Презентация по химии на тему "Теория электролитической диссоциации"

• 1 слайд

  Тема урока:
  «Электролитическая
  диссоциация».
  

• 2 слайд

  Актуализация знаний
  1.Что такое электролиты?
  Электролитами называются вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
  Что такое неэлектролиты?
  Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых электрический ток не проводят.
  Дать определение Электролитической диссоциации.
  Распад электролитов на ионы при растворении его в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.
  

• 3 слайд

  Почему диссоциация электролитов происходит только в воде?
  
  

• 4 слайд

  При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.
  
  Что такое ионы?
  Ионы – это атомы или группы атомов, имеющие положительный или отрицательный заряд.
  

• 5 слайд

  Механизм электролитической диссоциации
  

• 6 слайд

• 7 слайд

• 8 слайд

  Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
  
  

• 9 слайд

  Какие соединения относятся к сильным электролитам, а какие к слабым?
  Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.
  По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов:
  Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
  Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп.
  Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
  

• 10 слайд

  Одноосновные кислоты
  
  Диссоциируют в одну ступень
  HNO3
  HNO3 = H+ + NO3-
  
  
  
  Диссоциируют в несколько ступеней
  H2SO4
  H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
  HSO4- ↔ H+ + SO42-
  
  

• 11 слайд

  Однокислотные основания
  Многокислотные основания
  диссоциируют в одну ступень
  NaOH
  
  NaOH ↔ Na+ + OH-
  
  диссоциируют ступенчато
  Ba(OH)2
  
  Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH-
  BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-
  
  

• 12 слайд

  Соли
  Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень:
  
  Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-
  
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Закрепление
  
  Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH.
  
  

• 15 слайд

  Закрепление изученного материала (самостоятельная работа):
  1 вариант
  Ответить на вопрос: «Почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы С6Н12О6 нет?»
  
  
  2 вариант
  Ответить на вопрос: «Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?»
  
  
  
  
  3 вариант
  Докажите, что деление химических связей на ковалентную полярную и ковалентную ионную условно.
  
  
  

• 16 слайд

  Рефлексия:
  Насколько сложно было работать?
  Что вызвало наибольшие затруднения?
  Оцените свою работу на уроке (светофор: красный- «Есть к чему стремиться, но сегодня отдыхал», желтый – «Хорошо, могу еще лучше!», зеленый – «Очень старался, с урока уйду с пониманием изученной темы»
  

• 17 слайд

  Домашнее задание:
  Прочитать параграф 36, 37, выучить определения.
   
  
  

• 18 слайд