Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Типы химических связей
2 слайд
Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму энергии: при её образовании, как правило, энергия выделяется, образующаяся система обладает меньшей энергией, чем изолированные атомы.
Происходит уменьшение энергии на величину энергии связи(Есв.).
Энергия связи (Есв.)- энергия, необходимая для разрушения этой связи.
3 слайд
Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы- молекулы, иона, кристалла.
4 слайд
Различают четыре типа химических связей:
Ионная связь.
Ковалентная связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.
Рис.1
5 слайд
Выполните упражнение №1
Из предложенного списка распределите формулы веществ
в таблице по соответствующим столбикам:
PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO
6 слайд
Ионная связь
это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам.
+
Na
-
Cl
+
Na
-
Cl
+
Na
-
Cl
7 слайд
Схема 1
-
ОН ,
-2
SO,
-
Cl
8 слайд
Механизм
образования ионной связи
0 0 + –
2 Na + Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl
атом атом ион ион ионное
натрия хлора натрия хлора соединение
2ē
+
Na
-
Cl
-
Cl
-
Cl
-
Cl
+
Na
+
Na
+
Na
9 слайд
Ковалентная связь
это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар.
ē
ē
ē
ē
ē
ē
10 слайд
Схема 2
обменный
донорно-
акцепторный
полярная
неполярная
σ (сигма) –
связь
π (пи) – связь
простая
двойная
тройная
Схема 2
11 слайд
Обменный механизм образования ковалентной связи
☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов.
Например:
Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ;
НCl – хлороводород или соляная кислота
Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ;
3. N2 – азот N • + • N → N N или N N.
••
••
••
••
••
••
••
••
••
•••
•
•
•
•
•••
••
••
12 слайд
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
☼ Действует между веществами донором и акцептором.
Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная
пара.
Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь.
Аммиак Соляная Ион аммония
кислота
(донор) (акцептор)
Н
Н
N
H
..
-
-
І
+
H Cl
□
→
+
[ ]
-
-
-
H
H
H
H
N
••
+
Cl
13 слайд
Степень смещения электронных пар
☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов.
Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br, S, C, P, Si
НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная
между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
Например : H – H; Cl – Cl; N N.
ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между
атомами с разной электроотрицательностью.
Например: H – Cl; H – S – H.
ІІІ
14 слайд
Кратность ковалентной связи
☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы.
Бывает:
ПРОСТАЯ « - » - это одна σ-связь;
ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна
π-связь;
3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две
π- связи.
ІІ
ІІІ
15 слайд
Перекрывание электронных орбиталей.
σ – связь.
это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов;
между парой атомов может быть только одна;
это всегда простая связь.
Рис.2
16 слайд
Перекрывание электронных орбиталей.
π – связь.
это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей располагается в двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов;
между парой атомов может только дополнять σ – связь.
Рис. 3
17 слайд
Металлическая связь
это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической решётке.
n+
M
n+
M
n+
M
n+
M
n+
M
n+
M
n+
M
n+
M
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
18 слайд
Механизм
образования металлической связи:
0 n+
М - nē = М
Например:
для элементов (металлов) Ι группы главной
0 1+
подгруппы М - 1ē = М ;
для элементов (металлов) Ι Ι группы главной
0 2+
подгруппы М - 2ē = М .
19 слайд
Водородная связь
Межмолекулярная водородная связь – это
связь между атомами водорода одной
молекулы и сильноотрицательными
элементами(O, N, F) другой молекулы.
Н О - - - - Н О Н Н
Н Н - - - - О Н - - - - О Н
|
|
|
|
|
|
|
|
20 слайд
Водородная связь
Внутримолекулярная водородная связь –
эта связь возможна при наличии в одной
молекуле и электроноакцепторной
группы и электронодонорного атома.
Например в молекуле
ДНК: І І
А-Т
Г-Ц
Г-Ц
Т-А
І І
Рис.4
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 189 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кайбулаева Русана Серверовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.