Презентация по химии на тему «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца» (9 класс)

• 1 слайд

  Марыгина Елена Александровна
  учитель химии
  
  Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
  «Средняя общеобразовательная школа № 13»
  г. Новокузнецк, Кемеровская область
  Презентация по химии для 9 класса
  

• 2 слайд

  Тема урока:
  «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
  Цель работы: 
  закрепить знания об условиях, при которых химические реакции между растворами электролитов идут до конца; продолжить формирование умений работать с растворами веществ.
  
  Оборудование и реактивы: 
  пробирки; растворы сульфата меди (II) (2 %), хлорида калия (2 %), сульфата алюминия (2 %), гидроксида натрия (10%), фосфата натрия (2 %), хлорида бария (2 %), сульфита натрия (2 %), азотной кислоты (1:3), серной кислоты (1:5), фенолфталеина.
  

• 3 слайд

  Необходимо соблюдать технику безопасности при выполнении лабораторных опытов
  

• 4 слайд

  Опыт №1.
  Изучение взаимодействия сульфата меди (II)
  с гидроксидом натрия; хлорида калия с фосфатом натрия, и сульфата алюминия с хлоридом бария.
  
  

• 5 слайд

  Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия
  
  CuSO4 + 2NаOH = Cu(OH)2↓ + Nа2SO4
  Cu2+ + SO4 2- + 2Nа+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ + 2Nа+ + SO4 2-
  Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
  
  CuSO
  4
  NaOH
  Сu(OH)
  2
  Исходное состояние реагентов
  Результат опыта
  

• 6 слайд

  Взаимодействие хлорида калия с
  фосфатом натрия
  3KCl+Na3PO4=K3PO4+3NaCl
  3K++3Cl - + 3Na+ +PO4 3- = 3K + +PO4 3- + 3Na + +3Cl -
  Реакция не идёт до конца!
  
  Исходное состояние реагентов
  Результат опыта
  Na PO
  4
  3
  KCl
  

• 7 слайд

  Взаимодействие сульфата алюминия с хлоридом бария
  
  Исходное состояние реагентов
  Результат опыта
  Al (SO )
  3
  4
  2
  BaCl
  2
  BaSO
  4
  Al2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4↓
  2Al3++3SO42- +3Ba 2+ + 6Cl - = 2Al3+ +6Cl - +3BaSO4↓
  SO4 2- + Ba 2+ =BaSО4↓
  
  

• 8 слайд

  Опыт №2.
  Изучение взаимодействия сульфита натрия с азотной кислотой; карбоната натрия с азотной кислотой.
  

• 9 слайд

  Взаимодействие сульфита натрия
  азотной кислотой
  Nа2SO3 + 2HNO3 = 2NаNO3 + SO2↑ + H2O
  2Nа+ + SO32+ + 2H+ + 2NO3- = 2Nа+ + 2NO3-+ SO2↑ + H2O
  SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O
  Исходное состояние реагентов
  Na SO
  2
  3
  HNO
  3
  Результат опыта
  

• 10 слайд

  Взаимодействие карбоната натрияс азотной кислотой
  Исходное состояние реагентов
  Na СO
  2
  3
  HNO
  3
  Результат опыта
  Nа2СO3 + 2HNO3 = 2NаNO3 + СO2↑ + H2O
  2Nа+ + СO32+ + 2H+ + 2NO3- = 2Nа+ + 2NO3-+ СO2↑ + H2O
  СO32- + 2H+ = СO2↑ + H2O
  
  

• 11 слайд

  Опыт №3.
  Изучение взаимодействия сульфата меди (II)
  с гидроксидом натрия с последующим добавлением серной кислоты; рассмотрение реакции нейтрализации.
  

• 12 слайд

  Реакция нейтрализации
  1
  2
  3
  4
  NaOH
  Фенолфталеин
  Результат опыта
  H SO
  4
  2
  
  Фенолфталеин в щелочной среде становится малинового цвета.
  При добавлении серной кислоты идет реакция нейтрализации и окраска исчезает.
  

• 13 слайд

  Уравнение реакции нейтрализации
  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2О
  2Na++2OH - +2H + +SO4 2- =2Na + +SO4 2- + 2H2О
  OH - + H + = H2O
  

• 14 слайд

  Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия с добавлением серной кислоты
  
  Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
  Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O
  Cu(OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H2O
  
  CuSO
  4
  NaOH
  Сu(OH)
  2
  Исходное состояние реагентов
  Результат опыта
  CuSO4 + 2NаOH = Cu(OH)2↓ + Nа2SO4
  Cu2+ + SO4 2- + 2Nа+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ + 2Nа+ + SO4 2-
  Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
  При взаимодействии сульфата меди (II) с гидроксидом натрия образуется осадок, который потом при добавлении серной кислоты растворяется.
  

• 15 слайд

  Выводы:
  Условиями протекания химических реакций между растворами электролитов до конца являются:
  
  Выпадение осадка
  Выделение газа
  Образование воды
  
  Общее свойство, которым обладают растворимые и нерастворимые основания – это взаимодействие с кислотами .
  
  
  
  

• 16 слайд

  Задания для самостоятельной работы
  Аl3+ + ЗОН- = Аl(ОН)3↓
  СаСO3 + 2Н+ = Са2+ + СО2↑ + Н2О
  Аg3+ + Сl- = АgСl↓
  Fе203 + 6Н+ = 2Fе3+ + ЗН2О
  2Н+ + SiO32- = Н2SiO3↓
  Даны сокращенные ионные уравнения:
  Напишите примеры полных ионных и молекулярных уравнений на каждое из них.