Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Типы химических реакций" (8 класс)

Презентация по химии на тему "Типы химических реакций" (8 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Типы химических реакций. Задачи урока: сформировать представление о химическо...
Домашнее задание: Дано: Решение: ʋ(Fe) = 3 моль М(Fe) = 56г/моль - ?
Домашнее задание: Дано: Решение: m(Са) = 28 г ʋ (Са) - ?
Понятие о химическом уравнении. Химическое уравнение – это условная запись хи...
Понятие о химическом уравнении. Число атомов химических элементов до реакции...
Правила составления уравнений химических реакций. В левой части уравнения пиш...
Правила составления уравнений химических реакций. 1. Составим уравнение реакц...
Правила составления уравнений химических реакций. 2. Реакция разложения оксид...
Типы химических реакций. По изменению числа исходных и конечных продуктов реа...
Реакции разложения - это реакции, в результате которых из одного вещества пол...
Реакции соединения - - это реакции, в результате которых из двух или нескольк...
Реакции замещения - это реакции между простым и сложным веществом, в результа...
Реакции обмена - это реакции, между двумя сложными веществами, при протекании...
Закрепление. 1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Опред...
Закрепление. 2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и пр...
1 из 15

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Типы химических реакций. Задачи урока: сформировать представление о химическо
Описание слайда:

Типы химических реакций. Задачи урока: сформировать представление о химическом уравнении. Дать понятие о реакциях разложения, соединения, замещения и обмена.

№ слайда 2 Домашнее задание: Дано: Решение: ʋ(Fe) = 3 моль М(Fe) = 56г/моль - ?
Описание слайда:

Домашнее задание: Дано: Решение: ʋ(Fe) = 3 моль М(Fe) = 56г/моль - ?

№ слайда 3 Домашнее задание: Дано: Решение: m(Са) = 28 г ʋ (Са) - ?
Описание слайда:

Домашнее задание: Дано: Решение: m(Са) = 28 г ʋ (Са) - ?

№ слайда 4 Понятие о химическом уравнении. Химическое уравнение – это условная запись хи
Описание слайда:

Понятие о химическом уравнении. Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

№ слайда 5 Понятие о химическом уравнении. Число атомов химических элементов до реакции
Описание слайда:

Понятие о химическом уравнении. Число атомов химических элементов до реакции и после неё, остаётся неизменным, а значит, их общая масса тоже не изменяется. На основании Закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.

№ слайда 6 Правила составления уравнений химических реакций. В левой части уравнения пиш
Описание слайда:

Правила составления уравнений химических реакций. В левой части уравнения пишутся формулы веществ, вступающих в реакцию (исходные вещества), в правой –формулы получившихся веществ (продукты реакции). Затем на основании закона сохранения массы веществ начинают уравнивать атомы. Число атомов каждого химического элемента в правой части должно равняться числу атомов этого же элемента в левой части. Уравнивание атомов производится с помощью подбора коэффициентов – чисел, которые выставляют перед формулами.

№ слайда 7 Правила составления уравнений химических реакций. 1. Составим уравнение реакц
Описание слайда:

Правила составления уравнений химических реакций. 1. Составим уравнение реакции горения углерода: 1. С + О2 → 2. С + О2 →CO2 3. 1 атом С + 2 атома О → 1 атом С и 2 атома О

№ слайда 8 Правила составления уравнений химических реакций. 2. Реакция разложения оксид
Описание слайда:

Правила составления уравнений химических реакций. 2. Реакция разложения оксида ртути. 1. HgO → 2. HgO → Hg + O2 3. 1 атом Нg и 1 атом О → 1 атом Нg + 2 атома О 4. 2HgO → Hg + O2 5. 2 атома Нg и 2 атома О → 1 атом Нg + 2 атома О 6. 2HgO → 2Hg + O2

№ слайда 9 Типы химических реакций. По изменению числа исходных и конечных продуктов реа
Описание слайда:

Типы химических реакций. По изменению числа исходных и конечных продуктов реакции делят на: Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена.

№ слайда 10 Реакции разложения - это реакции, в результате которых из одного вещества пол
Описание слайда:

Реакции разложения - это реакции, в результате которых из одного вещества получается несколько новых веществ. 2HgO → 2Hg + O2 2КNO3 →2KNO2 + O2 CaCO3 →CaO + CO2 2KMnO4 →K2MnO4+ MnO2 + O2

№ слайда 11 Реакции соединения - - это реакции, в результате которых из двух или нескольк
Описание слайда:

Реакции соединения - - это реакции, в результате которых из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное. С + О2 →CO2 2Сu + O2 →2CuO Na2O + CO2 → Na2CO3

№ слайда 12 Реакции замещения - это реакции между простым и сложным веществом, в результа
Описание слайда:

Реакции замещения - это реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе. Zn +2HCl → ZnCl2 +H2 CuSO4 + Fe →Cu + FeSO4 2Na + 2H2O →2NaOH + H2

№ слайда 13 Реакции обмена - это реакции, между двумя сложными веществами, при протекании
Описание слайда:

Реакции обмена - это реакции, между двумя сложными веществами, при протекании которых их молекулы обмениваются своими составными частями. CuSO4 + 2NaOH→Сu(OH)2↓+ Na2SO4 2HNO3 + Ba(OH)2→ Ba(NO3)2 + 2SO4

№ слайда 14 Закрепление. 1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Опред
Описание слайда:

Закрепление. 1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций: СаСО3 → СаО + CO2 Na2SO4 + ВаСl2 → NaСl + ВаSO4 SO3 + H2O → H2SO4 Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Аl2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Аl(OH)3↓

№ слайда 15 Закрепление. 2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и пр
Описание слайда:

Закрепление. 2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций. Железо + соляная кислота → хлорид железа (2) + водород. Оксид меди + оксид азота (5) → нитрат меди. Железо + сера → сульфид железа (2).

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 12.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров164
Номер материала ДВ-329840
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх