Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Теория электролитической диссоциации"

Презентация по химии на тему "Теория электролитической диссоциации"

  • Химия
их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический ток их растворы или расплавы...
Cоли Na2SO4 , KCl, Ca(NO3)2 Кислоты HCl, H3PO4 H2SO4 Щёлочи KOH, NaOH Ba(OH)2...
Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электро...
Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или ра...
В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрица...
Молекула воды является диполем	 Электронная формула воды – Н : О : Н Простра...
1.Ориентация молекул воды. 2.Гидратация. 3. Разрыв ионной связи. 4.Перемещени...
Ориентация молекул воды. Гидратация. Перемещение гидратиро- ванных ионов в ра...
Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация.
Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация.
Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация.
Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами вод...
HCl+mH2OH+(H2O)x+Cl-(H2O)y HClH++Cl- NaCl+mH2ONa+(H2O)x+Cl-(H2O)y NaClNa+...
С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном раств...
HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- HClO4 = H+ + ClO4- Кислоты – это электролиты,...
Na2SO4 = 2Na+ + SO42- AlCl3 = Al3+ + 3Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- С точки...
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень про...
С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном рас...
NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- Основания...
Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония...
Классификация солей средние кислые основные Образованы катионами металла и ан...
С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном...
Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы,...
С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в водно...
Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы
График зависимости степени электролитической диссоциации от температуры Графи...
Сильные электролиты  > 30% Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)...
Электролиты средней силы 3%    30% H3PO3, H3PO4, H4P2O7, H2SO3, HF, HClO2,...
Слабые электролиты  < 3% Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH Мине...
Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые он...
Реакции в растворах электролитов протекают до конца если: Образуется или раст...
Образование осадка
Образование H2O
Образование Н2О
1 из 45

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический ток их растворы или расплавы
Описание слайда:

их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический ток их растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток Вид химической связи Ионная или ковалентная сильно полярная Ковалентная неполярная или мало полярная

№ слайда 3 Cоли Na2SO4 , KCl, Ca(NO3)2 Кислоты HCl, H3PO4 H2SO4 Щёлочи KOH, NaOH Ba(OH)2
Описание слайда:

Cоли Na2SO4 , KCl, Ca(NO3)2 Кислоты HCl, H3PO4 H2SO4 Щёлочи KOH, NaOH Ba(OH)2 Газы O2, N2 Органические вещества Метан CH4 Сахар C12H22O11 Оксиды NO, Na2O CaO

№ слайда 4 Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электро
Описание слайда:

Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией (С. Аррениус, 1887 г.) . процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток. С. А. Аррениус.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или ра
Описание слайда:

Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты.

№ слайда 7 В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрица
Описание слайда:

В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы. Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.

№ слайда 8 Молекула воды является диполем	 Электронная формула воды – Н : О : Н Простра
Описание слайда:

Молекула воды является диполем Электронная формула воды – Н : О : Н Пространственное строение Структурная формула Н→О Н

№ слайда 9 1.Ориентация молекул воды. 2.Гидратация. 3. Разрыв ионной связи. 4.Перемещени
Описание слайда:

1.Ориентация молекул воды. 2.Гидратация. 3. Разрыв ионной связи. 4.Перемещение гидратированных ионов в раствор.

№ слайда 10 Ориентация молекул воды. Гидратация. Перемещение гидратиро- ванных ионов в ра
Описание слайда:

Ориентация молекул воды. Гидратация. Перемещение гидратиро- ванных ионов в раствор.

№ слайда 11 Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация.
Описание слайда:

Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация.

№ слайда 12 Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация.
Описание слайда:

Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация.

№ слайда 13 Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация.
Описание слайда:

Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация.

№ слайда 14 Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами вод
Описание слайда:

Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация

№ слайда 15 HCl+mH2OH+(H2O)x+Cl-(H2O)y HClH++Cl- NaCl+mH2ONa+(H2O)x+Cl-(H2O)y NaClNa+
Описание слайда:

HCl+mH2OH+(H2O)x+Cl-(H2O)y HClH++Cl- NaCl+mH2ONa+(H2O)x+Cl-(H2O)y NaClNa++Cl-

№ слайда 16 С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном раств
Описание слайда:

С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотных остатков.

№ слайда 17 HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- HClO4 = H+ + ClO4- Кислоты – это электролиты,
Описание слайда:

HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- HClO4 = H+ + ClO4- Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

№ слайда 18 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- AlCl3 = Al3+ + 3Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- С точки
Описание слайда:

Na2SO4 = 2Na+ + SO42- AlCl3 = Al3+ + 3Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- С точки зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка..

№ слайда 19 Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень про
Описание слайда:

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей. Сильный электролит H2SO4H++ HSO4-1 HSO4 - H++ SO42-2 1 2 H2SO42H++ SO42- Электролит средней силы H2SO3H++ HSO3-1 HSO3 - H++ SO32-2 1>> 2 H2SO3H++ HSO3-

№ слайда 20 С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном рас
Описание слайда:

С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и гидроксид ионы . Однокислотные NaOH, KOH, NH4OH Двухкислотные Ca(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2 Трёхкислотные Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3,

№ слайда 21 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- Основания
Описание слайда:

NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп

№ слайда 22 Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония
Описание слайда:

Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония NH4+ и анионы кислотных остатков. NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

№ слайда 23 Классификация солей средние кислые основные Образованы катионами металла и ан
Описание слайда:

Классификация солей средние кислые основные Образованы катионами металла и анионами кислотного остатка Кроме металла и кислотного остатка содержат водород Кроме металла и кислотного остатка содержат гидроксогруппу

№ слайда 24 С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном
Описание слайда:

С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют ионы водорода . NaHSO4Na++ HSO4-1 HSO4 - H++ SO42-2 1 2 NaHSO4Na++ HSO4-

№ слайда 25 Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы,
Описание слайда:

Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы, а отрицательные – к аноду и называются анионы.

№ слайда 26 С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в водно
Описание слайда:

С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы. Ba(OH)Cl = BaOH+ + Cl- 1 BaOH-  Ba2+ + OH- 2 1 2

№ слайда 27 Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы
Описание слайда:

Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы

№ слайда 28 График зависимости степени электролитической диссоциации от температуры Графи
Описание слайда:

График зависимости степени электролитической диссоциации от температуры График зависимости степени электролитической диссоциации от концентрации

№ слайда 29 Сильные электролиты  &gt; 30% Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)
Описание слайда:

Сильные электролиты  > 30% Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 итд; Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH – CsOH, Ca(OH)2 – Ba(OH)2,; Минеральные кислоты: H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4, HBrO3, HJO3, HCl, HBr, HJ

№ слайда 30 Электролиты средней силы 3%    30% H3PO3, H3PO4, H4P2O7, H2SO3, HF, HClO2,
Описание слайда:

Электролиты средней силы 3%    30% H3PO3, H3PO4, H4P2O7, H2SO3, HF, HClO2, Fe(OH)2,

№ слайда 31 Слабые электролиты  &lt; 3% Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH Мине
Описание слайда:

Слабые электролиты  < 3% Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH Минеральные кислоты: HNO2, HClO, H2CO3, H2SiO3, H3BO3, H3PO3, H2S Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr (OH)3 , Гидроксид аммония: NH4OH

№ слайда 32 Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые он
Описание слайда:

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

№ слайда 33 Реакции в растворах электролитов протекают до конца если: Образуется или раст
Описание слайда:

Реакции в растворах электролитов протекают до конца если: Образуется или растворяется осадок; Выделяется газ; Образуется малодиссоциирующее вещество (например Н2О) Условия протекания реакции ионного обмена

№ слайда 34 Образование осадка
Описание слайда:

Образование осадка

№ слайда 35
Описание слайда:

№ слайда 36
Описание слайда:

№ слайда 37 Образование H2O
Описание слайда:

Образование H2O

№ слайда 38 Образование Н2О
Описание слайда:

Образование Н2О

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40
Описание слайда:

№ слайда 41
Описание слайда:

№ слайда 42
Описание слайда:

№ слайда 43
Описание слайда:

№ слайда 44
Описание слайда:

№ слайда 45
Описание слайда:

Автор
Дата добавления 11.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров193
Номер материала ДA-037433
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх