Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "ТЭД"

Презентация по химии на тему "ТЭД"

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Электролитическая диссоциация Учитель химии МОУ Нерльская СОШ Шаронова Светла...

    1 слайд

    Электролитическая диссоциация Учитель химии МОУ Нерльская СОШ Шаронова Светлана Владимировна Нерль

  • Цели урока: дать понятие об электролитах и неэлектролитах, рассмотреть механи...

    2 слайд

    Цели урока: дать понятие об электролитах и неэлектролитах, рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи, познакомить со степенью электролитической диссоциации и классификацией электролитов.

  • Оборудование и реактивы Прибор для определения электропроводности растворов с...

    3 слайд

    Оборудование и реактивы Прибор для определения электропроводности растворов с лампочкой; Растворы кислот, щелочей, солей – СН3СООН; КОН; NaOH; сахароза.

  • Вещества по их способности проводить электрический ток в растворах можно разд...

    4 слайд

    Вещества по их способности проводить электрический ток в растворах можно разделить на 2 класса: 1.Электролиты – вещества, растворы которых проводят электрический ток. К ним относятся все растворимые: а/ соли б/ основания, т.е. щелочи в/ кислоты 2.Неэлектролиты – вещества, которые нерастворимы в воде, а если растворимы, то электрического тока не проводят. К ним относят все: а/ нерастворимые соли, основания, кислоты, б/ простые вещества, в/ оксиды, г/ органические вещества.

  • Что такое диссоциация? Автор теории электролитической диссоциации /ТЭД/, швед...

    5 слайд

    Что такое диссоциация? Автор теории электролитической диссоциации /ТЭД/, шведский ученый Свантэ Аррениус. Он сделал логический вывод: чтобы лампочка загорелась цепь должна замкнуться через раствор электролита. А это произойдет, если в водном растворе появится упорядоченное движение заряженных частиц.

  • Такими частицами в растворах солей и кислот могут быть положительные и отрица...

    6 слайд

    Такими частицами в растворах солей и кислот могут быть положительные и отрицательные ионы Следовательно, в воде молекулы кислот и кристаллы солей и щелочей распадаются на ионы, т.е. диссоциируются. Диссоциация – это распад электролита на ионы.

  • Аррениус приверженец физической теории растворов. Почему именно в водном раст...

    7 слайд

    Аррениус приверженец физической теории растворов. Почему именно в водном растворе происходит диссоциация солей и щелочей? Откуда берутся ионы в растворах кислот?

  • И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский – русские химики. Внесли дополнения в ТЭД С.А...

    8 слайд

    И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский – русские химики. Внесли дополнения в ТЭД С.Аррениуса: Причиной диссоциации электролита в растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие с молекулами воды, Ионы, которые образуются при диссоциации, также будут гидратированными, т.е. связанными с молекулами воды.

  • Диссоциация веществ с ионной связью протекает в 3 стадии: - вначале хаотическ...

    9 слайд

    Диссоциация веществ с ионной связью протекает в 3 стадии: - вначале хаотически движущиеся молекулы воды у ионов кристалла ориентируются к ним противоположно заряженными полюсами – происходит ориентация, - затем диполи воды притягиваются, взаимодействуют с ионами поверхностного слоя кристалла, - происходит гидратация, - и, наконец, молекулы воды, перемещаясь в раствор, захватывают с собой гидратированные ионы – происходит диссоциация.

  • Диссоциация веществ: С ионной связью: Ориентация  гидратация  диссоциация....

    10 слайд

    Диссоциация веществ: С ионной связью: Ориентация  гидратация  диссоциация. С ковалентной полярной связью: Ориентация  гидратация  ионизация  диссоциация.

  • Сильные и слабые электролиты Диссоциация, как и растворение зависит, от приро...

    11 слайд

    Сильные и слабые электролиты Диссоциация, как и растворение зависит, от природы веществ, от природы электролитов. Одни электролиты почти полностью распадаются на ионы. Они называются сильными. Это будут: а/ все соли, б/ все щелочи, в/ некоторые кислоты - H NO3, HCl, H2SO4

  • Уравнение диссоциации: KOH=K++OH- Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-

    12 слайд

    Уравнение диссоциации: KOH=K++OH- Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-

  • Другие электролиты лишь частично диссоциируют на ионы, т.к. в растворах таких...

    13 слайд

    Другие электролиты лишь частично диссоциируют на ионы, т.к. в растворах таких электролитов наряду с диссоциацией происходит и обратный процесс соединения ионов в молекулы, или ассоциация. Такие электролиты называются слабыми. Это будут: а/ слабые неорганические кислоты – H2CO3 б/ гидроксид аммония – NH4OH в/ органические кислоты – уксусная.

  • Степень электролитической диссоциации Величина, которая характеризует силу эл...

    14 слайд

    Степень электролитической диссоциации Величина, которая характеризует силу электролита, которая показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы / /, к общему числу растворенных молекул / /.

  • Факторы от которых зависит ЭД: Природы электролита, Концентрация электролита...

    15 слайд

    Факторы от которых зависит ЭД: Природы электролита, Концентрация электролита в растворе.

  • Домашнее задание: Параграф 35. Упражнение 1,2.

    16 слайд

    Домашнее задание: Параграф 35. Упражнение 1,2.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 496 078 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

  • 13.02.2018
  • 2419

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 09.03.2018 550
    • PPTX 240.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Шаронова Светлана Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    • На сайте: 4 года и 11 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 84759
    • Всего материалов: 40