282693
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему : "Типы химической связи" (11 класс)

Презентация по химии на тему : "Типы химической связи" (11 класс)

библиотека
материалов
Типы химических связей
Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму...
Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию усто...
Различают четыре типа химических связей: Ионная связь. Ковалентная связь. Мет...
Выполните упражнение №1 Из предложенного списка распределите формулы веществ...
Ионная связь это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения...
Схема 1 - ОН , -2 SO, - Cl
Механизм образования ионной связи 0 0 + – 2 Na + Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl а...
Ковалентная связь это связь, возникает между атомами за счёт образования общи...
Схема 2 обменный донорно- акцепторный полярная неполярная σ (сигма) – связь π...
Обменный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует, когда атомы обра...
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует между...
Степень смещения электронных пар ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов...
Кратность ковалентной связи ☼Зависит от числа общих электронных пар, связываю...
Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь. это ковалентная связь, при кот...
Перекрывание электронных орбиталей. π – связь. это ковалентная связь, при кот...
Металлическая связь это связь, которую осуществляют относительно свободные эл...
Механизм образования металлической связи: 0 n+ М - nē = М Например: для элеме...
Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами в...
Водородная связь Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Типы химических связей
Описание слайда:

Типы химических связей

2 слайд Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму
Описание слайда:

Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму энергии: при её образовании, как правило, энергия выделяется, образующаяся система обладает меньшей энергией, чем изолированные атомы. Происходит уменьшение энергии на величину энергии связи(Есв.). Энергия связи (Есв.)- энергия, необходимая для разрушения этой связи.

3 слайд Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию усто
Описание слайда:

Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы- молекулы, иона, кристалла.

4 слайд Различают четыре типа химических связей: Ионная связь. Ковалентная связь. Мет
Описание слайда:

Различают четыре типа химических связей: Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Рис.1

5 слайд Выполните упражнение №1 Из предложенного списка распределите формулы веществ
Описание слайда:

Выполните упражнение №1 Из предложенного списка распределите формулы веществ в таблице по соответствующим столбикам: PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO ИОННАЯ СВЯЗЬ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ

6 слайд Ионная связь это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения
Описание слайда:

Ионная связь это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам. + Na - Cl + Na - Cl + Na - Cl

7 слайд Схема 1 - ОН , -2 SO, - Cl
Описание слайда:

Схема 1 - ОН , -2 SO, - Cl

8 слайд Механизм образования ионной связи 0 0 + – 2 Na + Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl а
Описание слайда:

Механизм образования ионной связи 0 0 + – 2 Na + Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl атом атом ион ион ионное натрия хлора натрия хлора соединение 2ē + Na - Cl - Cl - Cl - Cl + Na + Na + Na

9 слайд Ковалентная связь это связь, возникает между атомами за счёт образования общи
Описание слайда:

Ковалентная связь это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар. ē ē ē ē ē ē

10 слайд Схема 2 обменный донорно- акцепторный полярная неполярная σ (сигма) – связь π
Описание слайда:

Схема 2 обменный донорно- акцепторный полярная неполярная σ (сигма) – связь π (пи) – связь простая двойная тройная Схема 2

11 слайд Обменный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует, когда атомы обра
Описание слайда:

Обменный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов. Например: Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ; НCl – хлороводород или соляная кислота Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ; 3. N2 – азот N • + • N → N N или N N. •• •• •• •• •• •• •• •• •• ••• • • • • ••• •• •• 

12 слайд Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует между
Описание слайда:

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует между веществами донором и акцептором. Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная пара. Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь. Аммиак Соляная Ион аммония кислота (донор) (акцептор) Н Н N H .. - - І + H Cl □ → +  [ ] - - - H H H H N •• + Cl 

13 слайд Степень смещения электронных пар ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов
Описание слайда:

Степень смещения электронных пар ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br, S, C, P, Si НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Например : H – H; Cl – Cl; N N. ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с разной электроотрицательностью. Например: H – Cl; H – S – H. ІІІ

14 слайд Кратность ковалентной связи ☼Зависит от числа общих электронных пар, связываю
Описание слайда:

Кратность ковалентной связи ☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы. Бывает: ПРОСТАЯ « - » - это одна σ-связь; ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна π-связь; 3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две π- связи. ІІ ІІІ

15 слайд Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь. это ковалентная связь, при кот
Описание слайда:

Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов; между парой атомов может быть только одна; это всегда простая связь. Рис.2

16 слайд Перекрывание электронных орбиталей. π – связь. это ковалентная связь, при кот
Описание слайда:

Перекрывание электронных орбиталей. π – связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей располагается в двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов; между парой атомов может только дополнять σ – связь. Рис. 3

17 слайд Металлическая связь это связь, которую осуществляют относительно свободные эл
Описание слайда:

Металлическая связь это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической решётке. n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M - - - - - - - - - -

18 слайд Механизм образования металлической связи: 0 n+ М - nē = М Например: для элеме
Описание слайда:

Механизм образования металлической связи: 0 n+ М - nē = М Например: для элементов (металлов) Ι группы главной 0 1+ подгруппы М - 1ē = М ; для элементов (металлов) Ι Ι группы главной 0 2+ подгруппы М - 2ē = М .

19 слайд Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами в
Описание слайда:

Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами(O, N, F) другой молекулы. Н О - - - - Н О Н Н Н Н - - - - О Н - - - - О Н | | | | | | | |

20 слайд Водородная связь Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при
Описание слайда:

Водородная связь Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одной молекуле и электроноакцепторной группы и электронодонорного атома. Например в молекуле ДНК: І І А-Т Г-Ц Г-Ц Т-А І І Рис.4

Общая информация

Номер материала: ДБ-264800

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс повышения квалификации «Подростковый возраст - важнейшая фаза становления личности»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.