Презентация по химии на тему "Теория электролитической диссоциации"

• 1 слайд

  Повторение
  Вычислите массы воды и сахара, содержащиеся в 300 грамм раствора с массовой долей сахара 15%.
  Составьте уравнения химических реакций взаимодействия: гидроксидов бария и железа (III) с азотной и серной кислотами.
  P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2
  
  

• 2 слайд

  Тема урока:
  «Основные положения теории электролитической диссоциации».
  

• 3 слайд

  Актуализация знаний
  1.Что такое электролиты?
  Электролитами называются вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
  Что такое неэлектролиты?
  Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых электрический ток не проводят.
  Дать определение Электролитической диссоциации.
  Распад электролитов на ионы при растворении его в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.
  Что такое степень диссоциации?
  Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (Nр)
  

• 4 слайд

  Актуализация знаний
  Какие электролиты называются 1вариант - сильными,
  а какие 2вариант - слабыми? Привести примеры.
  Работа в парах.
  

• 5 слайд

  3.Основной этап:
  
  1.Положение теории.
  При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.
  
  Основные положения теории электролитической диссоциации:
  
  Что такое ионы?
  Ионы – это атомы или группы атомов, имеющие положительный или отрицательный заряд.
  

• 6 слайд

  Основные положения теории электролитической диссоциации:
  
  

• 7 слайд

  2.Положение теории.
  Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.
  Гидратированные ионы – в растворах и кристаллогидратах.
  Негидратированные ионы – безводные соли.
  Основные положения теории электролитической диссоциации:
  
  

• 8 слайд

  3.Положение теории.
  Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.
  
  Основные положения теории электролитической диссоциации:
  
  

• 9 слайд

  Основные положения теории электролитической диссоциации:
  
  4.Положение теории.
  Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.
  Процесс ассоциации – обратный процесс диссоциации.
  
  Почему возможен процесс ассоциации?
  

• 10 слайд

  5.Положение теории.
  Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
  Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По этому значению электролиты делятся на сильные и слабые.
  Какие соединения относятся к сильным электролитам, а какие к слабым?
  
  Основные положения теории электролитической диссоциации:
  
  Сильные: сильные кислоты, щелочи и растворимые соли.
  Слабые: нерастворимые основания, слабые кислоты, нерастворимые соли, оксиды и газы.
  

• 11 слайд

  Запомните: При погружении электродов в дистиллированную воду лампочка не загорается. Чистая вода не проводит электрический ток!
  
  Основные положения теории электролитической диссоциации:
  
  Как вы считаете, почему чистая вода не проводит ток?
  В воде обычно растворено некоторое количество солей, которые диссоциируют, распадаясь на ионы. Которые и обеспечивают проводимость воды.
  Проведет ли ток сухая поваренная соль? Почему?
  

• 12 слайд

  6.Положение теории.
  Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.
  
  Основные положения теории электролитической диссоциации:
  
  По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов:
  Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
  Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп.
  Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
  

• 13 слайд

  Одноосновные кислоты
  
  Диссоциируют в одну ступень
  HNO3
  HNO3 = H+ + NO3-
  
  
  
  Диссоциируют в несколько ступеней
  H2SO4
  H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
  HSO4- ↔ H+ + SO42-
  
  

• 14 слайд

  Однокислотные основания
  Многокислотные основания
  диссоциируют в одну ступень
  NaOH
  
  NaOH ↔ Na+ + OH-
  
  диссоциируют ступенчато
  Ba(OH)2
  
  Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH-
  BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-
  
  

• 15 слайд

  Соли
  Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень:
  
  Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-
  
  

• 16 слайд

  Закрепление:
  Фронтальный опрос:
  Что такое анион?
  Что такое катион?
  Чем отличаются катионы и анионы?
  Что такое катод и анод?
  Почему заряд катиона и аниона различен?
  Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH.
  
  

• 17 слайд

  Рефлексия:
  Насколько сложно было работать?
  Что вызвало наибольшие затруднения?
  Оцените свою работу на уроке (светофор: красный- «Есть к чему стремиться, но сегодня отдыхал», желтый – «Хорошо, могу еще лучше!», зеленый – «Очень старался, с урока уйду с пониманием изученной темы» .
  

• 18 слайд

  Домашнее задание:
  Прочитать параграф 37, выучить определения, повторить формулы, названия веществ, № 1,4-6 письменно.
   
  
  Формулы: 1) Массовая доля;
  2) Объём;
  3) Масса;
  4) Количество молекул.
  

• 19 слайд

Краткое описание документа:

Место урока в системе занятий:

Предмет: Химия

Класс: 8

Автор учебника и программы: «Химия», 8 класс, О.С. Габриелян.

Тема и номер урока: Глава 5 «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции».

Урок № 36(по порядку в разделе) – Урок-закрепления нового материала, «Основные положения теории электролитической диссоциации».

Тема №5: Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (17 часов)

Тема изучается после изучения блоков тем: «Изменения, происходящие с веществами».

Урок необходим для дальнейшего изучения следующих тем: «Ионные уравнения», «Кислоты, их классификация и свойства», «Основания, их классификация и свойства» и «Соли, их классификация и свойства».

Уровень класса: базовый

Цель урока: способствовать формированию общего представления об основных положениях электролитической диссоциации.

Задачи урока:

Предметные:

Способствовать формированию:

- знаний об основных положениях электролитической диссоциации, механизме диссоциации веществ с различным типом связи.

- умений составлять уравнения диссоциации кислот, солей и оснований; различать слабые и сильные электролиты.

Метапредметные:

Развитие навыков осуществления логических операций: сравнения, анализа, обобщения, классификации, установления аналогий и причинно-следственных связей.

Личностные:

Продолжить формирование локальной химической картины мира.

Тип урока – урок закрепления нового материала.

Применяемые технологии: урок построен с использованием современных информационных технологий – программы Microsoft Power Point.

Формы организации обучения: сочетание фронтальной, групповой и индивидуальной работы.

Межпредметные связи: физика.

Оборудование урока: Учебник, мультимедийная презентация Microsoft Power Point по теме «Основные положения теории электролитической диссоциации», смарт-доска.

Ожидаемые результаты: интенсификация работы учителя и учащихся на уроке; учащиеся закрепляют знания об основных положениях теории электролитической диссоциации, механизме диссоциации веществ с различным типом связи, различают слабые и сильные электролиты, смогут самостоятельно расписывать диссоциацию кислот, солей и оснований.

К уроку должны знать:

Понятия: Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация и ассоциация, механизм диссоциации веществ с различным типом связи, степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты.

Уметь: составлятьхимические формулы, их названия. По таблице находить хорошо растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества, рассчитывать степень электролитической диссоциации.

Ход урока:

• Организационный момент: приветствие и проверка д/з
• Актуализация знаний:

Фронтальный опрос: Что такое электролиты? (Электролитами называются вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.)

Что такое неэлектролиты? (Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых электрический ток не проводят.)

Дать определение Электролитической диссоциации. (Распад электролитов на ионы при растворении его в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.)

Что такое степень диссоциации? (Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (Nр)).

Какие электролиты называются 1в - сильными, а какие 2в - слабыми? Привести примеры. (работа в парах, потом спрашиваю любых 4-х человек).

3.Основной этап:

1.Положение теории.

При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

Что такое ионы? (Ионы – это атомы или группы атомов, имеющие положительный или отрицательный заряд.)

Ионы бывают: Простыми: Na⁺; Fe²⁺; Cl ^-и т.д.Назовите еще простые ионы.

Сложными: SO4; NO3; PO4и т.д. Назовите заряд представленных ионов.

2.Положение теории.

Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

Гидратированные ионы – в растворах и кристаллогидратах. Негидратированные ионы – безводные соли. Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются (опыт с сульфатом меди (2)).

3.Положение теории.

Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, аотрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

4.Положение теории.

Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.

Процесс ассоциации – обратный процесс диссоциации.

Фронтальный опрос: Почему возможен процесс ассоциации?

5.Положение теории.

Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

Степень диссоциациизависит от природы электролита и его концентрации. По этому значению электролиты делятся на сильные и слабые.

Фронтальный опрос: Какие соединения относятся к сильным электролитам, а какие к слабым?

Сильные: сильные кислоты, щелочи и растворимые соли.

Слабые: нерастворимые основания, слабые кислоты, нерастворимые соли, оксиды и газы.

Запомните: При погружении электродов в дистиллированную воду лампочка не загорается.Чистая вода не проводит электрический ток!

Фронтальный опрос: Как вы считаете, почему чистая вода не проводит ток?

В воде обычно растворено некоторое количество солей, которые диссоциируют, распадаясь на ионы. Которые и обеспечивают проводимость воды.

Проведет ли ток сухая поваренная соль? Почему?

Электрический ток проводят только те вещества, которые содержат свободные ионы (например, растворы). Вода ионов практически не содержит, а в кристаллическом NaCl все ионы связаны, поэтому ток он не проводит. В растворе же происходит диссоциация молекул на ионы, поэтому раствор проводит ток, т.е. является электролитом.

6.Положение теории.

Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов:

Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп.

Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Закрепление:

Фронтальный опрос:

Что такое анион?

Что такое катион?

Чем отличаются катионы и анионы?

Что такое катод и анод?

Почему заряд катиона и аниона различен?

Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH.

Рефлексия:

Насколько сложно было работать?

Что вызвало наибольшие затруднения?

Оцените свою работу на уроке (светофор: красный- «Есть к чему стремиться, но сегодня отдыхал», желтый – «Хорошо, могу еще лучше!», зеленый – «Очень старался, с урока уйду с пониманием изученной темы» . Ученики поднимают листочки, которые лежат с краю на парте и самостоятельно оценивают свою работу на уроке).

Д\з: Прочитать параграф 37, выучить определения, № 1,4-6 письменно.