Презентация по химии на тему "Свойства кислорода"

• 1 слайд

  Химические свойства кислорода
  8 класс
  О2
  

• 2 слайд

  Цель урока
  Click to add Title
  1
  Изучить химические свойства
  1
  Click to add Title
  2
  Рассмотреть применение кислорода
  2
  

• 3 слайд

  Умения:
  Click to add Title
  1
  Составлять уравнения реакций окисления
  1
  Click to add Title
  2
  Составлять формулы оксидов по валентности элементов и называть.
  2
  Click to add Title
  1
  Характеризовать физические свойства простых веществ
  3
  

• 4 слайд

  Повторение материала
  Какие физические свойства у Кислорода?
  Дать характеристику элемента по ПС (порядковый номер, атомная масса, валентность, кол-во электронов на последнем уровне, кол-во энергетических уровней)
  

• 5 слайд

  Способность веществ превращаться в другие под воздействием определенных условий: при изменении температуры, давления и т. д.
  Химические свойства
  Определение
  

• 6 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
  Взаимодействие веществ с кислородом называется
  окислением или горением.
  
  
  с неметаллами
  с металлами
  C + O2  CO2
  S + O2  SO2
  H2 + O2  H2O
   
  
  
  
  
  Mg + O2  MgO
  Cu + O2 CuO
  Fe+ O2 Fe3O4
  со сложными веществами
  FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2
  H2S + O2  SO2 + H2O
  CH4 + O2  CO2 + H2O
  

• 7 слайд

  Реакции окисления
  реакции взаимодействия веществ с кислородом с выделением тепла и света (реакции горения)
  Определение
  Горение фосфора
  Горение серы
  Горение угля
  Горение железа
  Горение метана
  

• 8 слайд

  Кислород – сильный окислитель.
  
  С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar.
  
  В результате взаимодействия веществ с кислородом образуется оксиды.
  
  Оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.
  

• 9 слайд

  ЗАДАНИЕ № 1
  Вставь вместо «?» необходимую формулу с коэффициентом.
  ?
  2P2O5
  ?
  4P
  2Al2O3
  3O2
  2C2H2
  2CO2
  5 O2
  3H2O
  2PH3
  4O2
  2O2
  ?
  4 K
  А) + =
  Б) + =
  В) + =
  Г) + = +
  Д) + = +
  ?
  ?
  

• 10 слайд

  ОТВЕТЫ К ЗАДАНИЮ № 1
  Вставь вместо «?» необходимую формулу с коэффициентом.
  4Al
  2P2O5
  5O2
  4P
  2Al2O3
  3O2
  2C2H2
  4CO2
  5 O2
  3H2O
  2PH3
  4O2
  O2
  2К2О
  4 K
  А) + =
  Б) + =
  В) + =
  Г) + = +
  Д) + = +
  2Н2О
  Р2О5
  

• 11 слайд

  НАХОЖДЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ
  Он всюду и везде:
  В камне, в воздухе, в воде.
  Он и в утренней росе,
  И в небес голубизне.
  Литосфера - 47% по m (в составе оксидов, солей)
  Гидросфера - 85,8% (в основном в составе воды)
  Атмосфера - 23% по m, 21% по V
  Растения - 40%
  Животные - 20%
  Тело человека - 65%
  

• 12 слайд

  КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА
  Растения, поглощая атмосферный кислород в темное время суток, в утренние часы активно выделяют его в процессе фотосинтеза органических веществ:
  6 CO2 + 6 H2O = C6H12O6 + 6 O2
  Образующиеся органические вещества разлагаются.
  Продолжительность одного цикла в круговороте кислорода 2000 лет. За это время кислород проходит через все живое вещество.
  При фотосинтезе образуется ежегодно 177 млрд. т органических веществ, химическая энергия которых в 100 раз больше, чем энергия, вырабатываемая всеми электростанциями мира.
  

• 13 слайд

  Находит широкое применение в медицине и промышленности.
  При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
  При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
  Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
  Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
  Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.
  
  13
  ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА
  

• 14 слайд

  Индивидуальное задание по вариантам в ЭлЖуре
  Домашнее задание: § 22