Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Теория электролитической диссоциации"

Презентация по химии на тему "Теория электролитической диссоциации"

Скачать материал
Скачать материал "Презентация по химии на тему "Теория электролитической диссоциации""

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Ландшафтный архитектор

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • ТЕОРИЯ 
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ 
ДИССОЦИАЦИИ

    1 слайд

    ТЕОРИЯ
    ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
    ДИССОЦИАЦИИ

  • их    растворы  или   расплавы ПРОВОДЯТ электрический токих    растворы...

    2 слайд

    их растворы
    или расплавы
    ПРОВОДЯТ электрический
    ток
    их растворы
    или расплавы
    НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток
    Вид химической связи
    Ионная или ковалентная
    сильно полярная
    Ковалентная неполярная
    или мало полярная
    Все вещества по отношению к

    электрическому току можно разделить на

  • Cоли
Na2SO4 ,
KCl,    Ca(NO3)2Кислоты
HCl,  H3PO4
H2SO4Щёлочи
KOH,  NaOH
Ba(O...

    3 слайд

    Cоли
    Na2SO4 ,
    KCl, Ca(NO3)2
    Кислоты
    HCl, H3PO4
    H2SO4
    Щёлочи
    KOH, NaOH
    Ba(OH)2
    Газы
    O2,
    N2
    Органические вещества
    Метан CH4
    Сахар C12H22O11
    Оксиды
    NO, Na2O
    CaO
    ПРИМЕРЫ:

  • Процесс  появления  гидратированных   ионов  в водном растворе называется э...

    4 слайд

    Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией (С. Аррениус, 1887 г.) .

    процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток.
    С. А. Аррениус.
    Гипотеза
    Сванте Аррениуса

  • Современная теория 
электролитической диссоциации
(ТЭД)

    5 слайд

    Современная теория
    электролитической диссоциации
    (ТЭД)

  • Все  вещества  по  их  способности проводить  электрический  ток  в растворах...

    6 слайд

    Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты.
    Первое положение ТЭД

  • В  растворах  электролиты диссоциируют ( распадаются)  на положительные и отр...

    7 слайд

    В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы.




    Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.
    Второе положение ТЭД

  • Молекула воды является диполем	

                                         Эл...

    8 слайд


    Молекула воды является диполем


    Электронная формула воды – Н : О : Н
    :
    :
    +
    --
    O
    H
    H
    104,50

    Пространственное строение

    Структурная формула Н→О
    Н



    Роль молекул растворителя
    в процессе электролитической диссоциации

  • 1.Ориентация молекул воды.
2.Гидратация.
3. Разрыв ионной связи.
4.Перемещени...

    9 слайд

    1.Ориентация молекул воды.
    2.Гидратация.
    3. Разрыв ионной связи.
    4.Перемещение гидратированных ионов в раствор.
    Этапы диссоциации веществ с ионной связью

  • Ориентация молекул воды.
Гидратация.
Перемещение гидратиро-ванных  ионов   в...

    10 слайд

    Ориентация молекул воды.
    Гидратация.
    Перемещение гидратиро-
    ванных ионов в раствор.
    Диссоциация веществ с ионной связью

  • Ориентация.
Гидратация.
Ионизация.
Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной...

    11 слайд

    Ориентация.
    Гидратация.
    Ионизация.
    Диссоциация.
    Диссоциация веществ с полярной связью

  • Ориентация.
Гидратация.
Ионизация.
Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной...

    12 слайд

    Ориентация.
    Гидратация.
    Ионизация.
    Диссоциация.
    Диссоциация веществ с полярной связью

  • Ориентация.
Гидратация.
Ионизация.
Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной...

    13 слайд

    Ориентация.
    Гидратация.
    Ионизация.
    Диссоциация.
    Диссоциация веществ с полярной связью

  • Причиной   диссоциации   электролита   является    его  взаимодействие  с  мо...

    14 слайд

    Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация
    Третье положение ТЭД

  • HCl+mH2OH+(H2O)x+Cl-(H2O)y
HClH++Cl-
NaCl+mH2ONa+(H2O)x+Cl-(H2O)y
NaClNa+...

    15 слайд

    HCl+mH2OH+(H2O)x+Cl-(H2O)y
    HClH++Cl-

    NaCl+mH2ONa+(H2O)x+Cl-(H2O)y
    NaClNa++Cl-


  • С   точки   зрения   ТЭД,   кислотами   называются электролиты, которы...

    16 слайд

    С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотных остатков.
    Одноосновные
    HClO4, HNO3,
    HCl, HBr
    Двухосновные
    H2SO4, H2CO3,
    H2S, H2SiO3
    Трёхосновные
    H3PO4, H3BO3
    Четырёхосновные
    H4P2O7, H4SiO4
    Основность кислот

  • HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
HClO4 = H+ + ClO4-

        Кислоты  –  это э...

    17 слайд

    HCl = H+ + Cl-
    HNO3 = H+ + NO3-
    HClO4 = H+ + ClO4-


    Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и
    анионы кислотного остатка.
    Диссоциация кислот

  • Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-       С...

    18 слайд

    Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
    AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
    Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
    С точки зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка..
    Диссоциация солей

  • Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень про...

    19 слайд

    Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей.
    Сильный электролит
    H2SO4H++ HSO4-1
    HSO4 - H++ SO42-2
    1 2
    H2SO42H++ SO42-


    Электролит средней силы
    H2SO3H++ HSO3-1
    HSO3 - H++ SO32-2
    1>> 2
    H2SO3H++ HSO3-




  • С   точки   зрения   ТЭД,   основаниями называются электролиты, которы...

    20 слайд

    С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и гидроксид ионы .
    Однокислотные
    NaOH, KOH,
    NH4OH
    Двухкислотные
    Ca(OH)2, Ba(OH)2,
    Fe(OH)2
    Трёхкислотные
    Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3,
    Кислотность оснований

  • NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OH-
KOH = K+ + OH-

    Осно...

    21 слайд

    NaOH = Na+ + OH-
    Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OH-
    KOH = K+ + OH-

    Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп
    Диссоциация оснований

  • Соли  –  это   электролиты,   которыедиссоциируют на катионы металла и...

    22 слайд

    Соли – это электролиты, которые
    диссоциируют на катионы металла или аммония NH4+ и анионы кислотных остатков.
    NaCl = Na+ + Cl-
    KNO3 = K+ + NO3-
    Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
    Диссоциация солей

  • Классификация солейсредниекислыеосновныеОбразованы катионами
 металла и анион...

    23 слайд

    Классификация солей
    средние
    кислые
    основные
    Образованы катионами
    металла и анионами
    кислотного остатка
    Кроме металла
    и кислотного
    остатка содержат
    водород
    Кроме металла
    и кислотного
    остатка содержат гидроксогруппу

  • С   точки   зрения   ТЭД,   кислыми солями называются электролиты, кот...

    24 слайд

    С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют ионы водорода .
    NaHSO4Na++ HSO4-1
    HSO4 - H++ SO42-2
    1 2
    NaHSO4Na++ HSO4-


  • Под действием тока положительные ионы движутся  к  катоду  и  называются кати...

    25 слайд

    Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы, а отрицательные – к аноду и называются анионы.
    Четвёртое положение ТЭД

  • С   точки   зрения   ТЭД,   основными  солями называются электроли...

    26 слайд

    С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы.
    Ba(OH)Cl = BaOH+ + Cl- 1
    BaOH-  Ba2+ + OH- 2
    1 2

  • Не  все  электролиты  в  одинаковой  мере  диссоциируют  на  ионыСильные элек...

    27 слайд

    Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы
    Сильные электролиты
     > 30%
    Электролиты средней силы
    3%    30%
    Слабые электролиты
     < 3%
    КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
    Пятое положение ТЭД

  • График зависимости степени электролитической диссоциации от температурыГрафик...

    28 слайд

    График зависимости степени электролитической диссоциации от температуры
    График зависимости степени электролитической диссоциации от концентрации

    100%
    0
    моль / л

    100%
    0
    1000

  • Сильные электролиты
 &gt; 30%Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2...

    29 слайд

    Сильные электролиты
     > 30%
    Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 итд;
    Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH – CsOH, Ca(OH)2 – Ba(OH)2,;
    Минеральные кислоты: H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4, HBrO3, HJO3, HCl, HBr, HJ

  • Электролиты средней силы
3%     30% H3PO3, H3PO4, H4P2O7, H2SO3, HF,...

    30 слайд

    Электролиты средней силы
    3%    30%
    H3PO3,
    H3PO4,
    H4P2O7,
    H2SO3,
    HF,
    HClO2,
    Fe(OH)2,

  • Слабые электролиты 
  &lt; 3% Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH
Ми...

    31 слайд

    Слабые электролиты
     < 3%
    Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH
    Минеральные кислоты: HNO2, HClO, H2CO3, H2SiO3, H3BO3, H3PO3, H2S
    Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr (OH)3 ,
    Гидроксид аммония:
    NH4OH

  • Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые он...

    32 слайд

    Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.
    Шестое положение ТЭД

  • Реакции в растворах электролитов протекают до конца если:
Образуется или раст...

    33 слайд

    Реакции в растворах электролитов протекают до конца если:
    Образуется или растворяется осадок;
    Выделяется газ;
    Образуется малодиссоциирующее вещество (например Н2О)
    Условия протекания реакции ионного обмена

  • Образование 
осадка

    34 слайд

    Образование
    осадка

  • Образование 
осадка

    35 слайд

    Образование
    осадка

  • Выделение 
осадка

    36 слайд

    Выделение
    осадка

  • Образование  H2O

    37 слайд

    Образование H2O

  • Образование
Н2О

    38 слайд

    Образование
    Н2О

  • Образование 
осадка

    39 слайд

    Образование
    осадка

  • Образование
осадка

    40 слайд

    Образование
    осадка

  • Образование
осадка

    41 слайд

    Образование
    осадка

  • Выделение
газа

    42 слайд

    Выделение
    газа

  • Выделение 
газа

    43 слайд

    Выделение
    газа

  • Выделение газа

    44 слайд

    Выделение газа

  • 
Спасибо за внимание!

    45 слайд



    Спасибо за внимание!

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 564 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 11.09.2015 1453
    • PPTX 3.6 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Меньщикова Ольга Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Меньщикова Ольга Владимировна
    Меньщикова Ольга Владимировна
    • На сайте: 10 лет и 1 месяц
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 25905
    • Всего материалов: 23

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Фитнес-тренер

Фитнес-тренер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 34 человека из 22 регионов

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 86 человек из 34 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 316 человек из 67 регионов

Мини-курс

Управление рисками в бизнесе: анализ, оценка и стратегии

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Классики и современники: литературные портреты и психология творчества

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 24 человека из 16 регионов

Мини-курс

Стратегическое планирование и маркетинговые коммуникации

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
Сейчас в эфире

Восстановительные и медиативные практики в профилактике кибербуллинга

Перейти к трансляции