Презентация по химии на тему: "Строение электронных оболочек атомов" (8 класс)

• 1 слайд

• 2 слайд

• 3 слайд

  
  
  Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n2
  
  Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n2
  1
  2
  3
  Е1 < E2 < E3
  Электронные слои (энергетические уровни - n) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии
  
  Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом
  
  Сколько энергетических уровней у атомов:
  углерода, натрия, золота, водорода, железа?
  Энергетические уровни состоят из подуровней: S, p, d, f
  Число подуровней на уровне равно номеру уровня
  Е
  n=1
  n=2
  n=3
  n=4
  n=5
  n=6
  n=7
  S
  p
  d
  f
  S
  S
  S
  p
  p
  d
  ядро
  

• 4 слайд

  Электронная оболочка – это совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро
  Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки
  По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее
  

• 5 слайд

  Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью
  Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными
  n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона
  n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов
  n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов
  n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона
  
  
  
  

• 6 слайд

  Форма электронных облаков (орбиталей)
  Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве
  S – облако р – облака d - облака
  f – облако
  

• 7 слайд

• 8 слайд

• 9 слайд

• 10 слайд

• 11 слайд

• 12 слайд