Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему : "Типы химической связи" (11 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему : "Типы химической связи" (11 класс)

библиотека
материалов
Типы химических связей
Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму...
Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию усто...
Различают четыре типа химических связей: Ионная связь. Ковалентная связь. Мет...
Выполните упражнение №1 Из предложенного списка распределите формулы веществ...
Ионная связь это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения...
Схема 1 - ОН , -2 SO, - Cl
Механизм образования ионной связи 0 0 + – 2 Na + Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl а...
Ковалентная связь это связь, возникает между атомами за счёт образования общи...
Схема 2 обменный донорно- акцепторный полярная неполярная σ (сигма) – связь π...
Обменный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует, когда атомы обра...
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует между...
Степень смещения электронных пар ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов...
Кратность ковалентной связи ☼Зависит от числа общих электронных пар, связываю...
Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь. это ковалентная связь, при кот...
Перекрывание электронных орбиталей. π – связь. это ковалентная связь, при кот...
Металлическая связь это связь, которую осуществляют относительно свободные эл...
Механизм образования металлической связи: 0 n+ М - nē = М Например: для элеме...
Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами в...
Водородная связь Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при...
20 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Типы химических связей
Описание слайда:

Типы химических связей

№ слайда 2 Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму
Описание слайда:

Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму энергии: при её образовании, как правило, энергия выделяется, образующаяся система обладает меньшей энергией, чем изолированные атомы. Происходит уменьшение энергии на величину энергии связи(Есв.). Энергия связи (Есв.)- энергия, необходимая для разрушения этой связи.

№ слайда 3 Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию усто
Описание слайда:

Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы- молекулы, иона, кристалла.

№ слайда 4 Различают четыре типа химических связей: Ионная связь. Ковалентная связь. Мет
Описание слайда:

Различают четыре типа химических связей: Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Рис.1

№ слайда 5 Выполните упражнение №1 Из предложенного списка распределите формулы веществ
Описание слайда:

Выполните упражнение №1 Из предложенного списка распределите формулы веществ в таблице по соответствующим столбикам: PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO ИОННАЯ СВЯЗЬ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ

№ слайда 6 Ионная связь это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения
Описание слайда:

Ионная связь это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам. + Na - Cl + Na - Cl + Na - Cl

№ слайда 7 Схема 1 - ОН , -2 SO, - Cl
Описание слайда:

Схема 1 - ОН , -2 SO, - Cl

№ слайда 8 Механизм образования ионной связи 0 0 + – 2 Na + Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl а
Описание слайда:

Механизм образования ионной связи 0 0 + – 2 Na + Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl атом атом ион ион ионное натрия хлора натрия хлора соединение 2ē + Na - Cl - Cl - Cl - Cl + Na + Na + Na

№ слайда 9 Ковалентная связь это связь, возникает между атомами за счёт образования общи
Описание слайда:

Ковалентная связь это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар. ē ē ē ē ē ē

№ слайда 10 Схема 2 обменный донорно- акцепторный полярная неполярная σ (сигма) – связь π
Описание слайда:

Схема 2 обменный донорно- акцепторный полярная неполярная σ (сигма) – связь π (пи) – связь простая двойная тройная Схема 2

№ слайда 11 Обменный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует, когда атомы обра
Описание слайда:

Обменный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов. Например: Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ; НCl – хлороводород или соляная кислота Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ; 3. N2 – азот N • + • N → N N или N N. •• •• •• •• •• •• •• •• •• ••• • • • • ••• •• •• 

№ слайда 12 Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует между
Описание слайда:

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует между веществами донором и акцептором. Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная пара. Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь. Аммиак Соляная Ион аммония кислота (донор) (акцептор) Н Н N H .. - - І + H Cl □ → +  [ ] - - - H H H H N •• + Cl 

№ слайда 13 Степень смещения электронных пар ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов
Описание слайда:

Степень смещения электронных пар ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br, S, C, P, Si НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Например : H – H; Cl – Cl; N N. ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с разной электроотрицательностью. Например: H – Cl; H – S – H. ІІІ

№ слайда 14 Кратность ковалентной связи ☼Зависит от числа общих электронных пар, связываю
Описание слайда:

Кратность ковалентной связи ☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы. Бывает: ПРОСТАЯ « - » - это одна σ-связь; ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна π-связь; 3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две π- связи. ІІ ІІІ

№ слайда 15 Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь. это ковалентная связь, при кот
Описание слайда:

Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов; между парой атомов может быть только одна; это всегда простая связь. Рис.2

№ слайда 16 Перекрывание электронных орбиталей. π – связь. это ковалентная связь, при кот
Описание слайда:

Перекрывание электронных орбиталей. π – связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей располагается в двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов; между парой атомов может только дополнять σ – связь. Рис. 3

№ слайда 17 Металлическая связь это связь, которую осуществляют относительно свободные эл
Описание слайда:

Металлическая связь это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической решётке. n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M - - - - - - - - - -

№ слайда 18 Механизм образования металлической связи: 0 n+ М - nē = М Например: для элеме
Описание слайда:

Механизм образования металлической связи: 0 n+ М - nē = М Например: для элементов (металлов) Ι группы главной 0 1+ подгруппы М - 1ē = М ; для элементов (металлов) Ι Ι группы главной 0 2+ подгруппы М - 2ē = М .

№ слайда 19 Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами в
Описание слайда:

Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами(O, N, F) другой молекулы. Н О - - - - Н О Н Н Н Н - - - - О Н - - - - О Н | | | | | | | |

№ слайда 20 Водородная связь Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при
Описание слайда:

Водородная связь Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одной молекуле и электроноакцепторной группы и электронодонорного атома. Например в молекуле ДНК: І І А-Т Г-Ц Г-Ц Т-А І І Рис.4


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 16.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров100
Номер материала ДБ-264800
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх