Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Свойства щелочей с точки зрения ТЭД" 9 класс

Презентация по химии на тему "Свойства щелочей с точки зрения ТЭД" 9 класс



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок «Свойства щелочей с точки зрения ТЭД» Казанцева Евгения Андреевна учител...
Что такое щелочи? Щелочи - растворимые в воде основания. Щелочи – это электро...
Химические свойства щелочей: 1). Изменяют цвет индикаторов, так как в водных...
2).Взаимодействуют с кислотами NaOH + H₃PO₄ → 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃ PO₄ + 3H₂O...
3).Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами: Ca(OH)₂ + N₂O₅ → Ca(OH)₂ + N...
Взаимодействие известковой воды с углекислым газом – качественная реакция на...
4). Щелочи взаимодействуют с растворимыми солями, если образуется осадок: KOH...
Вывод: общие свойства щелочей обусловлены присутствием в их растворах гидрокс...
1 из 8

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок «Свойства щелочей с точки зрения ТЭД» Казанцева Евгения Андреевна учител
Описание слайда:

Урок «Свойства щелочей с точки зрения ТЭД» Казанцева Евгения Андреевна учитель химии МОУ школы №12 г.о. Жуковский Московской области

№ слайда 2 Что такое щелочи? Щелочи - растворимые в воде основания. Щелочи – это электро
Описание слайда:

Что такое щелочи? Щелочи - растворимые в воде основания. Щелочи – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла и гидроксид- анионы.

№ слайда 3 Химические свойства щелочей: 1). Изменяют цвет индикаторов, так как в водных
Описание слайда:

Химические свойства щелочей: 1). Изменяют цвет индикаторов, так как в водных растворах диссоциируют на ионы : NaOH→ NaOH→ Na⁺ + OH⁻ Ca(OH)₂ → Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻ Лакмус→синий Фенолфталеин→малиновый Метилоранж→желтый

№ слайда 4 2).Взаимодействуют с кислотами NaOH + H₃PO₄ → 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃ PO₄ + 3H₂O
Описание слайда:

2).Взаимодействуют с кислотами NaOH + H₃PO₄ → 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃ PO₄ + 3H₂O 3Na⁺+ 3OH⁻ + 3H⁺ + PO₄³⁻→ 3Na⁺+ PO₄³⁻+ 3H₂O OH⁻ + H⁺ → H₂O Реакции между кислотами и основаниями с образованием соли и воды называются реакциями нейтрализации.

№ слайда 5 3).Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами: Ca(OH)₂ + N₂O₅ → Ca(OH)₂ + N
Описание слайда:

3).Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами: Ca(OH)₂ + N₂O₅ → Ca(OH)₂ + N₂O₅ → Ca(NO₃)₂ + H₂O Ca²⁺ + 2OH⁻+ N₂O₅ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O 2OH⁻+ N₂O₅ → 2NO₃⁻ + H₂O

№ слайда 6 Взаимодействие известковой воды с углекислым газом – качественная реакция на
Описание слайда:

Взаимодействие известковой воды с углекислым газом – качественная реакция на углекислый газ Ca(OH)₂ + СO₂ → Ca(OH)₂ + СO₂ → CaСO₃↓ + H₂O Ca²⁺ + 2OH⁻+ СO₂ → CaСO₃↓ + H₂O

№ слайда 7 4). Щелочи взаимодействуют с растворимыми солями, если образуется осадок: KOH
Описание слайда:

4). Щелочи взаимодействуют с растворимыми солями, если образуется осадок: KOH + Fe₂(SO₄)₃ → 6KOH + Fe₂(SO₄)₃ →2Fe(OH)₃ ↓+ 3K₂SO₄ 6K⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻→2Fe(OH)₃ ↓+ 6K⁺ + 3SO₄²⁻ 6OH⁻ + 2Fe³⁺ →2Fe(OH)₃ ↓ 3OH⁻ + Fe³⁺ →Fe(OH)₃ ↓

№ слайда 8 Вывод: общие свойства щелочей обусловлены присутствием в их растворах гидрокс
Описание слайда:

Вывод: общие свойства щелочей обусловлены присутствием в их растворах гидроксид- анионов ОН⁻.


Краткое описание документа:

Презентацию можно использовать при изучении свойств щелочей с позиции ТЭД. Презентация может сопровождаться демонстрацией соответствующих опытов, которые можно показать как до, так и после разбора уравнений реакций, предложив учащимся предположить признаки реакций. Учитель предлагает учащимся самим написать уравнения в молекулярном и ионном видах с последующей проверкой правильности написания уравнений.Презентацию можно использовать для тренировки написания ионных уравнений, постепенно открывая правильное написание уравнений .

Автор
Дата добавления 20.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров218
Номер материала ДВ-175166
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх