Предпросмотр материала:
Кислород, его общая характеристика, получение и свойства.
Цель урока:
учащиеся должны иметь представления о кислороде, как о простом веществе;
знать состав, свойства кислорода;
уметь составлять уравнения реакций, доказывающие химические свойства кислорода (взаимодействие с простыми и сложными веществами);
знать круговорот кислорода в природе, его роль в жизни человека и живых организмов.
План урока:
Общая характеристика кислорода
Распространение в природе
История открытия
Физические свойства
Получение кислорода
Химические свойства
Применение кислорода
Общая характеристика кислорода:
Химический знак – О
Ar (О) = 16
Химическая формула – О2
Mr (О2) = 32
В соединениях кислород двухвалентен
Распространение кислорода в природе
История открытия кислорода
Физические свойства
Кислород – газ, не имеющий вкуса, запаха и цвета, малорастворим в воде, при t – 183 С переходит в жидкое состояние (синеватого цвета) , а при t – 218 С – становиться твердым (темно-синие кристаллы).
Получение кислорода
В промышленности
В большом количестве получают перегонкой жидкого воздуха
Воздух охлаждают до – 200 С и сильно сжимают
(азот и кислород переходят в жидкое состояние)
Для удаления азота смесь слегка нагревают
(t кипения жидкого азота -196 С,
это ниже t кипения кислорода (-183 С)
Воздух очищают от пыли, водяных паров и СО2
В лаборатории
Разложением перманганата калия
1) (метод вытеснения воздуха)
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2) метод вытеснения воды
Хранение кислорода
Сосуд Дьюара
жидкий кислород
газообразный кислород
Химические свойства
кислорода
Взаимодействие угля с кислородом
С + О2 = СО2
2) Взаимодействие серы с кислородом
S + O2 = SO2
3) Взаимодействие фосфора с кислородом
4Р + 5О2 = 2Р2О5
4)Взаимодействие магния с кислородом
2Mg + O2 = 2MgO
Применение кислорода
О2
В медицине
Для горения топлива
На взрывных работах
Для сварки и резки металлов
В химическом производстве
Для дыхания летчиковкосмонавтов
В авиации для работы двигателей
Закрепление
Домашнее задание:
§24-25
стр. 60 № 10
Кислоро́д — элемент 16-й группы, второго периодапериодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O(лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов.Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекулакоторого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3).
Профессия: Учитель биологии и химии
Профессия: Преподаватель биологии и химии
Профессия: Учитель химии и биологии
В каталоге 7 450 курсов по разным направлениям
Учебник: «Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.
Тема: ГЛАВА I. Теория химического строения органических соединений. Природа химических связей
Учебник: «Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.
Тема: ГЛАВА I. Теория химического строения органических соединений. Природа химических связей
Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
Учебник: «Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
Тема: § 34. Химические свойства оксидов
Учебник: «Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
Тема: § 34. Химические свойства оксидов
Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 12. Знаки химических элементов
Учебник: «Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.
Тема: Глава II. Предельные углеводороды — алканы