принимает значения +½ и...
Электронная формула атома Надо знать: Порядковый номер элемента в Периодическ...
Электронная формула атома Заполнение электронами уровней и подуровней для ато...
Составление электронных формул 3 период: 11 Na 1s22s22p63s1 12Mg 1s22s22p63s2...
Электронная формула атома Заполнение электронами уровней и подуровней для ато...
Составление электронных формул 4 период: 19K 1s22s22p63s2 3p6 4s1 20Ca 1s22s2...
Электронно-графическая формула 15Р 1s22s22p63s2 3p3 E d p n=3 s p n=2 s n=1 s...
Валентные возможности атомов 15Р 1s22s22p63s1 3p3 3d 1 E d p n=3 s p n=2 s n=...
Валентные возможности атома серы 16S 1s22s22p63s2 3p43d 0- основное состояние...
Валентные возможности атома серы 16S 1s22s22p63s2 3p3 3d 1- возбуждённое сост...
Валентные возможности атома серы 16S 1s22s22p63s1 3p3 3d 2 - возбуждённое сос...
Валентные возможности атома кислорода 8О 1s22s22p4-основное состояние E p n=2...
Строение электронных оболочек атомов элементов ⅠиⅡпериодов Электронная оболоч...
Энергетическая схема электронных слоёв Е1 Е2 Е3 Ядро● ) ) ) n=1 n=2 n=3 N=2n2 Е1
Максимальное количество электронов на уровне n=1 N=2∙12 =2ē n=2 N=2 ∙22=8ē n=...
Электронная схема атомов I – II периодов. I период +1○) 1H 1ē 1 +2○) 2He 2ē ;...
Электронная схема атомов I – II периодов. +⑨ ) ) 9F 2ē7ē 2 7 незавершён +⑩ )...
Элементы III – IV периодов. III период +⑪ ) ) ) 11Na 2ē8ē1ē 2 8 1 незавершён...
Элементы III – IV периодов. +⑬ ) ) ) 13Al 2ē8ē3ē 2 8 3 незавершён +⑭) ) ) 14S...
Элементы III – IV периодов. +⑮) ) ) 15P 2ē8ē5ē 2 8 5 незавершён +16○) ) ) 16S...
Элементы III – IV периодов. +17○) ) ) 17Cl 2ē8ē7ē 2 8 7 незавершён +18○) ) )...
Элементы IV периодa. +19○) ) ) ) 19K 2ē8ē8ē1ē 2 8 8 1 незавершён +20○) ) ) )...
Классификация химических элементов Металлы Неметаллы +⑫ ) ) ) 12Mg 2ē8ē2ē +⑨...
Структура Периодической системы химических элементов Каждому элементу присвое...
Структура Периодической системы химических элементов Периоды Малые Большие I,...
Характеристика элемента Масса Радиус Заряд Общее Число Строение ядра числоē в...
Свойства атомов Способность отдавать Способность принимать внешние электроны...
Закономерности в периодах Li Be B C N O F Ne ③) ) ⑩)) 2 1 28 R (Li) > R (Ne)...
Закономерности в подгруппах Li (+3) )) F )) Ne )) 1 7 8 Na (+11) ))) Cl ))) A...
Домашнее задание §9, упр. 1-4. Знать закономерности.
1 из 56

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Строение атома. Изотопы Учитель химии: Шишкова Любовь Викторовна Ново-Харитон
Описание слайда:

Строение атома. Изотопы Учитель химии: Шишкова Любовь Викторовна Ново-Харитоновская СОШ №10 с УИОП Раменский район Московской области

№ слайда 2 Цель урока: Повторить доказательства сложного строения атома; Строение атомн
Описание слайда:

Цель урока: Повторить доказательства сложного строения атома; Строение атомного ядра и характеристика элементарных частиц(протонов, нейтронов, электронов). Рассмотреть на новом теоретическом уровне понятие «изотопы».

№ слайда 3 Строение атома Согласно ядерной (планетарной) модели атом состоит из положите
Описание слайда:

Строение атома Согласно ядерной (планетарной) модели атом состоит из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него отрицательно заряженных электронов. Ядро состоит из нуклонов: протонов-p (положительные частицы)и нейтронов-n (частицы,не имеющие заряда). Протоны и нейтроны удерживаются в ядре ядерными силами,огромными по величине и действующими на малых расстояниях.

№ слайда 4 Состав атомного ядра  протоны ● нейтроны
Описание слайда:

Состав атомного ядра  протоны ● нейтроны

№ слайда 5 Двойственная природа электрона Согласно современным представлениям электрон п
Описание слайда:

Двойственная природа электрона Согласно современным представлениям электрон проявляет двойственную природу,так как является частицей, но его движение вокруг ядра имеет волновой характер. Электроны(обозначают ē ) – это частицы с отрицательным зарядом -1 и относительной массой 1/1837 массы протона.

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Характеристика элементарных частиц
Описание слайда:

Характеристика элементарных частиц

№ слайда 8 Протонное,нейтронное и массовое число Z-протонное число,показывает число прот
Описание слайда:

Протонное,нейтронное и массовое число Z-протонное число,показывает число протонов в ядре и их суммарную массу (относительную); N-нейтронное число, показывает число нейтронов в ядре и их суммарную массу (относительную); A-массовое(нуклонное)число-это сумма протонов и нейтронов в ядре и их суммарная масса(относительная).

№ слайда 9 Вычисление числа нейтронов Атомный (порядковый) номер элемента равен заряду я
Описание слайда:

Вычисление числа нейтронов Атомный (порядковый) номер элемента равен заряду ядра атома, отсюда: №(Э)=Z (Σ p)= Σ ē; N=A- Σ p (Z) Например: Атомный номер натрия равен 11, отсюда Z (Σ p)= 11;заряд атома +11; Σ ē=11 N=A(Na)- Z=23-11=12

№ слайда 10 Изотопы Изотопы-это атомы одного и того же химического элемента, имеющие один
Описание слайда:

Изотопы Изотопы-это атомы одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра(атомный номер), но разные массовые числа. Например: Массовое число 63Li и 73 Li 105B и 115B Протонное число Изотопы водорода: 11H ; 21H(D) ; 31H(T) протий дейтерий тритий Название и символы изотопов совпадают с названиями и символами соответствующих элементов.

№ слайда 11 Изобары и изотоны Изобары-атомы с различными протонными числами, но с одинако
Описание слайда:

Изобары и изотоны Изобары-атомы с различными протонными числами, но с одинаковыми массовыми числами. Например:40 18Ar (18p, 22n) и 4019K(19p, 21n). Изотоны-атомы с одинаковым числом нейтронов. Например: 136 54 Xe(54p,82n) и 138 56 Ba(56p,82n)

№ слайда 12 Нуклиды Нуклид-это атом с определёнными значениями протонного и массового чис
Описание слайда:

Нуклиды Нуклид-это атом с определёнными значениями протонного и массового чисел. Например: 3517 Cl 3517 Cl 3517 Cl

№ слайда 13 Химический элемент Химический элемент- это вид атомов с одинаковым протонным
Описание слайда:

Химический элемент Химический элемент- это вид атомов с одинаковым протонным числом (зарядом ядра). 16О; 17О; 18О Заряд ядра атома кислорода+8 35 Cl 37 Cl Заряд ядра атома хлора+17 35·0,75+37·0,25=35,5 Относительная атомная масса элемента хлора равна 35,5

№ слайда 14 ТЕСТ 1. В переводе с греческого «атом» (atomos) означает: А) простейший Б) гл
Описание слайда:

ТЕСТ 1. В переводе с греческого «атом» (atomos) означает: А) простейший Б) главный В) неделимый Г) мельчайший

№ слайда 15 ТЕСТ 2. Исключите лишнее понятие: А) α-частицы Б) электроны В) нейтроны Г) пр
Описание слайда:

ТЕСТ 2. Исключите лишнее понятие: А) α-частицы Б) электроны В) нейтроны Г) протоны

№ слайда 16 ТЕСТ 3. Соотнесите: Название частицы Заряд Масса (а.е.м.) I) электрон 1) 0 а)
Описание слайда:

ТЕСТ 3. Соотнесите: Название частицы Заряд Масса (а.е.м.) I) электрон 1) 0 а) 1,0 II) протон 2) –1 б) 5,45*10-3 III) нейтрон 3) +1

№ слайда 17 ТЕСТ 4. В ядре атомов отсутствуют частицы: А) протоны Б) нейтроны В) электрон
Описание слайда:

ТЕСТ 4. В ядре атомов отсутствуют частицы: А) протоны Б) нейтроны В) электроны Г) присутствуют все перечисленные выше частицы

№ слайда 18 ТЕСТ 5. Учитывая двойственную природу электрона, соотнесите: признак двойстве
Описание слайда:

ТЕСТ 5. Учитывая двойственную природу электрона, соотнесите: признак двойственной природы: 1) электрон как волна 2) электрон как частица характеристика: А) имеет массу Б) способен к дифракции В) способен к интерференции Г) имеет отрицательный заряд

№ слайда 19 ТЕСТ 6. Ядро атома: А) заряжено положительно Б) не имеет заряда В) имеет поло
Описание слайда:

ТЕСТ 6. Ядро атома: А) заряжено положительно Б) не имеет заряда В) имеет положительный или отрицательный заряд Г) заряжено отрицательно

№ слайда 20 ТЕСТ 7. Ядро атома 3115Р содержит: А) 15 протонов и 16 нейтронов Б) 16 протон
Описание слайда:

ТЕСТ 7. Ядро атома 3115Р содержит: А) 15 протонов и 16 нейтронов Б) 16 протонов и 15 нейтронов В) 15 протонов и 31 нейтрон Г) 31 протон и 15 нейтронов

№ слайда 21 ТЕСТ 8. Наука о строении и свойствах микрочастиц, их превращениях и явлениях,
Описание слайда:

ТЕСТ 8. Наука о строении и свойствах микрочастиц, их превращениях и явлениях, сопровождающих эти превращения, называется: А) классической механикой Б) кинематикой В) термодинамикой Г) квантовой механикой

№ слайда 22 Домашнее задание §1, упражнения 1-5.
Описание слайда:

Домашнее задание §1, упражнения 1-5.

№ слайда 23 Главное квантовое число Состояние орбиталей и электронов в атоме можно описат
Описание слайда:

Главное квантовое число Состояние орбиталей и электронов в атоме можно описать набором четырёх квантовых чисел. Главное квантовое число-n характеризует энергию электрона данного уровня и определяет размеры орбитали. n = 1, 2, 3, 4, 5, …, ∞

№ слайда 24 Орбитальное квантовое число Орбитальное квантовое число-ℓ характеризует энерг
Описание слайда:

Орбитальное квантовое число Орбитальное квантовое число-ℓ характеризует энергию электрона данного подуровня и форму электронного облака. ℓ = от 0 до(n-1) Формы s, p, d- орбиталей: 〇 ∞ ✣ s p d

№ слайда 25 Энергетический подуровень
Описание слайда:

Энергетический подуровень

№ слайда 26 Магнитное квантовое число Магнитное квантовое число mℓ характеризует ориентац
Описание слайда:

Магнитное квантовое число Магнитное квантовое число mℓ характеризует ориентацию электронного облака в пространстве и принимает целочисленные значения от +ℓ через 0 до -ℓ, всего (2ℓ +1)значений Значения ℓ 0(s) 1(p) 2(d) 3(f) Значения mℓ 0 +1,0,-1 +2,+1,0, -1,-2 +3,+2,+1,0,-1,-2,-3

№ слайда 27 Спиновое квантовое число Спиновое квантовое число- ms принимает значения +½ и
Описание слайда:

Спиновое квантовое число Спиновое квантовое число- ms принимает значения +½ и -½. Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырёх квантовых чисел.

№ слайда 28 Электронная формула атома Надо знать: Порядковый номер элемента в Периодическ
Описание слайда:

Электронная формула атома Надо знать: Порядковый номер элемента в Периодической системе(он укажет на заряд ядра и число электронов в его атоме) Номер периода, который укажет на число энергетических уровней. Номер группы главных подгрупп укажет на число электронов на внешнем уровне(I-II группа–s-элементы, III-VIII-p-элементы), в побочных подгруппах I-VIII групп- d- элементы. Валентные электроны d-элементов находятся на внешнем уровне s -подуровня и на предвнешнем уровне d -подуровня.

№ слайда 29 Электронная формула атома Заполнение электронами уровней и подуровней для ато
Описание слайда:

Электронная формула атома Заполнение электронами уровней и подуровней для атомов элементов малых периодов. Период 1 2 3 Подуровень 1s 2s - 2p 3s - 3p Элементы H, He Li,Be , B-Ne Na,Mg,Al-Ar

№ слайда 30 Составление электронных формул 3 период: 11 Na 1s22s22p63s1 12Mg 1s22s22p63s2
Описание слайда:

Составление электронных формул 3 период: 11 Na 1s22s22p63s1 12Mg 1s22s22p63s2 13Al 1s22s22p63s2 3p1 ………………………………. 16S 1s22s22p63s2 3p4 18Ar 1s22s22p63s2 3p6

№ слайда 31 Электронная формула атома Заполнение электронами уровней и подуровней для ато
Описание слайда:

Электронная формула атома Заполнение электронами уровней и подуровней для атомов элементов больших периодов. Период 4 5 Подуровень 4s 3d 4p 5s 4d 5p Элементы K,Ca,Sc-Zn,Ga-Kr Rb,Sr,Y-Cd,In-Xe

№ слайда 32 Составление электронных формул 4 период: 19K 1s22s22p63s2 3p6 4s1 20Ca 1s22s2
Описание слайда:

Составление электронных формул 4 период: 19K 1s22s22p63s2 3p6 4s1 20Ca 1s22s22p63s2 3p6 4s2 21Sc 1s22s22p63s2 3p6 4s23 d1 ………………………………………….... 25 Mn 1s22s22p63s2 3p6 4s23 d5 …………………………………………… 30Zn 1s22s22p63s2 3p6 4s2 3d10 31Ga 1s22s22p63s2 3p6 4s2 3d10 4 p1 …………………………………………………………. 36Kr 1s22s22p63s2 3p6 4s2 3d10 4 p6

№ слайда 33 Электронно-графическая формула 15Р 1s22s22p63s2 3p3 E d p n=3 s p n=2 s n=1 s
Описание слайда:

Электронно-графическая формула 15Р 1s22s22p63s2 3p3 E d p n=3 s p n=2 s n=1 s Валентность- III

№ слайда 34 Валентные возможности атомов 15Р 1s22s22p63s1 3p3 3d 1 E d p n=3 s p n=2 s n=
Описание слайда:

Валентные возможности атомов 15Р 1s22s22p63s1 3p3 3d 1 E d p n=3 s p n=2 s n=1 s Валентность - V

№ слайда 35 Валентные возможности атома серы 16S 1s22s22p63s2 3p43d 0- основное состояние
Описание слайда:

Валентные возможности атома серы 16S 1s22s22p63s2 3p43d 0- основное состояние E d p n=3 s p n=2 s n=1 s Валентность - II

№ слайда 36 Валентные возможности атома серы 16S 1s22s22p63s2 3p3 3d 1- возбуждённое сост
Описание слайда:

Валентные возможности атома серы 16S 1s22s22p63s2 3p3 3d 1- возбуждённое состояние E d p n=3 s p n=2 s n=1 s Валентность - IV

№ слайда 37 Валентные возможности атома серы 16S 1s22s22p63s1 3p3 3d 2 - возбуждённое сос
Описание слайда:

Валентные возможности атома серы 16S 1s22s22p63s1 3p3 3d 2 - возбуждённое состояние E d p n=3 s p n=2 s n=1 s Валентность - VI

№ слайда 38 Валентные возможности атома кислорода 8О 1s22s22p4-основное состояние E p n=2
Описание слайда:

Валентные возможности атома кислорода 8О 1s22s22p4-основное состояние E p n=2 s n=1 s Валентность - II

№ слайда 39 Строение электронных оболочек атомов элементов ⅠиⅡпериодов Электронная оболоч
Описание слайда:

Строение электронных оболочек атомов элементов ⅠиⅡпериодов Электронная оболочка атома – это совокупность всех электронов атома. Энергетический уровень – это совокупность электронов с близкими значениями энергии(Е). значение n 1 2 3 4 5 6 7 Энергия электрона и радиус электронного облака возрастают, связь электрона с ядром убывает

№ слайда 40 Энергетическая схема электронных слоёв Е1 Е2 Е3 Ядро● ) ) ) n=1 n=2 n=3 N=2n2 Е1
Описание слайда:

Энергетическая схема электронных слоёв Е1 Е2 Е3 Ядро● ) ) ) n=1 n=2 n=3 N=2n2 Е1<E2<E3<E4……

№ слайда 41 Максимальное количество электронов на уровне n=1 N=2∙12 =2ē n=2 N=2 ∙22=8ē n=
Описание слайда:

Максимальное количество электронов на уровне n=1 N=2∙12 =2ē n=2 N=2 ∙22=8ē n=3 N=2 ∙32=18ē На внешнем энергетическом уровне может находиться не более 8-ми электронов(на первом-2e). Уровень с максимально возможным числом электронов называется завершённым.

№ слайда 42 Электронная схема атомов I – II периодов. I период +1○) 1H 1ē 1 +2○) 2He 2ē ;
Описание слайда:

Электронная схема атомов I – II периодов. I период +1○) 1H 1ē 1 +2○) 2He 2ē ; n=1 N=2∙12 =2ē 2 завершён II период +3○) ) 3Li 2ē1ē 2 1 незавершён

№ слайда 43 Электронная схема атомов I – II периодов. +⑨ ) ) 9F 2ē7ē 2 7 незавершён +⑩ )
Описание слайда:

Электронная схема атомов I – II периодов. +⑨ ) ) 9F 2ē7ē 2 7 незавершён +⑩ ) ) 10Ne 2ē8ē 2 8 завершён,т.к. N=2n2=222=8ē

№ слайда 44 Элементы III – IV периодов. III период +⑪ ) ) ) 11Na 2ē8ē1ē 2 8 1 незавершён
Описание слайда:

Элементы III – IV периодов. III период +⑪ ) ) ) 11Na 2ē8ē1ē 2 8 1 незавершён +⑫ ) ) ) 12Mg 2ē8ē2ē 2 8 2 незавершён

№ слайда 45 Элементы III – IV периодов. +⑬ ) ) ) 13Al 2ē8ē3ē 2 8 3 незавершён +⑭) ) ) 14S
Описание слайда:

Элементы III – IV периодов. +⑬ ) ) ) 13Al 2ē8ē3ē 2 8 3 незавершён +⑭) ) ) 14Si 2ē8ē4ē 2 8 4 незавершён

№ слайда 46 Элементы III – IV периодов. +⑮) ) ) 15P 2ē8ē5ē 2 8 5 незавершён +16○) ) ) 16S
Описание слайда:

Элементы III – IV периодов. +⑮) ) ) 15P 2ē8ē5ē 2 8 5 незавершён +16○) ) ) 16S 2ē8ē6ē 2 8 6 незавершён

№ слайда 47 Элементы III – IV периодов. +17○) ) ) 17Cl 2ē8ē7ē 2 8 7 незавершён +18○) ) )
Описание слайда:

Элементы III – IV периодов. +17○) ) ) 17Cl 2ē8ē7ē 2 8 7 незавершён +18○) ) ) 18Ar 2ē8ē8ē 2 8 8 завершён

№ слайда 48 Элементы IV периодa. +19○) ) ) ) 19K 2ē8ē8ē1ē 2 8 8 1 незавершён +20○) ) ) )
Описание слайда:

Элементы IV периодa. +19○) ) ) ) 19K 2ē8ē8ē1ē 2 8 8 1 незавершён +20○) ) ) ) 20Ca 2ē8ē8ē2ē 2 8 8 2 незавершён

№ слайда 49 Классификация химических элементов Металлы Неметаллы +⑫ ) ) ) 12Mg 2ē8ē2ē +⑨
Описание слайда:

Классификация химических элементов Металлы Неметаллы +⑫ ) ) ) 12Mg 2ē8ē2ē +⑨ ) ) 9F 2ē7ē 2 8 2 незавершён незавершён 2 7 (от 4 до 7ē) (от1до4ē) Благородные газы +⑩ ) ) 10Ne 2ē8ē 2 8 завершён Отдают ē другим атомам Отдают и принимают ē

№ слайда 50 Структура Периодической системы химических элементов Каждому элементу присвое
Описание слайда:

Структура Периодической системы химических элементов Каждому элементу присвоен символ и отведена определённая клетка в системе 8 18 8 2 20 8 Ar 6 О 8 Са 2 39,948 2 15,999 8 40,08 аргон кислород 2 кальций

№ слайда 51 Структура Периодической системы химических элементов Периоды Малые Большие I,
Описание слайда:

Структура Периодической системы химических элементов Периоды Малые Большие I, II, III IV, V, VI, VII-? Группы I-VIII Подгруппы Главные -А Побочные - В Элементы малых и больших периодов Элементы больших периодов Начало берут во втором периоде Начало берут в четвёртом периоде

№ слайда 52 Характеристика элемента Масса Радиус Заряд Общее Число Строение ядра числоē в
Описание слайда:

Характеристика элемента Масса Радиус Заряд Общее Число Строение ядра числоē внешних ē эл. обол. m (Ar) R q Σē ē +⑨ ) ) 2 7

№ слайда 53 Свойства атомов Способность отдавать Способность принимать внешние электроны
Описание слайда:

Свойства атомов Способность отдавать Способность принимать внешние электроны внешние электроны ↓ ↓ Металлы Неметаллы Na, Mg, Al S, P, O, N Атомы, имеющие завершённый эн. уровень ↓ Инертные Благородные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

№ слайда 54 Закономерности в периодах Li Be B C N O F Ne ③) ) ⑩)) 2 1 28 R (Li) &gt; R (Ne)
Описание слайда:

Закономерности в периодах Li Be B C N O F Ne ③) ) ⑩)) 2 1 28 R (Li) > R (Ne) 1.Увеличивается заряд ядра атомов на 1 – возрастает сила притяжения электронов к ядру, поэтому R атомов уменьшаются(сжимаются), прочность связи с ядром увеличивается, что влияет на способность отдавать ē. Na Mg Al Si P S Cl Ar +⑪) ) ) +18○))) 2 8 1 288

№ слайда 55 Закономерности в подгруппах Li (+3) )) F )) Ne )) 1 7 8 Na (+11) ))) Cl ))) A
Описание слайда:

Закономерности в подгруппах Li (+3) )) F )) Ne )) 1 7 8 Na (+11) ))) Cl ))) Ar ))) 1 7 8 K (+19) )))) Br )))) Kr )))) 1 7 8 Rb (+37) ))))) I ))))) Xe)))) 1 7 8 Cs (+55) )))))) At )))))) Rn )))))) 1 7 8 Fr (+87) ))))))) 1 R (Li) < R (Fr)

№ слайда 56 Домашнее задание §9, упр. 1-4. Знать закономерности.
Описание слайда:

Домашнее задание §9, упр. 1-4. Знать закономерности.



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 02.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров68
Номер материала ДБ-229707
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх