Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Упражнение в расстановке коэффициентов методом электронного баланса"

Презентация по химии на тему "Упражнение в расстановке коэффициентов методом электронного баланса"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов в окислительно-восстанови...
Цель урока: отработать, закрепить и проверить усвоение учащимися методики рас...
Алгоритм расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса Запишит...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1). NH3 + O2 →	NO + H2O...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 2). NH3 + O2 → N2 + H2O...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 3). C + H2SO4	 → CO2 + S...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 4). Al + V2O5 → Al2O3 +...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Проверь 5). NH3 + SO2 →...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 6). MnS + HNO3 → MnSO4 +...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 7). ZnS + O2 → ZnO + SO2...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 8). KI + Cu(NO3)2 → CuI...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 9). FeCl3 + H2S→ FeCl2 +...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 10). NH3 + CuO→ N2 + Cu...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 11). Ca3(PO4)2 + C + SiO...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 12). CrO3 + H2S + H2SO4...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 13). CrCl2 + HCl + O2 →...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 14). Zn + HNO3 → Zn(NO3)...
Проверочная работа Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1 вар...
Взаимопроверка Поменяйтесь работами, возьмите красную ручку или карандаш, про...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1вар.№2: HCl + HNO3 → Cl...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 2 вар. №2: P + HNO3 + H2...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1 вар. №3: KMnO4 + HCl →...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса K⁺Mn⁺⁷O⁻²4 + N⁻³H⁺3 →K⁺N...
1 из 23

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов в окислительно-восстанови
Описание слайда:

Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса» Казанцева Евгения Андреевна учитель химии МОУ школа №12 г. Жуковский

№ слайда 2 Цель урока: отработать, закрепить и проверить усвоение учащимися методики рас
Описание слайда:

Цель урока: отработать, закрепить и проверить усвоение учащимися методики расстановки коэффициентов методом электронного баланса . Задачи урока: Образовательная: отработать методику расстановки коэффициентов методом электронного баланса. Воспитательная: формирование навыков парной работы в сочетании с индивидуальной, повышение творческой активности учащихся, познавательного интереса к химии , воспитание коллективизма и взаимовыручки. Развивающая: формировать у учащихся познавательный интерес к предмету, развивать у учащихся желание добиваться правильного результата при расстановке коэффициентов., умения логически рассуждать, обобщать и делать выводы из полученных знаний.

№ слайда 3 Алгоритм расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса Запишит
Описание слайда:

Алгоритм расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса Запишите схему реакции: C + HNO3 → CO2 + NO + H2O 1).Определите степень окисления каждого химического элемента C⁰ + H⁺N⁺⁵O⁻²3 → C⁺⁴O⁻²2 + N⁺²O⁻² + H⁺2O⁻² 2).Найдите элементы, у которых изменилась степень окисления, подчеркните их C⁰ + H⁺N⁺⁵O⁻²3 → C⁺⁴O⁻²2 + N⁺²O⁻² + H⁺2O⁻² 3).Напишите схемы процессов окисления и восстановления C⁰−4e → C⁺⁴ (ок-ние, в-ль) N⁺⁵+3e→N⁺² (в-ние, ок-ль) 4).Найдите коэффициенты 3 C⁰−4e → C⁺⁴ (ок-ние, в-ль) 4 N⁺⁵+3e→N⁺² (в-ние, ок-ль) 5). Проставьте найденные коэффициенты в схему реакции 3C⁰ + 4H⁺N⁺⁵O⁻²3 →3 C⁺⁴O⁻²2 + 4N⁺²O⁻² + 2H⁺2O⁻² 6).Убедитесь в правильности проставленных коэффициентов, сделав проверку по кислороду 12 атомов «О»=12 атомов «О»

№ слайда 4 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1). NH3 + O2 →	NO + H2O
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1). NH3 + O2 → NO + H2O N⁻³H⁺3 + O⁰2 →N⁺²O⁻ ²+ H⁺2O⁻² 4 N⁻³−5e→N⁺² (ок-ние, в-ль) 5 O⁰2 +4e→2O⁻² (в-ние, ок-ль) 4 N⁻³H⁺3 + 5O⁰2 →4N⁺²O⁻ ²+ 6H⁺2O⁻² в-ль ок-ль Проверь

№ слайда 5 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 2). NH3 + O2 → N2 + H2O
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 2). NH3 + O2 → N2 + H2O Проверь N⁻³H⁺3 + O⁰2→N⁰2 + H⁺2O⁻² 2 2N⁻³−6e→ N⁰2 (ок-ние, в-ль) 3 O⁰2 +4e→2O⁻² (в-ние, ок-ль) 4N⁻³H⁺3 + 3 O⁰2→2N⁰2 + 6H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

№ слайда 6 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 3). C + H2SO4	 → CO2 + S
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 3). C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O Проверь C⁰ + H⁺2S⁺⁶O⁻²4 → C⁺⁴O⁻²2 + S⁺⁴O⁻²2 + H⁺2O⁻² 1 C⁰−4e → C⁺⁴ (ок-ние, в-ль) 2 S⁺⁶+2e→ S⁺⁴ (в-ние, ок-ль) C⁰ +2 H⁺2S⁺⁶O⁻²4 → C⁺⁴O⁻²2 + 2S⁺⁴O⁻²2 + 2H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

№ слайда 7 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 4). Al + V2O5 → Al2O3 +
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 4). Al + V2O5 → Al2O3 + V Проверь Al ⁰+ V⁺⁵2O⁻²5 → Al⁺³2O⁻²3 + V⁰ 5 Al ⁰−3e → Al⁺³ (ок-ние, в-ль) 3 V⁺⁵+5e→ V⁰ (в-ние, ок-ль) 10Al ⁰+3V⁺⁵2O⁻²5 → 5Al⁺³2O⁻²3 + 6V⁰ в-ль ок-ль

№ слайда 8 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Проверь 5). NH3 + SO2 →
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Проверь 5). NH3 + SO2 → N2 + S + H2O N⁻³H⁺3 + S⁺⁴O⁻²2 → N⁰2 + S⁰ + H⁺2O⁻² 2 2N⁻³−6e→ N⁰2 (ок-ние, в-ль) 3 S⁺⁴+ 4e → S⁰ (в-ние, ок-ль) 4N⁻³H⁺3 + 3 S⁺⁴O⁻²2 → 2N⁰2 + 3S⁰ + 6H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

№ слайда 9 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 6). MnS + HNO3 → MnSO4 +
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 6). MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O Проверь Mn⁺²S⁻² + H⁺N⁺⁵O⁻²3 → Mn⁺²S⁺⁶O⁻²4 + N⁺⁴O⁻²2 + H⁺2O⁻² 1 S⁻² −8e→ S⁺⁶ (ок-ние, в-ль) 8 N⁺⁵ +1e → N⁺⁴ (в-ние, ок-ль) Mn⁺²S⁻² + 8H⁺N⁺⁵O⁻²3 → Mn⁺²S⁺⁶O⁻²4 + 8N⁺⁴O⁻²2 + 4H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

№ слайда 10 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 7). ZnS + O2 → ZnO + SO2
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 7). ZnS + O2 → ZnO + SO2 Проверь Zn⁺²S⁻² + O⁰2 → Zn⁺²O⁻² + S⁺⁴O⁻²2 2 S⁻²− 6e→ S⁺⁴ (ок-ние, в-ль) 3 O⁰2 + 4e →2 O⁻² (в-ние, ок-ль) 2 Zn⁺²S⁻² + 3O⁰2 → 2Zn⁺²O⁻² + 2S⁺⁴O⁻²2 в-ль ок-ль

№ слайда 11 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 8). KI + Cu(NO3)2 → CuI
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 8). KI + Cu(NO3)2 → CuI + I2 + KNO3 Проверь K⁺I⁻ + Cu⁺²(N⁺⁵O⁻²3)2 → Cu⁺I⁻ + I⁰2 + K⁺N⁺⁵O⁻²3 1 2I⁻−2e→ I⁰2 (ок-ние, в-ль) 2 Cu⁺²+ 1e→ Cu⁺ (в-ние, ок-ль) 4K⁺I⁻ + 2Cu⁺²(N⁺⁵O⁻²3)2 → 2Cu⁺I⁻ + I⁰2 + 4K⁺N⁺⁵O⁻²3 в-ль ок-ль

№ слайда 12 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 9). FeCl3 + H2S→ FeCl2 +
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 9). FeCl3 + H2S→ FeCl2 + S + HCl Проверь Fe⁺³Cl⁻3 + H⁺2S⁻²→Fe⁺²Cl⁻2 + S⁰+ H⁺Cl⁻ 2 Fe⁺³+1e→Fe⁺² (в-ние, ок-ль) 1 S⁻²−2e→ S⁰ (ок-ние, в-ль) 2Fe⁺³Cl⁻3 + H⁺2S⁻²→2Fe⁺²Cl⁻2 + S⁰+ 2H⁺Cl⁻ ок-ль в-ль

№ слайда 13 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 10). NH3 + CuO→ N2 + Cu
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 10). NH3 + CuO→ N2 + Cu + H2O Проверь N⁻³H⁺3 + Cu⁺²O⁻²→ N⁰2 + Cu⁰ + H⁺2O⁻² 1 2N⁻³−6e→ N⁰2 (ок-ние, в-ль) 3 Cu⁺²+2e→ Cu⁰ (в-ние, ок-ль) 2N⁻³H⁺3 + 3Cu⁺²O⁻²→ N⁰2 + 3Cu⁰ + 3H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

№ слайда 14 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 11). Ca3(PO4)2 + C + SiO
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 11). Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + CO + P Проверь Ca⁺²3(P⁺⁵O⁻²4)2 + C⁰ + Si⁺⁴O⁻²2 → Ca⁺²Si⁺⁴O⁻²3 + C⁺²O⁻² + P⁰ 2 P⁺⁵+5e→ P⁰ (в-ние, ок-ль) 5 C⁰−2e→ C⁺² (ок-ние, в-ль) Ca⁺²3(P⁺⁵O⁻²4)2 +5C⁰ + 3Si⁺⁴O⁻²2→3Ca⁺²Si⁺⁴O⁻²3 +5C⁺²O⁻² + 2P⁰ о-ль в-ль

№ слайда 15 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 12). CrO3 + H2S + H2SO4
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 12). CrO3 + H2S + H2SO4 →Cr2(SO4)3 + S + H2O Проверь Cr⁺⁶O⁻²3 + H⁺2S⁻² + H⁺2S⁺⁶O⁻²4 →Cr⁺³2(S⁺⁶O⁻²4)3 + S⁰ + H⁺2O⁻² 2 Cr⁺⁶+3e→Cr⁺³ ( в-ние, ок-ль) 3 S⁻²−2e→ S⁰ ( ок-ние, в-ль) 2Cr⁺⁶O⁻²3 + 3H⁺2S⁻² + 3H⁺2S⁺⁶O⁻²4 →Cr⁺³2(S⁺⁶O⁻²4)3 + 3S⁰ + 6H⁺2O⁻² ок-ль в-ль

№ слайда 16 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 13). CrCl2 + HCl + O2 →
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 13). CrCl2 + HCl + O2 → CrCl3 + H2O Проверь Cr⁺²Cl⁻2 + H⁺Cl⁻ + O⁰2 → Cr⁺³Cl⁻3 + H⁺2O⁻² 4 Cr⁺²−1e→Cr⁺³ (ок-ние, в-ль) 1 O⁰2 +4e→2 O⁻² (в-ние, ок-ль) 4Cr⁺²Cl⁻2 + 4H⁺Cl⁻ + O⁰2 → 4Cr⁺³Cl⁻3 + 2H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

№ слайда 17 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 14). Zn + HNO3 → Zn(NO3)
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 14). Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Проверь Zn⁰+ H⁺N⁺⁵O⁻²3→Zn⁺²(N⁺⁵O⁻²3)2+N⁻³H⁺4N⁺⁵O⁻²3 + H⁺2O⁻² 4 Zn⁰−2e →Zn⁺² (ок-ние,в-ль) 1 N⁺⁵+8e→N⁻³ (в-ние,ок-ль) 4Zn⁰+ 10 H⁺N⁺⁵O⁻²3→4Zn⁺²(N⁺⁵O⁻²3)2+ N⁻³H⁺4N⁺⁵O⁻²3 + 3H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

№ слайда 18 Проверочная работа Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1 вар
Описание слайда:

Проверочная работа Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1 вариант. 1).KClO₃ + S → KCl+ SO₂ 2). HCl + HNO3 → Cl2 + NO + H2O 3).KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O 2 вариант.1). SiO₂ + Al → Si + Al₂O₃ 2). P + HNO3 + H2O→ H3PO4 + NO 3).KMnO4 + NH3 → KNO3 + MnO2 + KOH + H2O

№ слайда 19 Взаимопроверка Поменяйтесь работами, возьмите красную ручку или карандаш, про
Описание слайда:

Взаимопроверка Поменяйтесь работами, возьмите красную ручку или карандаш, проверьте работы друг у друга. Если правильно выполнены оба уравнения, поставьте «5»; Если правильно выполнено одно уравнение, поставьте «4»; если допущены ошибки в обоих уравнениях на стадии расстановки коэффициентов- «3»; если же допущены ошибки в обоих уравнениях на стадии определения степеней окисления – «2».

№ слайда 20 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1вар.№2: HCl + HNO3 → Cl
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1вар.№2: HCl + HNO3 → Cl2 + NO + H2O Проверь H⁺Cl⁻ + H⁺N⁺⁵O⁻²3 → Cl⁰2 + N⁺²O⁻² + H⁺2O⁻² 3 2Cl⁻ −2e→ Cl⁰2 (ок-ние, в-ль) N⁺⁵+3e→N⁺² (в-ние, ок-ль) 6H⁺Cl⁻ + 2H⁺N⁺⁵O⁻²3 → 3Cl⁰2 + 2N⁺²O⁻² + 4H⁺2O⁻² в-ль ок-ль

№ слайда 21 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 2 вар. №2: P + HNO3 + H2
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 2 вар. №2: P + HNO3 + H2O→ H3PO4 + NO Проверь P⁰ + H⁺N⁺⁵O⁻²3 + H⁺2O⁻²→ H⁺3P⁺⁵O4⁻²+ N⁺²O⁻² P⁰−5e→ P⁺⁵ ( ок-ние, в-ль) N⁺⁵+3e→N⁺² ( в-ние, ок-ль) 3P⁰+5H⁺N⁺⁵O⁻²3 +2H⁺2O⁻²→3H⁺3P⁺⁵O4⁻²+ 5N⁺²O⁻² в-ль ок-ль

№ слайда 22 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1 вар. №3: KMnO4 + HCl →
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса 1 вар. №3: KMnO4 + HCl → Cl2 + MnO2 + KOH + H2O Проверь K⁺Mn⁺⁷O⁻²4 + H⁺Cl⁻ →Cl⁰2 + Mn⁺² Cl ⁻2 + K⁺ Cl⁻+H⁺2O⁻² 2 Mn⁺⁷+5e → Mn⁺² (в-ние, ок-ль) 5 2Cl⁻ −2e→ Cl⁰2 (ок-ние, в-ль) 2K⁺Mn⁺⁷O⁻²4 +16 H⁺Cl⁻→5Cl⁰2 +2 Mn⁺² Cl ⁻2+ 2K⁺ Cl⁻+8H⁺2O⁻² ок-ль в-ль

№ слайда 23 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса K⁺Mn⁺⁷O⁻²4 + N⁻³H⁺3 →K⁺N
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса K⁺Mn⁺⁷O⁻²4 + N⁻³H⁺3 →K⁺N⁺⁵O⁻²3 + Mn⁺⁴O⁻²2 + K⁺O⁻²H⁺ + H⁺2O⁻² 8 Mn⁺⁷+3e→ Mn⁺⁴ (в-ние, ок-ль) 3 N⁻³−8e→ N⁺⁵ (ок-ние, в-ль) 8K⁺Mn⁺⁷O⁻²4 + 3N⁻³H⁺3 →3K⁺N⁺⁵O⁻²3 + 8Mn⁺⁴O⁻²2 + 5K⁺O⁻²H⁺ ок-ль в-ль +2 H⁺2O⁻² Проверь 2 вар. №3: KMnO4 + NH3 → KNO3 + MnO2 + KOH + H2O

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

В презентации дан алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса на примере взаимодействия углерода с концентрированной азотной кислотой. На следующих слайдах даны схемы уравнений окислительно-восстановительных реакций и предложено самостоятельно расставить коэффициенты с последующей проверкой.

В заключение урока можно дать учащимся проверочную работу на два варианта. После выполнения работы можно предложить взаимопроверку, в ходе которой учащиеся обмениваются работами и проверяют друг у друга. После этого можно открыть правильные ответы. Другой вариант- собрать работы и открыть правильные решения.

Автор
Дата добавления 12.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров3560
Номер материала 276932
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх