Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
2 слайд
Типы химических реакций на примере свойств воды
3 слайд
4 слайд
В твердом виде вода покрывает ледяным покровом вершины гор и полярные страны, а зимой поверхность суши. В жидком виде вода образует Мировой океан. В состоянии пара вода входит в состав атмосферы и влияет на погоду. Вода в природе
5 слайд
Общий объем воды на Земле 1 500 000 000 км 3 В океанах и морях находится 97% воды На континентах 3 % воды Объем воды океана 1 370 000 000 км 3 В атмосфере в каждый момент времени находится 13 000 км 3 Объем воды: рек, озер, водоемов - 400 000 км 3 ледников - 25 000 000 км 3 подземных вод - 8 000 000 км 3 Вес воды на планете - 2 000 000 000 млн.т. Распределение суши и воды на Земле 71% 29%
6 слайд
Проблемы загрязнения питьевой воды очень актуальны
7 слайд
1.Бытовые стоки и отходы промышленного производства. 2.Соли тяжёлых металлов. 3.Синтетические моющие средства. 4. Выбросы водного, железнодорожного и автомобильного транспорта и т.д. ЗАГРЯЗНИТЕЛИ ПРИРОДНЫХ ВОД
8 слайд
Физические свойства воды Н2О Mr=18 Жидкость, без вкуса, без цвета, без запаха (Н2О)=1г/см3 при4°С, Ткип=100°С,Тпл=0°С (при р=1атм) Строение молекулы воды
9 слайд
Химические свойства воды
10 слайд
Реакции разложения Электролиз – разложение вещества под действием эл. тока ток электрический 2H2O = 2H2↑ + O2↑ Фотолиз – разложение воды на свету в зелёных частях растения Суммарное уравнение фотосинтеза 6СO2 +6H2O = С6Н12O6+ 6O2 ↑
11 слайд
СаO + H2O = Сa(OH) 2 Р2O5 +3 H2O = 2 Н3РО 4 Гидроксиды - кислородсодержащие кислоты и основания Реакции соединения Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если образуется растворимый гидроксид
12 слайд
K + H2O = KOH + H2 2 2 2 Ca + H2O = Ca(OH) 2 + H2 2 Реакции замещения
13 слайд
Гидролиз – это обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению Реакции гидролиза органических веществ – основа жизнедеятельности живых организмов Реакции обмена CaC2 + 2HOH = Ca(OH)2↓ + C2H2↑ Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
14 слайд
Домашнее задание § 33, упр 3, стр 173
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 033 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Пархалина Ольга Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.