Презентация по химии на тему "Типы химических реакций" (8-11 классы)

• 1 слайд

  Электронное пособие
  к урокам химии
  по теме:
  «Типы химических реакций»
  8 – 11 классы
  Кутина Ольги Евгеньевны
  Учителя химии
  МБОУ «СШ №11»
  
  
  г. Смоленск
  

• 2 слайд

  
  
  
  Все что нас окружает состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.
  Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром.
  
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  Химических реакций известно в мире много
  И каждая в отдельности важна, поверьте мне.
  Реакции мы делим на типы очень строго
  Какие это типы? Поведаю я Вам.
  
  

• 5 слайд

  Типы
  химических реакций
  

• 6 слайд

  Содержание урока
  Типы химических реакций:
  Соединения
  Разложения
  Замещения
  Обмена
  Упражнения по теме
  Проверь себя
  Литература
  

• 7 слайд

  Девиз урока
  Чтобы что-то узнать,
  нужно уже что-то знать
  
  С. Лем
  

• 8 слайд

  Цель урока
  
  обеспечение усвоения учащимися понятия классификации химических реакций, деления их на типы
  

• 9 слайд

  Задачи урока
  познакомиться с классификацией химических реакций по исходным веществам и продуктам реакции;
  научиться определять тип химической реакции;
  развивать умения в написании уравнений химических реакций и расстановке коэффициентов
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  Реакции соединения
  Реакцией соединения называется такая реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество
  

• 12 слайд

  Металлы
  (с простыми веществами)
  Пероксиды
  Na2O2
  Оксиды
  CaO
  Соли
  FeS
  Гидриды
  AlH3
  Реакции
  соединения
  

• 13 слайд

  Реакции разложения
  Реакцией разложения называется такая реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуются два или несколько простых или сложных веществ
  
  

• 14 слайд

  Реакции замещения
  Реакцией замещения называется реакция, протекающая между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе
  

• 15 слайд

  
  Металлы
  (со сложными веществами)
  
  Солями
  Fe + CuCl2
  Ag + ZnSO4 ≠
  Кислотами
  H2SO4 + Ca
  Cu + HCl ≠
  Водой
  NaOH + H2
  ZnO + H2
  Cu + H2O ≠
  Реакции
  замещения
  

• 16 слайд

  Реакции обмена
  Реакцией обмена называется реакция, протекающая между двумя сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями
  

• 17 слайд

  Реакции ионного обмена-
  это реакции, протекающие между ионами
  в водных растворах электролитов
  
  Ионные уравнения-
  это уравнения реакций ионного обмена
  .
  

• 18 слайд

  Реакции ионного обмена
  в растворах электролитов практически необратимо
  протекают только в том случае, если в результате
  образуется осадок (  )
  образуется малодиссоциирующее вещество (например, Н2О)
  выделяется газ( ↑ )
  

• 19 слайд

  Запомни!!!
  Если выделится газ-
  Это раз;
  И получится вода -
  Это два;
  А еще - нерастворимый
  Осаждается продукт…
  "Есть осадок", - говорим мы.
  Это третий важный пункт.
  
  Химик "правила обмена"
  Не забудет никогда:
  В результате - непременно
  Будет газ или вода,
  Выпадет осадок –
  Вот тогда порядок!
  
  

• 20 слайд

  Вещество выпадает в осадок
  молекулярное уравнение
  Li2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4  + 2LiNO3
  полное ионное уравнение
  2Li++SO42-+Ba2++2NO3- = BaSO4 +Li++2NO3-
  сокращенное ионное уравнение
  Ba2+ + SO42- = BaSO4 
  
  

• 21 слайд

  Образуется малодиссоциирующее вещество - Н2О
  молекулярное уравнение
  NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
  полное ионное уравнение
  Na+ + OH- + H+ + NO3- = Na++ NO3- + H2O
  сокращенное ионное уравнение
  H+ + OH- = H2O
  
  

• 22 слайд

  Выделяется газ
  
  молекулярное уравнение
  Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O +CO2↑
  полное ионное уравнение
  2Na++CO32-+2H++2Cl- = 2Na+ +2Cl-+H2O+CO2↑
  сокращенное ионное уравнение
  CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
  
  

• 23 слайд

  Силу уму придают упражнения
  

• 24 слайд

  Упражнения по теме
  Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите их тип
  
  N2 + H2 = NH3
  Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
  KCIO3 = KCI + O2
  Zn + HCI = ZnCI2 + H2
  

• 25 слайд

  Проверь себя
  Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите их тип
  N2 + 3H2 = 2NH3 (соединения)
  Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (обмена)
  2KCIO3 = 2KCI + 3O2 (разложения)
  Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 (замещения)
  
  

• 26 слайд

  Спасибо за работу
  Все, что выучили вы пригодится,
  И весомее станет
  стократ