Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Кристаллические решетки
2 слайд
Цели урока
Сформировать понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел
Дать представления о типах кристаллических решеток
Установить взаимосвязь между строением и свойствами веществ
Дать представление о законе постоянства состава
3 слайд
Вещество – то, из чего состоит физическое тело.
4 слайд
5 слайд
Аморфные вещества
6 слайд
Кристаллические вещества
7 слайд
Твердое вещество
Аморфное
нет определенной tпл,
расположение частиц в них
строго не упорядоченно
смола
стекло
пластилин
воск
пластмассы
Кристаллическое
определенная tпл, правильное
расположение частиц, из которых они построены: атомов, ионов, молекул
хлорид натрия
графит металлы
8 слайд
Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.
9 слайд
Вывод:
Свойства веществ в твердом состоянии зависят от типа кристаллической решетки (прежде всего от того, какие частицы находятся в ее узлах).
10 слайд
Вывод:
Строение атома
ЭО
Вид химической связи
Тип кристаллической решетки
Свойства веществ
11 слайд
Типы кристаллических решеток
Ионные
Атомные
Молекулярные
Металлические
12 слайд
Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ
13 слайд
Ионные кристаллические решетки
Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов.
Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.
Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью.
14 слайд
Атомные кристаллические решетки
Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями.
В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз.
Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью.
Алмаз - самый твёрдый природный материал.
15 слайд
Металлические кристаллические решетки
Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность
16 слайд
Молекулярные кристаллические решетки
Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные.
Вещества с МКР непрочные,имеют малую твёрдость, низкую температуру плавления,летучие,способны к возгонке при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии .
17 слайд
Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ.
18 слайд
Вывод:
Существует следующая закономерность: если известно строение веществ, то можно предсказать их свойства, или наоборот: если известны свойства веществ, то можно определить строение.
19 слайд
20 слайд
Закон постоянства
состава
Жозеф Луи Пруст. 1808 г.
родился 26 сентября 1754 г. в небольшом городке Анжере в семье аптекаря
1775 г. он был назначен на должность управляющего аптекой больницы Сальпетриер
1777 г. Пруст получил приглашение на кафедру химии и металлургии недавно основанной Королевской семинарии в Вергаре (Испания)
1785 г. король Испании Карл III пригласил Пруста на должность профессора химии Артиллерийской школы в Сеговии
В дальнейшем Пруст руководил кафедрами химии в университете Саламанки (1789), а затем Мадрида (1791–1808).
21 слайд
Вывод: химическая формула вещества заключает в себе большую информацию
SO3:
1.Конкретное вещество серный газ, или оксид серы(VI).
2.Тип веществасложное; классоксид.
3. Качественный составсостоит из двух элементов: серы и кислорода.
4. Количественный составмолекула состоит из1 атома серы и 3 атомов кислорода.
5.Относительная молекулярная массаMr(SO3)= 32 + 3 16 = 80
6. Молярная массаМ(SO3) = 80 г/моль
7. Много другой информации
22 слайд
Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества, имеющие одинаковую кристаллическую решетку.
23 слайд
24 слайд
Подведение итогов занятия
Какие классификации веществ вы узнали?
Как вы понимаете термин кристаллическая решетка.
В каком агрегатном состоянии вещества имеют кристаллические решетки?
Какие типы кристаллических решеток вы теперь знаете?
О какой закономерности строения и свойств веществ вы узнали?
С каким основным законом химии вы познакомились на уроке?
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 849 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем ФАЛЮТА АЛЕКСАНДР АНДРЕЕВИЧ. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.