Презентация по химии на тему "Сверхтяжёлые братья"

• 1 слайд

  
  
  Сверхтяжелые собратья
  Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
  дополнительного образования
  «Детский технопарк «Кванториум»
  
  
  
  Руководители:
  Попова Ольга Анатольевна,
  Носач Тамара Витальевна
  ПДО МБОУ ДО Кванториум
  
  г. Комсомольск-на-Амуре, 2020 г.
  ЗАДАЧА № 5
  1
  

• 2 слайд

  ЗАДАНИЕ
  Мы знаем довольно много о самом тяжелом из стабильных галогенов — иоде. Его соединения содержатся в морских водорослях, иодиды и иодаты калия добавляют в поваренную соль, и в целом иод — необходимый компонент нашего рациона. С точки зрения химии иод интересен, в частности, цветом простого вещества и других соединений. В то время как фториды, хлориды и бромиды свинца — белые порошки, иодид свинца — желтый. То же верно и про иодид серебра. Пары иода имеют насыщенно фиолетовую окраску. Химические свойства иода тоже отличаются от других галогенов, например, иодная кислота в водных растворах существует в виде H5IO6, а хлорная — в виде HClO4. А какого цвета астат в виде простого вещества и его соединений? Спрогнозируйте, насколько отличаются его химические свойства от свойств хлора, брома и иода. Поясните свой ответ и приведите несколько гипотетических уравнений, демонстрирующих химические свойства астата. Сможете ли вы, руководствуясь той же логикой, предложить гипотезы о химических свойствах теннессина (Ts) и его соединений, если бы он был стабильным элементом?
  3
  

• 3 слайд

  Задачи:
  обобщить теоретические знания по изучаемой тематике;
  сравнить электронное строение атомов галогенов, их химические и физические свойства;
  составить несколько гипотетических уравнений, демонстрирующих химические свойства астата;
  выявить какого цвета простое вещество астат и его соединения;
  выдвинуть гипотезу о химических свойствах теннессина и его соединений, руководствуясь той же логикой, что и для астата.
  создана 3д модель строения атомов галогенов;
  
  4
  

• 4 слайд

  
  Список литературы
  1.Журнал «Успехи химии». Ю.В.Норсеев Изучение химии астата в обьединённом институте ядерных исследований.
  2. Лаврухина А. К., Поздняков А. А. «Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция». М.: Наука, 1966
  3. Ю.В.Норсеев  Изучение химии астата в объединенном институте ядерных исследований (Дубна). Открытие и исследование свойств новых неорганических и органических соединений астата, синтез терапевтических радиофармпрепаратов. Дубна,  2013, 65 с.
  4. Справочник химика 21 век
  5. Угай Я.А. Общая и неорганическая
  химия; Учеб. Для студентов обучающихся
  понаправлению и спец. «Химия».- М.:
  Высш. Шк.
  6. Zalutsky MR, Pruszynski M.  Astatine-211: production and availability. Review. Curr Radiopharm. 2011 Jul;4(3): 177-185.
  
  
  
  
  5
  

• 5 слайд

  
  
  
  Предсказан (как «эка-иод») Дмитрием Менделеевым в 1898 г.
  
  
  
  Астат — один из самых редких природных элементов периодической системы, поэтому он был синтезирован искусственно до того, как обнаружен в природе. Во всей земной коре его насчитывается не более 1 грамма. Из-за сильной радиоактивности его не удаётся получить в макроскопических количествах, достаточных для глубокого изучения свойств
  6
  

• 6 слайд

  
  Что такое астат?
  Астат- химический элемент с атомным номером 85. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов. Принадлежит к главной подгруппе VII группы,находится в шестом периоде таблицы. В природе отсутствует, массовое число наиболее стабильного из известных изотопов равно 210(его атомная масса равна 209,98715(5)). Обозначается символом At. Радиоактивен. Простое вещество астат при нормальных условиях — нестабильные кристаллы тёмно-синего
  кристаллами с цвета или является серым металлическим блеском. Молекула астата, по всей видимости, двухатомна (формула At2)
  Применение:
  Неустойчивость астата делает применение его соединений проблематичным, тем не менее изучалось возможность использования различных изотопов этого элемента для борьбы с онкологическими заболеваниями.
  7
  

• 7 слайд

  6 период Периодической системы
  6 энергетических уровней,
  7А группа
  Число электронов в атоме – 85
  Заряд ядра +85
  количество протонов 85
  Электронная конфигурация атома:
  1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p5
  
  8
  

• 8 слайд

  Сравнительная характеристика атомов - галогенов
  1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p5
  
  9
  

• 9 слайд

  3д модель
  С увеличением порядкового номера :
  - возрастает число электронных слоёв;
  возрастает растущее удаление от внешних электронов от ядра;
  возрастает радиуса атома – возрастает поляризуемость молекул
  ослабевает связь внешних электронов с ядром;
  Уменьшается потенциал ионизации и как следствие возрастание металлических свойств
  10
  

• 10 слайд

  с увеличением радиуса атомов возрастает Поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обуславливает возрастание температур плавления и кипения простых веществ галогенов.
  11
  

• 11 слайд

  Окислительно-восстановительные свойства галогенов закономерно изменяются в ряду  F2 — Cl2 — Br2 — I2.
  
  Окислительные свойства уменьшаются в ряду галогенов от фтора к йоду, самый слабый окислитель – йод.
  
  Восстановительные свойства в ряду галогенов увеличиваются, самый слабый восстановитель – фтор. Происходит так, потому что в группе с увеличением порядкового номера элемента последовательно возрастают радиусы атомов и анионов Г- и уменьшается сродство к электрону и электроотрицательность элементов. Поэтому способность отдавать электроны увеличивается, а принимать – уменьшается в ряду
  F2 — Cl2 — Br2 — I2.
  12
  

• 12 слайд

  13
  

• 13 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  Внешний вид соединений
  НAt – бесцветный газ
  KAtO3
  Бесцветные кристаллы
  KAtO4
  KАt
  АgAt – нерастворимые в воде темножёлтые
  кристаллы
  14
  

• 14 слайд

  Астат реагирует с металлами:
  2Li+At2=2LiAt
  2) С кислородом, проявляя валентности 1 и 5:
  2At2+O2=2At2O 2At2+O2=2At2O5.
  В положительных степенях окисления астат образует кислородсодержащую форму,которую обозначают как At+(астат-тэта-плюс).
  3) С водородом,образуя астатоводород:
  2At2+H2=2HAt
  4) С галлогенами:
  At2+Cl2=2AtCl
  5) Со щелочами:
  2LiOH+At2=LiAtO+LiAt+H2O 6LiOH+3At2=LiAtO3+5LiAt+3H2O
  6) Хорошо реагирует с металлами:платина,серебро,золото.
  2Ag+At2=2AgAt - астатид серебра. 2Au+At2=2AuAt 2PtAtO3=2PtAt+3O2
  
  15
  

• 15 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  1) Астат реагирует с металлами:
  2Li+At2=2LiAt
  2) С кислородом, проявляя валентности 1 и 5:
  2At2+O2=2At2O 2At2+O2=2At2O5.
  В положительных степенях окисления астат образует кислородсодержащую форму,которую обозначают как At+(астат-тэта-плюс).
  3) С водородом,образуя астатоводород:
  2At2+H2=2HAt
  4) С галлогенами:
  At2+Cl2=2AtCl
  5) Со щелочами:
  2LiOH+At2=LiAtO+LiAt+H2O 6LiOH+3At2=LiAtO3+5LiAt+3H2O
  6) Хорошо реагирует с металлами:платина,серебро,золото.
  2Ag+At2=2AgAt - астатид серебра. 2Au+At2=2AuAt 2PtAtO3=2PtAt+3O2
  
  Астат в водном расстворе восстанавливается SO2 и окисляется Br2.
  2HAt+SO2=H2SO3+At2 2HAt+Br2=2AtBr+H2
  16
  

• 16 слайд

  Соединения астата
  Астатоводородная кислота (HAt)
  Бромид астата (AtBr)
  Иодид астата (AtI)
  17
  

• 17 слайд

  
  
  
  Что такое теннессин?
  Теннессин-это химический элемент семнадцатой группы, седьмого периода периодической системы химических элементов, обозначаемый символом Ts и обладающий зарядовым числом 117. Атомная масса этого изотопа равна 294,210(5) Формально относится к галогенам, однако его химические свойства ещё не изучены и могут отличаться от свойств, характерных для этой группы элементов. Теннессин был открыт последним из элементов седьмого периода таблицы Менделеева.
   Ранее фигурировал под временными названиями унунсе́птий (лат. Ununseptium, Uus) или э́ка-аста́т, 8 июня 2016 года ИЮПАК рекомендовал дать элементу название «теннессин» (Ts) в знак признания вклада штата Теннесси.
  18
  

• 18 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  Что же касается химии теннессина — будущее покажет, сможем ли мы их с чем-нибудь соединить и посмотреть, на что это похоже.
  Химики их так и записывают F2, Cl2, Br2, I2, At2, — вероятно, и теннессин будет существовать в виде Ts2. В то же время привычные для химиков галогенводородные кислоты (плавиковая HF, соляная HBr и так далее) в случае теннессина, скорее всего, будут неустойчивыми. Температура плавления вещества оценивается в 350 градусов Цельсия, а плотность — примерно в 7,5 грамма на кубический сантиметр, как у железа или олова.
  19
  

• 19 слайд

  Самым простым соединением теннессина является его соединение с водородом, TsH, или (по аналогии с названиями других галогенов) теннессиноводород
  Теннессиноводород будет продолжать большинство тенденций для галогенводородов
  20
  

• 20 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Выводы
  обобщены теоретические знания по изучаемой тематике;
  составлены несколько гипотетических уравнений, демонстрирующих химические свойства астата;
  выявлено какого цвета простое вещество астат и его соединения;
  Выдвинута гипотеза о химических свойствах теннессина и его соединений, руководствуясь той же логикой, что и для астата;
  создана 3д модель строения атомов галогенов;
  21
  

Краткое описание документа:

Данная презентация содержит описание химических и физических свойств известных галогенов, а также недавно синтезированных Астат и тенессин это галогены мало изучены, об из свойствах ничего не известно. Зная закономерности изменения свойств известных галогенов, можно предположить, какие свойства будут у ус тата и тенессина