Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Строение электронных оболочек атомов химических элементов"

Презентация по химии на тему "Строение электронных оболочек атомов химических элементов"

Скачать материал
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Строение электронных оболочек атомов химических элементов""

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

SMM-менеджер

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Строение электронных оболочек атомов8 класс

    1 слайд

    Строение электронных оболочек атомов
    8 класс

  • Цели урокаСформировать представления об электронной обоблочек атома и энергет...

    2 слайд

    Цели урока
    Сформировать представления об электронной обоблочек атома и энергетических уровнях
    Рассмотреть электронное строение элементов 1-3 периодов

  • Проверка домашнего заданияУпражнения – стр. 46
Я́дерная реа́кция — процесс об...

    3 слайд

    Проверка домашнего задания
    Упражнения – стр. 46
    Я́дерная реа́кция — процесс образования новых ядер или частиц при столкновениях ядер или частиц. Впервые ядерную реакцию наблюдал Резерфорд в 1919 году, бомбардируя α-частицами ядра атомов азота
    .

  • Правило смещения 
(правило Содди-Фаянса): 
При α – распаде радиоактивный элем...

    4 слайд

    Правило смещения
    (правило Содди-Фаянса):
    При α – распаде радиоактивный элемент превращается в другой, отстоящий от исходного на 2 клеточки левее в периодической системе химических элементов, а при β – распаде получается химический элемент с порядковым номером на единицу большим, чем исходный.
    Фредерик Содди
    (1877-1956), открыл
    явление изотопии в 1910г.
    (Нобелевская премия по
    химии, 1921г.)
    Казимир Фаянс
    (1887-1975)
    Закон смещения дал возможность предсказывать последовательность распада многих радиоактивных элементов, определяя образующиеся таким образом элементы на основе вида излучения и включая их в таблицу периодической системы.

  • ОБОЗНАЧЕНИЕ ЯДРА АТОМА АЛЬФА α - РАСПАД - характерен для радиоактивных элемен...

    5 слайд

    ОБОЗНАЧЕНИЕ ЯДРА АТОМА
    АЛЬФА α - РАСПАД
    - характерен для радиоактивных элементов с порядковым номером больше 83 - обязательно выполняется закон сохранения массового и зарядового числа.
    - часто сопровождается гамма-излучением.
    Реакция альфа-распада:

    БЕТА β - РАСПАД
    - часто сопровождается гамма-излучением.
    - может сопровождаться образованием антинейтрино
    ( легких электрически нейтральных частиц, обладающих большой проникающей способностью).
    - обяэательно должен выполняться закон сохранения массового и зарядового числа.
    Реакция бета-распада:

    ГАММА γ -распад
    – это поток электромагнитного излучения с очень короткой длиной волны и очень высокой (интенсивной) частотой, при этом  массовое число и заряд ядра не изменяются, а энергия ядра уменьшается.  
    Закон сохранения массового числа и заряда:
    Сумма зарядов (массовых чисел) продуктов распада равна заряду (массовому числу) исходного ядра

  • Написание уравнений ядерных реакций

    6 слайд

    Написание уравнений ядерных реакций

  • 7 слайд

  • Ответьте на вопросыЧем можно объяснить различие в свойствах элементов?
Причин...

    8 слайд

    Ответьте на вопросы
    Чем можно объяснить различие в свойствах элементов?
    Причина – различие атомов (различное число протонов и электронов)
    Чем можно объяснить сходство некоторых элементов?
    - Причина – сходство внутреннего строения атома

  • Электронная оболочкаСовокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро
Каж...

    9 слайд

    Электронная оболочка
    Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро
    Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии
    Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки
    По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

  • Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2 

Максимальн...

    10 слайд



    Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2

    Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n2
    1
    2
    3
    Е1 < E2 < E3
    Электронные слои (энергетические уровни - n) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии

    Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом

    Сколько энергетических уровней у атомов:
    углерода, натрия, золота, водорода, железа?
    Энергетические уровни состоят из подуровней: S, p, d, f
    Число подуровней на уровне равно номеру уровня
    Е
    n=1
    n=2
    n=3
    n=4
    n=5
    n=6
    n=7
    S
    p
    d
    f
    S
    S
    S
    p
    p
    d
    ядро

  • Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются з...

    11 слайд

    Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью
    Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными
    n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона
    n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов
    n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов
    n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона



  • Запомните!Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называю...

    12 слайд

    Запомните!
    Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними.
    Число внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой находится элемент

  • Форма электронных облаков (орбиталей)Область наиболее вероятного местонахожде...

    13 слайд

    Форма электронных облаков (орбиталей)
    Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве
    S – облако р – облака d - облака
    f – облако

  • 1 периодН + 11n=1S1 S1Нe + 22n=1S1 S2Одиночный электрон на незавершенной обол...

    14 слайд

    1 период
    Н + 1
    1
    n=1
    S
    1 S1
    Нe + 2
    2
    n=1
    S
    1 S2
    Одиночный электрон на незавершенной оболочке
    2 спаренных электрона на завершенной оболочке
    S - элементы
    +
    +

  • 2 периодLi + 32   1n=1n=21 S2 2 S1Be + 42   2n=1n=21 S2 2 S2B + 52   3n=1n=21...

    15 слайд

    2 период
    Li + 3
    2 1
    n=1
    n=2
    1 S2 2 S1
    Be + 4
    2 2
    n=1
    n=2
    1 S2 2 S2
    B + 5
    2 3
    n=1
    n=2
    1 S2 2 S2 2p1
    S - элементы
    р - элемент
    S
    S
    S
    S
    S
    S
    p
    p
    p
    +
    +
    +
    +

  • 2 периодС + 62   4n=1n=2N + 72   5n=1n=2O + 82   6n=1n=21 S2 2 S2 2p4р - элем...

    16 слайд

    2 период
    С + 6
    2 4
    n=1
    n=2
    N + 7
    2 5
    n=1
    n=2
    O + 8
    2 6
    n=1
    n=2
    1 S2 2 S2 2p4
    р - элементы
    1 S2 2 S2 2p2
    1 S2 2 S2 2p3
    S
    S
    S
    S
    S
    S
    p
    p
    p

  • 2 периодF + 92   7n=1n=2Ne + 102   8n=1n=2Na + 112   8   1n=1n=21 S2 2 S2 2p6...

    17 слайд

    2 период
    F + 9
    2 7
    n=1
    n=2
    Ne + 10
    2 8
    n=1
    n=2
    Na + 11
    2 8 1
    n=1
    n=2
    1 S2 2 S2 2p6 3 S1
    р - элементы
    1 S2 2 S2 2p5
    1 S2 2 S2 2p6
    3 период
    S - элемент
    S
    S
    S
    S
    S
    S
    S
    p
    p
    p
    p
    d
    n=3

  • 3 периодMg + 122   8  2n=1n=2Al + 132   8  3n=1n=2Si + 142   8   4n=1n=21 S2...

    18 слайд

    3 период
    Mg + 12
    2 8 2
    n=1
    n=2
    Al + 13
    2 8 3
    n=1
    n=2
    Si + 14
    2 8 4
    n=1
    n=2
    1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p2
    S- р - элементы
    1 S2 2 S2 2p6 3 S2
    1 S2 2 S2 2p63 S2

    S
    S
    S
    S
    S
    S
    S
    p
    p
    p
    p
    d
    n=3
    n=3
    S
    p
    d
    n=3
    3p1

  • 3 периодP + 152   8  5n=1n=2S + 162   8  6n=1n=2Cl + 172   8   7n=1n=21 S2 2...

    19 слайд

    3 период
    P + 15
    2 8 5
    n=1
    n=2
    S + 16
    2 8 6
    n=1
    n=2
    Cl + 17
    2 8 7
    n=1
    n=2
    1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p5
    р - элементы
    1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p3
    1 S2 2 S2 2p63 S2

    S
    S
    S
    S
    S
    S
    S
    p
    p
    p
    p
    d
    n=3
    n=3
    S
    p
    d
    n=3
    3p4

  • 3 периодAr + 182   8  8n=1n=2K + 192   8  8  1Ca + 202   8   8  21 S2 2 S2 2p...

    20 слайд

    3 период
    Ar + 18
    2 8 8
    n=1
    n=2
    K + 19
    2 8 8 1
    Ca + 20
    2 8 8 2
    1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p64S2
    р - элемент
    1 S2 2 S2 2p6 3 S2 3p6
    1 S2 2 S2 2p63 S2

    S
    S
    p
    n=3
    S
    p
    d
    3p6 4S1

  • Выводы Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних э...

    21 слайд

    Выводы
    Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомов
    Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки - периоды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов

  • Домашнее заданиеПараграф 8, записи в тетради
Зарисовать строение химических э...

    22 слайд

    Домашнее задание
    Параграф 8, записи в тетради
    Зарисовать строение химических элементов 3 периода
    Упражнения 2-5, стр. 52-53

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 600 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 26.09.2016 1458
    • PPTX 2.8 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Завражина Наталья Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    • На сайте: 9 лет и 1 месяц
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 74137
    • Всего материалов: 28

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Няня

Няня

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 34 человека из 22 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 57 человек из 28 регионов

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 139 человек из 48 регионов

Мини-курс

Здоровьесбережение и физическое развитие школьников

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психологическая помощь и развитие детей: современные вызовы и решения

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Концепции управления продуктом и проектом: стратегии и практика.

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе