Скачивание материала началось

Предлагаем Вам установить расширение «Инфоурок» для удобного поиска материалов:

ПЕРЕЙТИ К УСТАНОВКЕ

Новый курс повышения квалификации!

Цифровая грамотность педагога. Дистанционные технологии обучения

Разработан летом 2020 специально для учителей

Успеть записаться

-50% До конца лета

Каждую неделю мы делим 100 000 ₽ среди активных педагогов. Добавьте свои разработки в библиотеку “Инфоурок”
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Теория электролитической диссоциации"

Презентация по химии на тему "Теория электролитической диссоциации"

библиотека
материалов
Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты Подготовила Марче...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты Подготовила Марче
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты Подготовила Марченкова Алина Игоревна, учитель химии ГБОУ СОШ №333 г. Санкт-Петербурга

2 слайд  По проводимости тока электролиты неэлектролиты
Описание слайда:

По проводимости тока электролиты неэлектролиты

3 слайд Металлы- проводники I рода Электролиты- проводники II рода
Описание слайда:

Металлы- проводники I рода Электролиты- проводники II рода

4 слайд Теория электролитической диссоциации 1. Электролиты при растворении в воде и
Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации 1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на ионы –катионы и анионы Na+, Mg2+ , Аl3+ NО3- , SO42-, РО4З-

5 слайд 2. В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток. Под действ
Описание слайда:

2. В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные - к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые - анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами. 3. Электролитическая диссоциация- обратимый процесс

6 слайд
Описание слайда:

7 слайд Электролиты Неэлектролиты вещества, водные растворы или расплавы которых про
Описание слайда:

Электролиты Неэлектролиты вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток ионная химическая связь или ковалентная полярная связь – кислоты, соли, основания ковалентная неполярная связь В растворах и расплавах образуются ионы В растворах и расплавах не образуются ионы

8 слайд По теории Аррениуса: Кислоты- электролиты, диссоциирующие в водной среде с об
Описание слайда:

По теории Аррениуса: Кислоты- электролиты, диссоциирующие в водной среде с образованием иона водорода HCl=H+ + Cl - Основания- электролиты, диссоциирующие в водной среде с образованием гидроксид-ионов NaOH= Na+ + OH -

9 слайд Степень диссоциации α (%) отношение числа молекул, распавшихся в растворе на
Описание слайда:

Степень диссоциации α (%) отношение числа молекул, распавшихся в растворе на ионы, к общему числу исходных молекул, введенных в раствор/расплав. 0-1 (неэлектролит) (сильный электролит)

10 слайд α зависит от: Концентрации раствора (чем более разбавлен раствор, тем α больш
Описание слайда:

α зависит от: Концентрации раствора (чем более разбавлен раствор, тем α больше) Температуры ( t α ) Растворителя(более полярный растворитель усиливает диссоциацию)

11 слайд Электролиты сильные слабые α≥30% α≤3%
Описание слайда:

Электролиты сильные слабые α≥30% α≤3%

12 слайд Сильные электролиты: Все соли Сильные кислоты: Щелочи: кроме NH4OH
Описание слайда:

Сильные электролиты: Все соли Сильные кислоты: Щелочи: кроме NH4OH

13 слайд Слабые электролиты: Органические кислоты: Неорганические кислоты: 3.Все основ
Описание слайда:

Слабые электролиты: Органические кислоты: Неорганические кислоты: 3.Все основания, кроме щелочей

14 слайд Для слабых электролитов: Kд- константа диссоциации
Описание слайда:

Для слабых электролитов: Kд- константа диссоциации

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы управления проектами в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.