Презентация по химии на тему "Углерод"

Открытый урок по химии по теме "Углерод"

Цели:

Образовательная:
обеспечить усвоение учащимися знаний: об аллотропных модификациях углерода; о химических свойствах и применении углерода.

• Воспитательная:
  воспитание мотивов учения, положительного отношения к занятиям, дисциплинированности.
• Развивающая:
  развитие аналитико-синтезирующего мышления (умение классифицировать факты, делать обобщающие выводы), абстрактного мышления(умение применять знания на практике), умений учебного труда (умений работать в должном темпе: читать, писать, конспектировать, заполнять таблицы).

1.     1.Повторить строение атома и явление аллотропии на примере углерода;

2.     Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита;

3.     Дать понятие об аморфном углероде и адсорбции, их практическом применение;

4.     Разбирать химические свойства углерода, закреплять дальнейшие навыки написания уравнений химических реакций на примере свойств углерода;

5.     Продолжить формирование умения сотрудничества на уроке, работы в коллективе;

Оборудование (с указанием использованного электронного пособия): мультимедийный проектор, экран, образцы изделий из графита (карандаши, электроды), сажи (чернила, резина), древесный уголь, пробирка с дырявым дном, штатив, вата, речной песок, стакан, колба, прибор для восстановления меди, противогаз, пипетка.

Реактивы: таблетки активированного угля, раствор чернил, порошок оксида меди двухвалентного, речной песок.

Дидактические материалы к учебному занятию:

• периодическая система»;
• карточки для проверки первичного усвоения материала урока «Вставь пропущенные слова»;
• презентация «Углерод».

Ход урока

1.     Орг.момент. Класс делится на три группы

2.     Фронтальный  опрос. К доске вызываются по одному учащемуся от каждой группы для решения цепочки превращения.

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na ₂SO₄ → ВaSO₄

 P → P₂O₅ → H₃PO₄ → K₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ → H₃PO₄

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → N₂O₃ → NaNO₂ 

Остальные учащиеся принимают участие в опросе.

В воздухе он главный газ,
Окружает всюду нас.
Угасает жизнь растений
Без него, без удобрений.
В наших клеточках живет
Важный элемент …

(Ответ: Азот)

Белый воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться.(фосфор)

В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно, без …

(Ответ: Кислорода)

Я светоносный элемент.
Я спичку вам зажгу в момент.
Сожгут меня - и под водой 
Оксид мой станет кислотой.(фосфор)

У меня дурная слава:
Я - известная отрава.
Даже имя говорит, 
Что я страшно ядовит.(мышьяк)

Я всюду есть - но понемножку.
Черню серебряную ложку;
Когда испорчено яйцо, 
Я тоже сразу налицо, 
Я отбиваю аппетит
И очень сильно ядовит.(сероводород)

В печи однажды прокалят
Аммония нитрат.
Теперь я газ. Прощай, нитрат!
Признаться, я не рад…
Но ни людей, ни печь я в этом не виню;
Наоборот, развеселю и даже… опьяню!

Найди меня. Я газ. Я прост.
Я рыжий, словно лисий хвост.
Я образуюсь из нитрата, 
А в воздухе - из газа-брата.
А если встречусь я с водой,
То стану сильной кислотой. (диоксид азота)

3.     Объяснение нового материала(слайд 1)

Найдите две ноты в начале октавы;

Участок, где выросли сочные травы.

Из букв этих слов элемента название,

Подумав, попробуйте быстро составить.

Чудесными свойствами он обладает:

То ярко сверкает, то черным бывает. (До, ре, луг)

Тема урока-«Углерод» (слайд 2,3)

- Положение атома углерода в ПСХЭ Д. И. Менделеева

 - Строение атома углерода

 - Степени окисления атома углерода

В контексте слайда у доски объясняю строение атома углерода, рассматриваем вместе с детьми возможные степени окисления, делаем предположения о химических свойствах углерода.(слайд 4)

Учащиеся, по желанию, принимают участие в разборе строения атома углерода, так как общий план характеристики элементов им знаком по предыдущим темам.(слайд 5

Ознакомить со строением атома углерода, аллотропией, адсорбцией, применением этого явления, применением алмаза и графита.

Далее прошу учащихся вспомнить «Что такое аллотропия?»

После обсуждения открываю следующий слайд №6 и сообщаю ученикам, что у углерода тоже есть несколько аллотропных модификаций, наибольшее значение из которых имеют алмаз и графит.

.

Открываю слайд №7, на котором пустая таблица «Аллотропные модификации углерода» и ученики работают с текстом учебника

После заполнения таблицы открываю слайд №8 для проверки правильности заполнения таблицы учениками.

продолжаем разбирать алмаз и графит.

Открываю слайд № 9 «Применение алмаза». Рассказываю о том, что из-за сильной лучепреломляемости ограненный алмаз нашел широкое применение в изготовлении ювелирных изделий и известен всем под названием бриллиант.

 В аравийской пустыне растет дерево Caratina silikva, от которого пошло название единицы измерения драгоценных камней. Косточки этого дерева всегда имеют одинаковый вес: в любой год и на любом дереве, равный 0,2 г. Поэтому ювелиры с древности применяют их в качестве гирек для своих весов.»

Применение алмаза: (записывают в тетради)

1.     Изготовление украшений

Изготовление буров и стеклорезов.

Открываю слайд № 10 

Записывают в тетрадь области применения графита:

1.  Изготовление электродов и токопроводящих элементов в атомных реакторах и реактивных двигателях.

2.  Изготовление грифелей.

 Переходим к изучению адсорбции.

Демонстрационный опыт:

В лабораторном штативе закрепляю большую пробирку с разбитым дном , в которую заранее укладываю слоями кусочек ваты, порошок растертого активированного угля и небольшой слой очищенного и высушенного речного песка. Под дно пробирки помещаю стакан. В воронку понемногу начинаю приливать раствор чернил. После прохождения через фильтр раствор становится прозрачным.

Открываю слайд № 11 и рассказываю о том, что углерод является пористым по своей структуре, и поэтому обладает способностью к адсорбции – поглощению других веществ.

слайд № 12,13 

Применение адсорбции: (записывают в тетрадь)

1.     Изготовление бытовых фильтров для очистки воды;

2.     Получение особо чистых веществ, например медицинского спирта и реактивов;

3.     Осушение газов;

Изготовление СИЗ (противогазов).

 

Открываю слайд №14 «Химические свойства углерода»

Учащиеся переписывают уравнения реакций и сами прогнозируют взаимодействие углерода с металлами, водородом (окислитель), с неметаллами и фтором (восстановитель) и записывают в тетради уравнения до конца.

Открываю слайд №14 «Химические свойства углерода»

4.     Закрепление нового материала

Раздаю карточки с текстом, где нужно вставить пропущенные слова, чтобы получилась последовательность:название вещества – свойство – применение.

Каждый работает по свое карточке, затем совместно проверяем.

4. Раздаю карточки с текстом, где нужно вставить пропущенные слова, чтобы получилась последовательность:название вещества – свойство – применение.

Например:

А) _________ - ______________ - изготовление ювелирных украшений;
Б) _________ - ______________ - изготовление смазок
В) _________ - ______________ - изготовление буров и стеклорезов;
Г) _____________ - проводит электрический ток - ________;
Д) ______________ - мягкий - ___________________ ;
Е)_________________ - ______________ - очистка сахара.

Из горы кусочек вынули, в деревянный ствол задвинули.(Ответ: Графит В Карандаше)

Природной соли маленький кусок отвечать урок помог.(Ответ: Мел)

Удивить готов он нас —
Он и уголь, и алмаз,
Он в карандашах сидит,
Потому что он — графит.
Грамотный народ поймет
То, что это … (углерод)

Прокаленный уголек дышать пожарнику помог.(Ответ: Активированный Уголь)

Гордиться уголек невзрачный негорючим братом, и братом прозрачным.

(Ответ: Алмаз, Графит)

Д/з

·         Параграф 33,упр.8

• Найти в Интернете историю открытия углерода;

C → CO → CO₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

Подведение итогов урока (5 мин)

Подводим уроки, выставляем оценки в тетрадь, ученики получают задание:

Тест 1 название вещества – свойство – применение

А) _________ - ______________ - изготовление ювелирных украшений;
Б) _________ - ______________ - изготовление смазок
В) _________ - ______________ - изготовление буров и стеклорезов;
Г) _____________ - проводит электрический ток - ________;
Д) ______________ - мягкий - ___________________ ;
Е)_________________ - ______________ - очистка сахара.

ТЕСТ 2

Используя данные таблицы, ответьте на вопросы

1.   Аллотропное видоизменение углерода   ГРАФИТ   обладает                                                            

а) высокой прочностью

б) электропроводимостью

в)  запахом

г)  легкоплавкостью

2.  Аллотропные  видоизменения   углерода  НЕ отличаются

а) физическими свойствами

б) типом связи

в) типом кристаллической решетки

г) химическими свойствами

3. Алмазы НЕ используются

а) в ювелирной промышленности

б) как составная часть крема для обуви

в) в стеклорезах

г) в бурильных установках.

ТЕСТ 3

Выбрать признаки характерные для графита

а) длина связи  внутри слоя меньше, чем между слоями.

б) прочность между слоями небольшая.

в)  прочность по всем направлениям одинакова

г)  агрегатное состояние твердое

д) механическая прочность высокая

е) металлический блеск

ж)  проводит электрический ток

з) не  проводит электрический ток.

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na ₂SO₄ → ВaSO₄

 P → P₂O₅ → H₃PO₄ → K₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ → H₃PO₄

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → N₂O₃ → NaNO₂ 

Ссылки:

1. http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2014/01/10/otkrytyy-urok-v-9-klasse-uglerod-i-ego-soedineniya

2.http://festival.1september.ru/articles/577252/

3.http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c09/75767/?interface=catalog&class=51&subject=31

4. http://yandex.ru/video/search?filmId=-EtLqpWyUXI&text=%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE%20%D0%BE%D0%BF%D1%8B%D1%82%20%D1%83%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B4%20%D0%B8%20%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4

5. http://zagadka.pro/team-45.html

6. http://www.vsezagadki.ru/2011/04/zagadki-na-temu-ximiya/

7. http://www.alhimik.ru/fun/fun35.html