Презентация по химии на тему: "Теория электролитической диссоциации"

• 1 слайд

• 2 слайд

• 3 слайд

  Все вещества по отношению к элект-
  рическому току можно разделить на :
  их растворы
  или расплавы
  ПРОВОДЯТ электрический ток
  их растворы
  или расплавы
  НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток
  Вид химической связи
  Ионная или ковалентная
  сильно полярная
  Ковалентная неполярная
  или мало полярная
  

• 4 слайд

  Cоли
  Na2SO4 ,
  KCl, Ca(NO3)2
  Кислоты
  HCl, H3PO4
  H2SO4
  Щёлочи
  KOH, NaOH
  Ba(OH)2
  Газы
  O2,
  N2
  Органические вещества
  Метан CH4
  Сахар C12H22O11
  Оксиды
  NO, Na2O
  CaO
  ПРИМЕРЫ:
  

• 5 слайд

  Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией (С. Аррениус, 1887 г.) .
  
  процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток.
  С.А.Аррениус
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты.
  

• 8 слайд

  В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы.
  
  
  
  
  Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.
  

• 9 слайд

  Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация
  

• 10 слайд

  HCl+mH2OH+(H2O)x+Cl-(H2O)y
  HClH++Cl-
  
  NaCl+mH2ONa+(H2O)x+Cl-(H2O)y
  NaClNa++Cl-
  
  
  

• 11 слайд

  Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы, а отрицательные – к аноду и называются анионы.
  

• 12 слайд

  Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы
  Сильные электролиты
   > 30%
  Электролиты средней силы
  3%    30%
  Слабые электролиты
   < 3%
  КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
  

• 13 слайд

  - степень электролитической диссоциации
  n – число молекул, которые распались на
  ионы в растворе
  N – общее число молекул элемента в растворе
  СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ
  

• 14 слайд

  Сильные электролиты
   > 30%
  Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 и т д;
  Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH – CsOH, Ca(OH)2 – Ba(OH)2,;
  Минеральные кислоты: H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4, HBrO3, HJO3, HCl, HBr, HJ
  

• 15 слайд

  Электролиты средней силы
  3%    30%
  H3PO3,
  H3PO4,
  H4P2O7,
  H2SO3,
  HF,
  HClO2,
  Fe(OH)2,
  

• 16 слайд

  Слабые электролиты
   < 3%
  Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH
  Минеральные кислоты: HNO2, HClO, H2CO3, H2SiO3, H3BO3, H3PO3, H2S
  Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr (OH)3 ,
  Гидроксид аммония:
  NH4OH
  

• 17 слайд

  Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.
  

• 18 слайд

  Классы неоргани-ческих веществ с точки зрения ТЭД
  

• 19 слайд

  С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотных остатков.
  Одноосновные
  HClO4, HNO3,
  HCl, HBr
  Двухосновные
  H2SO4, H2CO3,
  H2S, H2SiO3
  Трёхосновные
  H3PO4, H3BO3
  Четырёхосновные
  H4P2O7, H4SiO4
  

• 20 слайд

  HCl = H+ + Cl-
  HNO3 = H+ + NO3-
  HClO4 = H+ + ClO4-
  
  
  Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и
  анионы кислотного остатка.
  

• 21 слайд

  Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей.
  Сильный электролит
  H2SO4H++ HSO4-1
  HSO4 - H++ SO42-2
  1 2
  H2SO42H++ SO42-
  
  
  Электролит средней силы
  H2SO3H++ HSO3-1
  HSO3 - H++ SO32-2
  1>> 2
  H2SO3H++ HSO3-
  
  
  
  
  

• 22 слайд

  С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и гидроксид ионы .
  Однокислотные
  NaOH, KOH,
  NH4OH
  Двухкислотные
  Ca(OH)2, Ba(OH)2,
  Fe(OH)2
  Трёхкислотные
  Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3,
  

• 23 слайд

  NaOH = Na+ + OH-
  Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OH-
  KOH = K+ + OH-
  
  Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп
  

• 24 слайд

  Соли – это электролиты, которые
  диссоциируют на катионы металла или аммония NH4+ и анионы кислотных остатков.
  NaCl = Na+ + Cl-
  KNO3 = K+ + NO3-
  Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
  

• 25 слайд

  Классификация солей
  средние
  кислые
  основные
  Образованы катионами
  металла и анионами
  кислотного остатка
  Кроме металла
  и кислотного
  остатка содержат
  водород
  Кроме металла
  и кислотного
  остатка содержат гидроксогруппу
  

• 26 слайд

  Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
  AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
  Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
  С точки зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка..
  

• 27 слайд

  С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют ионы водорода .
  NaHSO4Na++ HSO4-1
  HSO4 - H++ SO42-2
  1 2
  NaHSO4Na++ H + + SO4-
  
  
  

• 28 слайд

  С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы.
  Ba(OH)Cl = BaOH+ + Cl- 1
  BaOH-  Ba2+ + OH- 2
  1 2
  
  

• 29 слайд

  Реакции в растворах электролитов протекают до конца если:
  Образуется или растворяется осадок;
  Выделяется газ;
  Образуется малодиссоциирующее вещество (например Н2О)
  Условия протекания реакции ионного обмена
  

• 30 слайд

  Образование
  осадка
  

• 31 слайд

  Образование H2O
  

• 32 слайд

  Выделение газа