Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Что такое химическая реакция?
Химическая реакция – это превращение одних веществ в другие вещества.
2 слайд
«Типы химических реакций»
3 слайд
Типы химических реакций:
1. Реакции разложения
- это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ.
4 слайд
АВ = А + В
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
5 слайд
6 слайд
2.Реакции соединения
- это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.
7 слайд
2H2 + O2 = 2H2O
А + В = АВ
8 слайд
9 слайд
3.Реакции замещения
- это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.
10 слайд
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
АВ + С = СВ + А
11 слайд
12 слайд
4.Реакции обмена
- это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
13 слайд
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
АВ + СД = СВ + АД
14 слайд
15 слайд
6. Ответьте на вопросы:
1. Что такое реакции разложения?
2. Как называются реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе?
16 слайд
3. При каких реакциях два сложных вещества обмениваются своими составными частями?
4. Что такое реакции соединения?
17 слайд
5. При каких реакциях из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ?
6. Как называются реакции, при которых из одного или нескольких исходных веществ образуется сложное вещество?
18 слайд
8.Выполните задание: запишите данный текст в виде химической реакции, определите тип реакции.
19 слайд
В реакцию вступают цинк и серная кислота, в результате образуются продукты реакции - соль сульфат цинка и газ водород (H2).
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
20 слайд
В реакцию вступают гидроксид натрия и азотная кислота, в результате образуются продукты реакции – соль нитрат натрия и вода.
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
21 слайд
В реакцию вступают исходные вещества железо и сера, в результате образуется продукт реакции - соль сульфид железа II.
Fe + S = FeS
22 слайд
Под действием температуры из гидроксида меди II образуются продукты реакции – вода и оксид меди II.
Cu(OH)2 = CuO + H2O
23 слайд
Сколько граммов Fe2O3 вступило в реакцию с алюминием:
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3, если при этом образовалось 560г железа?
Решите задачу.
24 слайд
Составьте уравнения реакций, которые выражаются следующими схемами, укажите тип каждой реакции:
Na + H2O → NaOH + H2
Al + Cl2 → AlCl3
P2O3 + H2O → H3PO3
HCl + CaO → CaCl2 +H2O
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
HBr + Ba(OH)2 → H2O + BaBr2
FeBr3 + Na2S → Fe2S3 + NaBr
25 слайд
Pb(NO3)2 + NaCl → PbCl2 + NaNO3
H2O → H2 + O2
Al + O2 → Al2O3
Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3
Mg + O2 → MgO
N2 + H2 → NH3
Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
26 слайд
Д/з:
1. выучить определения;
2. Р.т. с.142 №2, с.150 № 3
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация по химии на тему "Типы химических реакций" предназначена для учащихся 8 классов, изучающих курс биологии по учебнику Габриеляна.
Презентация может быть использована на уроке изучения нового материала и закрепления полученных знаний.
Цель презентации: обеспечение усвоения учащимися понятия классификации химических реакций, деления их на типы.
Задачи:
6 663 276 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Федорова Юлия Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.