Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране

Скидка до 75% на все 778 курсов

Выбрать курс
Получите деньги за публикацию своих
разработок в библиотеке «Инфоурок»
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему: "Теория электролитической диссоциации"

Презентация по химии на тему: "Теория электролитической диссоциации"

библиотека
материалов

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд
Описание слайда:

3 слайд Все вещества по отношению к элект-рическому току можно разделить на :их    р
Описание слайда:

Все вещества по отношению к элект-
рическому току можно разделить на :
их растворы
или расплавы
ПРОВОДЯТ электрический ток
их растворы
или расплавы
НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток
Вид химической связи
Ионная или ковалентная
сильно полярная
Ковалентная неполярная
или мало полярная

4 слайд Cоли
Na2SO4 ,
KCl,    Ca(NO3)2Кислоты
HCl,  H3PO4
H2SO4Щёлочи
KOH,  NaOH
Ba(O
Описание слайда:

Cоли
Na2SO4 ,
KCl, Ca(NO3)2
Кислоты
HCl, H3PO4
H2SO4
Щёлочи
KOH, NaOH
Ba(OH)2
Газы
O2,
N2
Органические вещества
Метан CH4
Сахар C12H22O11
Оксиды
NO, Na2O
CaO
ПРИМЕРЫ:

5 слайд Процесс  появления  гидратированных   ионов  в водном растворе называется э
Описание слайда:

Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией (С. Аррениус, 1887 г.) .

процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток.
С.А.Аррениус

6 слайд
Описание слайда:

7 слайд Все  вещества  по  их  способности проводить  электрический  ток  в растворах
Описание слайда:

Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты.

8 слайд В  растворах  электролиты диссоциируют ( распадаются)  на положительные и отр
Описание слайда:

В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы.




Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.

9 слайд Причиной   диссоциации   электролита   является    его  взаимодействие  с  мо
Описание слайда:

Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация

10 слайд HCl+mH2OH+(H2O)x+Cl-(H2O)y
HClH++Cl-
NaCl+mH2ONa+(H2O)x+Cl-(H2O)y
NaClNa+
Описание слайда:

HCl+mH2OH+(H2O)x+Cl-(H2O)y
HClH++Cl-

NaCl+mH2ONa+(H2O)x+Cl-(H2O)y
NaClNa++Cl-


11 слайд Под действием тока положительные ионы движутся  к  катоду  и  называются кати
Описание слайда:

Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы, а отрицательные – к аноду и называются анионы.

12 слайд Не  все  электролиты  в  одинаковой  мере  диссоциируют  на  ионыСильные элек
Описание слайда:

Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы
Сильные электролиты
 > 30%
Электролиты средней силы
3%    30%
Слабые электролиты
 < 3%
КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

13 слайд - степень электролитической диссоциации
n – число молекул, которые распались
Описание слайда:

- степень электролитической диссоциации
n – число молекул, которые распались на
ионы в растворе
N – общее число молекул элемента в растворе
СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ

14 слайд Сильные электролиты
 &gt; 30%Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2
Описание слайда:

Сильные электролиты
 > 30%
Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 и т д;
Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH – CsOH, Ca(OH)2 – Ba(OH)2,;
Минеральные кислоты: H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4, HBrO3, HJO3, HCl, HBr, HJ

15 слайд Электролиты средней силы
3%     30% H3PO3, H3PO4, H4P2O7, H2SO3, HF,
Описание слайда:

Электролиты средней силы
3%    30%
H3PO3,
H3PO4,
H4P2O7,
H2SO3,
HF,
HClO2,
Fe(OH)2,

16 слайд Слабые электролиты 
  &lt; 3% Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH
Ми
Описание слайда:

Слабые электролиты
 < 3%
Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH
Минеральные кислоты: HNO2, HClO, H2CO3, H2SiO3, H3BO3, H3PO3, H2S
Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr (OH)3 ,
Гидроксид аммония:
NH4OH

17 слайд Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые он
Описание слайда:

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

18 слайд Классы неоргани-ческих веществ с точки зрения ТЭД
Описание слайда:

Классы неоргани-ческих веществ с точки зрения ТЭД

19 слайд С   точки   зрения   ТЭД,   кислотами   называются электролиты, которы
Описание слайда:

С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотных остатков.
Одноосновные
HClO4, HNO3,
HCl, HBr
Двухосновные
H2SO4, H2CO3,
H2S, H2SiO3
Трёхосновные
H3PO4, H3BO3
Четырёхосновные
H4P2O7, H4SiO4

20 слайд HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
HClO4 = H+ + ClO4-

        Кислоты  –  это э
Описание слайда:

HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
HClO4 = H+ + ClO4-


Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и
анионы кислотного остатка.

21 слайд Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень про
Описание слайда:

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей.
Сильный электролит
H2SO4H++ HSO4-1
HSO4 - H++ SO42-2
1 2
H2SO42H++ SO42-


Электролит средней силы
H2SO3H++ HSO3-1
HSO3 - H++ SO32-2
1>> 2
H2SO3H++ HSO3-




22 слайд С   точки   зрения   ТЭД,   основаниями называются электролиты, которы
Описание слайда:

С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и гидроксид ионы .
Однокислотные
NaOH, KOH,
NH4OH
Двухкислотные
Ca(OH)2, Ba(OH)2,
Fe(OH)2
Трёхкислотные
Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3,

23 слайд NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OH-
KOH = K+ + OH-

    Осно
Описание слайда:

NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OH-
KOH = K+ + OH-

Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп

24 слайд Соли  –  это   электролиты,   которыедиссоциируют на катионы металла и
Описание слайда:

Соли – это электролиты, которые
диссоциируют на катионы металла или аммония NH4+ и анионы кислотных остатков.
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

25 слайд Классификация солейсредниекислыеосновныеОбразованы катионами
 металла и анион
Описание слайда:

Классификация солей
средние
кислые
основные
Образованы катионами
металла и анионами
кислотного остатка
Кроме металла
и кислотного
остатка содержат
водород
Кроме металла
и кислотного
остатка содержат гидроксогруппу

26 слайд Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-       С
Описание слайда:

Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
С точки зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка..

27 слайд С   точки   зрения   ТЭД,   кислыми солями называются электролиты, кот
Описание слайда:

С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют ионы водорода .
NaHSO4Na++ HSO4-1
HSO4 - H++ SO42-2
1 2
NaHSO4Na++ H + + SO4-


28 слайд С   точки   зрения   ТЭД,   основными  солями называются электроли
Описание слайда:

С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы.
Ba(OH)Cl = BaOH+ + Cl- 1
BaOH-  Ba2+ + OH- 2
1 2

29 слайд Реакции в растворах электролитов протекают до конца если:
Образуется или раст
Описание слайда:

Реакции в растворах электролитов протекают до конца если:
Образуется или растворяется осадок;
Выделяется газ;
Образуется малодиссоциирующее вещество (например Н2О)
Условия протекания реакции ионного обмена

30 слайд Образование 
осадка
Описание слайда:

Образование
осадка

31 слайд Образование  H2O
Описание слайда:

Образование H2O

32 слайд Выделение газа
Описание слайда:

Выделение газа

Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы местного самоуправления и муниципальной службы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Репетиторы онлайн

✅ Подготовка к ЕГЭ/ГИА
✅ По школьным предметам

✅ На балансе занятий — 1

Подробнее