351587
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Углерод и его соединения"

Презентация по химии на тему "Углерод и его соединения"

библиотека
материалов
Муниципальное образовательное учреждение « Средняя общеобразовательная школа...
Презентация подготовлена к уроку химии в 9 классе по теме «Углерод и его соед...
Рассмотреть строение атома и аллотропию углерода. Ознакомить учащихся с явлен...
Актуализация знаний учащихся по теме «Строение и свойства фосфора и его соеди...
Общая характеристика углерода. Опыт: Адсорбционная способность активированног...
Физические свойства алмаза и графита. алмаз	 графит Очень твёрдый	Мягкий, лег...
Аллотропные модификации углерода. Алмаз – в переводе с древнеиндийского озна...
Аллотропные модификации углерода. Графит Графит мягкий и непрозрачный, хорошо...
Химические свойства углерода. С + О2 = СО2 Al + C = Al4C3 – карбид алюминия C...
Применение углерода. Наполнитель при получении резины. Для приготовления черн...
 В медицине. Применение углерода. Для получения карбида кальция. СаС2
Применение углерода. Для получения искусственных алмазов. Составная часть кре...
Круговорот углерода в природе. В свободном состоянии (алмаз, графит).
Круговорот углерода в природе. Мел, мрамор, известняк – кальцит СаСО3
Физические свойства оксидов углерода. СО2 – углекислый газ	СО – угарный газ Б...
Оксиды углерода. Углекислый газ.	Угарный газ. Химические свойства. СО2 + H2O...
Применение оксидов углерода. СО – угарный газ В технике СО - ценное топливо,...
Применение углекислого газа. В пищевой промышленности (для газирования минера...
Соли угольной кислоты. Жесткость воды. временная постоянная Са(НСО3)2 CaSO4,...
Соли угольной кислоты Н2СО3. средние-карбонаты кислые-гидрокарбонаты Na2CO3,...
Арагонит – карбонат кальция. Жемчуг – округлые, блестящие, с перламутровым от...
Какой элемент считают царём живой природы? Без какого орудия труда нельзя обо...
О. С. Габриелян, Химия 9 кл. Дрофа 2005 г. 2. Журнал «Химия в школе №9» М.Изд...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Муниципальное образовательное учреждение « Средняя общеобразовательная школа
Описание слайда:

Муниципальное образовательное учреждение « Средняя общеобразовательная школа №1 села Покойного Буденновского района» Ставропольского края Автор: Османова. З.С., учитель химии, Первая категория, оборудование: мобильный класс, технология: ИКТ. 2016 год

2 слайд Презентация подготовлена к уроку химии в 9 классе по теме «Углерод и его соед
Описание слайда:

Презентация подготовлена к уроку химии в 9 классе по теме «Углерод и его соединения». Современная система образования требует от учителя знание компьютера : активнее использовать информационные технологии и компьютерные телекоммуникации. У учащихся формировать навыки, связанные с ИКТ. Цель педагога- применяя технологию, обеспечить доступный уровень знаний и умений у учащихся.Применительно к химии- это знание базового минимума и умение выделять главное, сравнивать, записывать и объяснять уравнения реакций. ИКТ активизирует познавательную деятельность учащихся, формирует высокий уровень самообразовательных навыков, умений ориентироваться в потоке информации .

3 слайд Рассмотреть строение атома и аллотропию углерода. Ознакомить учащихся с явлен
Описание слайда:

Рассмотреть строение атома и аллотропию углерода. Ознакомить учащихся с явлением адсорбции. Изучить свойства, получение и применение углерода и его соединений. Рассмотреть круговорот углерода в природе.

4 слайд Актуализация знаний учащихся по теме «Строение и свойства фосфора и его соеди
Описание слайда:

Актуализация знаний учащихся по теме «Строение и свойства фосфора и его соединений». Перечислите основные отличия белого фосфора от красного. Как хранят белый фосфор? Почему нельзя оставлять белый фосфор на воздухе? Каково биологическое значение и применение фосфора? Чем объяснить появление мерцающих огоньков на кладбище в ночное время? (Окислением фосфина, который образуется при разложении костей.)

5 слайд Общая характеристика углерода. Опыт: Адсорбционная способность активированног
Описание слайда:

Общая характеристика углерода. Опыт: Адсорбционная способность активированного угля. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Природные соединения углерода.

6 слайд Физические свойства алмаза и графита. алмаз	 графит Очень твёрдый	Мягкий, лег
Описание слайда:

Физические свойства алмаза и графита. алмаз графит Очень твёрдый Мягкий, легко расслаивается на отдельные мельчайшие пластинки Прозрачный, бесцветный Электрический ток не проводит Непрозрачный, серого цвета с металлическим блеском Электрический ток проводит хорошо

7 слайд Аллотропные модификации углерода. Алмаз – в переводе с древнеиндийского озна
Описание слайда:

Аллотропные модификации углерода. Алмаз – в переводе с древнеиндийского означает «тот», который не разбивается. Самый крупный алмаз получил название имя «Куллинан». Его масса составляла 3106 карат (или 621 г), был подарен английскому королю Эдуарду VII. При обработке был расколот на 105 частей.

8 слайд Аллотропные модификации углерода. Графит Графит мягкий и непрозрачный, хорошо
Описание слайда:

Аллотропные модификации углерода. Графит Графит мягкий и непрозрачный, хорошо проводит тепло и электрический ток. Из графита изготовляют электроды, твёрдые смазки , стержни для карандашей.

9 слайд Химические свойства углерода. С + О2 = СО2 Al + C = Al4C3 – карбид алюминия C
Описание слайда:

Химические свойства углерода. С + О2 = СО2 Al + C = Al4C3 – карбид алюминия CaC2 +H2O = Ca(OH)2 + C2H2 - ацетилен Al4C3 + H2O = Al(OH)3 + CH4 - метан

10 слайд Применение углерода. Наполнитель при получении резины. Для приготовления черн
Описание слайда:

Применение углерода. Наполнитель при получении резины. Для приготовления чернильной краски.

11 слайд  В медицине. Применение углерода. Для получения карбида кальция. СаС2
Описание слайда:

В медицине. Применение углерода. Для получения карбида кальция. СаС2

12 слайд Применение углерода. Для получения искусственных алмазов. Составная часть кре
Описание слайда:

Применение углерода. Для получения искусственных алмазов. Составная часть крема для обуви.

13 слайд Круговорот углерода в природе. В свободном состоянии (алмаз, графит).
Описание слайда:

Круговорот углерода в природе. В свободном состоянии (алмаз, графит).

14 слайд Круговорот углерода в природе. Мел, мрамор, известняк – кальцит СаСО3
Описание слайда:

Круговорот углерода в природе. Мел, мрамор, известняк – кальцит СаСО3

15 слайд Физические свойства оксидов углерода. СО2 – углекислый газ	СО – угарный газ Б
Описание слайда:

Физические свойства оксидов углерода. СО2 – углекислый газ СО – угарный газ Бесцветный, не имеющий запаха газ, в полтора раза тяжелее воздуха. При испарении жидкого СО2 часть его превращается в твёрдую снегообразную массу-сухой лёд, который применяется для хранения пищевых продуктов. Бесцветный, не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде, ядовит. Попадая при дыхании в кровь, быстро соединяется с гемоглобином, образуя прочное соединение карбоксигемоглобин, лишая тем самым возможности гемоглобин переносить кислород.

16 слайд Оксиды углерода. Углекислый газ.	Угарный газ. Химические свойства. СО2 + H2O
Описание слайда:

Оксиды углерода. Углекислый газ. Угарный газ. Химические свойства. СО2 + H2O = H2СО3 СО2 + MgO = MgСО3 СО2 + Mg = MgО + С С + СО2 = СО С+2 - 2е= С+4 восстановитель О2 +4е = 2О-2 окислитель Са(ОН)2+ СО2 = СаСО3 Качественная реакция Химические свойства. СО + О2 = СО2 С+2 - 2е= С+4 восстановитель О2 +4е = 2О-2 окислитель

17 слайд Применение оксидов углерода. СО – угарный газ В технике СО - ценное топливо,
Описание слайда:

Применение оксидов углерода. СО – угарный газ В технике СО - ценное топливо, в металлургии для получения чистых металлов, в военной промышленности для получения фосгена.

18 слайд Применение углекислого газа. В пищевой промышленности (для газирования минера
Описание слайда:

Применение углекислого газа. В пищевой промышленности (для газирования минеральных вод, шипучих напитков и хранения продуктов). Твёрдый диоксид углерода (сухой лёд) – СО2 Для тушения пожаров, и самое главное – для получения мочевины, ценного удобрения; Для получения соды; NaHCO3 –питьевая сода

19 слайд Соли угольной кислоты. Жесткость воды. временная постоянная Са(НСО3)2 CaSO4,
Описание слайда:

Соли угольной кислоты. Жесткость воды. временная постоянная Са(НСО3)2 CaSO4, CaCl2 Mg(НСО3)2 MgSO4, MgCl 2 Способы устранения. Кипячение 1. Добавление соды Добавление соды

20 слайд Соли угольной кислоты Н2СО3. средние-карбонаты кислые-гидрокарбонаты Na2CO3,
Описание слайда:

Соли угольной кислоты Н2СО3. средние-карбонаты кислые-гидрокарбонаты Na2CO3, К2CO3 КНCO3 ,NaHCO3 Пищевая сода; NaHCO3 – питьевая сода – гидрокарбонат натрия Стиральная сода; Na2CO3 – карбонат натрия

21 слайд Арагонит – карбонат кальция. Жемчуг – округлые, блестящие, с перламутровым от
Описание слайда:

Арагонит – карбонат кальция. Жемчуг – округлые, блестящие, с перламутровым отливом образования минерала арагонита. Самой красивой и крупной жемчужиной является «жемчужина Аллаха» массой 6,4 кг, она была извлечена из раковины гигантского моллюска массой около 3 тонн, имевшего возраст 450 лет.

22 слайд Какой элемент считают царём живой природы? Без какого орудия труда нельзя обо
Описание слайда:

Какой элемент считают царём живой природы? Без какого орудия труда нельзя обойтись художнику? Какое вещество составляет его основу? О каких веществах можно сказать, что один сверкал в короне царской, а брат его – чумазый трубочист?

23 слайд О. С. Габриелян, Химия 9 кл. Дрофа 2005 г. 2. Журнал «Химия в школе №9» М.Изд
Описание слайда:

О. С. Габриелян, Химия 9 кл. Дрофа 2005 г. 2. Журнал «Химия в школе №9» М.Издательство «Центрхимпресс» 2007 г. А.Т. Шульгин «Химия в школе №10» М. Издательство «Центрхимпресс» 2007 г. 4. А.С. Границкая. Научить думать и действовать.М.Просвещение 1991г.

Общая информация

Номер материала: ДБ-138183

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.