Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца» (9 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация по химии на тему «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца» (9 класс)

библиотека
материалов
Марыгина Елена Александровна учитель химии Муниципальное бюджетное общеобразо...
Тема урока: «Условия протекания химических реакций между растворами электроли...
Необходимо соблюдать технику безопасности при выполнении лабораторных опытов
Опыт №1. Изучение взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом натрия; хло...
Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия CuSO4 + 2NаOH = Cu(OH)...
Взаимодействие хлорида калия с фосфатом натрия 3KCl+Na3PO4=K3PO4+3NaCl 3K++3C...
Взаимодействие сульфата алюминия с хлоридом бария Исходное состояние реагенто...
Опыт №2. Изучение взаимодействия сульфита натрия с азотной кислотой; карбонат...
Взаимодействие сульфита натрия 	азотной кислотой Nа2SO3 + 2HNO3 = 2NаNO3 + SO...
Взаимодействие карбоната натрия	с азотной кислотой Исходное состояние реаген...
Опыт №3. Изучение взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом натрия с по...
Реакция нейтрализации Результат опыта Фенолфталеин в щелочной среде становитс...
Уравнение реакции нейтрализации 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2О 2Na++2OH - +2H + +SO...
Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия с добавлением серной к...
Выводы: Условиями протекания химических реакций между растворами электролитов...
Задания для самостоятельной работы Аl3+ + ЗОН- = Аl(ОН)3↓ СаСO3 + 2Н+ = Са2+...
16 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Марыгина Елена Александровна учитель химии Муниципальное бюджетное общеобразо
Описание слайда:

Марыгина Елена Александровна учитель химии Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 13» г. Новокузнецк, Кемеровская область Презентация по химии для 9 класса

№ слайда 2 Тема урока: «Условия протекания химических реакций между растворами электроли
Описание слайда:

Тема урока: «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца» Цель работы:  закрепить знания об условиях, при которых химические реакции между растворами электролитов идут до конца; продолжить формирование умений работать с растворами веществ. Оборудование и реактивы:  пробирки; растворы сульфата меди (II) (2 %), хлорида калия (2 %), сульфата алюминия (2 %), гидроксида натрия (10%), фосфата натрия (2 %), хлорида бария (2 %), сульфита натрия (2 %), азотной кислоты (1:3), серной кислоты (1:5), фенолфталеина.

№ слайда 3 Необходимо соблюдать технику безопасности при выполнении лабораторных опытов
Описание слайда:

Необходимо соблюдать технику безопасности при выполнении лабораторных опытов

№ слайда 4 Опыт №1. Изучение взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом натрия; хло
Описание слайда:

Опыт №1. Изучение взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом натрия; хлорида калия с фосфатом натрия, и сульфата алюминия с хлоридом бария. Взаимодействующие вещества Наблюдения Выводы 1. сульфат меди (II) гидроксид натрия Выпадение голубого осадка. Реакция прошла до конца. 2. хлорид калия фосфат натрия Изменений нет. Реакция не идёт до конца. 3. сульфат алюминия хлорид бария Наблюдается белый осадок. Реакция прошла до конца.

№ слайда 5 Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия CuSO4 + 2NаOH = Cu(OH)
Описание слайда:

Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия CuSO4 + 2NаOH = Cu(OH)2↓ + Nа2SO4 Cu2+ + SO4 2- + 2Nа+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ + 2Nа+ + SO4 2- Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Исходное состояние реагентов Результат опыта

№ слайда 6 Взаимодействие хлорида калия с фосфатом натрия 3KCl+Na3PO4=K3PO4+3NaCl 3K++3C
Описание слайда:

Взаимодействие хлорида калия с фосфатом натрия 3KCl+Na3PO4=K3PO4+3NaCl 3K++3Cl - + 3Na+ +PO4 3- = 3K + +PO4 3- + 3Na + +3Cl - Реакция не идёт до конца! Исходное состояние реагентов Результат опыта

№ слайда 7 Взаимодействие сульфата алюминия с хлоридом бария Исходное состояние реагенто
Описание слайда:

Взаимодействие сульфата алюминия с хлоридом бария Исходное состояние реагентов Результат опыта Al2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4↓ 2Al3++3SO42- +3Ba 2+ + 6Cl - = 2Al3+ +6Cl - +3BaSO4↓ SO4 2- + Ba 2+ =BaSО4↓

№ слайда 8 Опыт №2. Изучение взаимодействия сульфита натрия с азотной кислотой; карбонат
Описание слайда:

Опыт №2. Изучение взаимодействия сульфита натрия с азотной кислотой; карбоната натрия с азотной кислотой. Взаимодействующие вещества Наблюдения Выводы 1. сульфит натрия азотная кислота Выделение пузырьков газа Реакция прошла до конца 2. карбонат натрия азотная кислота Выделение пузырьков газа Реакция прошла до конца

№ слайда 9 Взаимодействие сульфита натрия 	азотной кислотой Nа2SO3 + 2HNO3 = 2NаNO3 + SO
Описание слайда:

Взаимодействие сульфита натрия азотной кислотой Nа2SO3 + 2HNO3 = 2NаNO3 + SO2↑ + H2O 2Nа+ + SO32+ + 2H+ + 2NO3- = 2Nа+ + 2NO3-+ SO2↑ + H2O SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O Исходное состояние реагентов Результат опыта

№ слайда 10 Взаимодействие карбоната натрия	с азотной кислотой Исходное состояние реаген
Описание слайда:

Взаимодействие карбоната натрия с азотной кислотой Исходное состояние реагентов Результат опыта Nа2СO3 + 2HNO3 = 2NаNO3 + СO2↑ + H2O 2Nа+ + СO32+ + 2H+ + 2NO3- = 2Nа+ + 2NO3-+ СO2↑ + H2O СO32- + 2H+ = СO2↑ + H2O

№ слайда 11 Опыт №3. Изучение взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом натрия с по
Описание слайда:

Опыт №3. Изучение взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом натрия с последующим добавлением серной кислоты; рассмотрение реакции нейтрализации. Взаимодействующие вещества Наблюдения Добавление серной кислоты 1. гидроксид натрия фенолфталеин Раствор становится малинового цвета до обесцвечивания 2. сульфат меди (II) гидроксид натрия Образование голубого осадка до растворения осадка

№ слайда 12 Реакция нейтрализации Результат опыта Фенолфталеин в щелочной среде становитс
Описание слайда:

Реакция нейтрализации Результат опыта Фенолфталеин в щелочной среде становится малинового цвета. При добавлении серной кислоты идет реакция нейтрализации и окраска исчезает.

№ слайда 13 Уравнение реакции нейтрализации 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2О 2Na++2OH - +2H + +SO
Описание слайда:

Уравнение реакции нейтрализации 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2О 2Na++2OH - +2H + +SO4 2- =2Na + +SO4 2- + 2H2О OH - + H + = H2O

№ слайда 14 Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия с добавлением серной к
Описание слайда:

Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия с добавлением серной кислоты Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H2O Исходное состояние реагентов Результат опыта CuSO4 + 2NаOH = Cu(OH)2↓ + Nа2SO4 Cu2+ + SO4 2- + 2Nа+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ + 2Nа+ + SO4 2- Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ При взаимодействии сульфата меди (II) с гидроксидом натрия образуется осадок, который потом при добавлении серной кислоты растворяется.

№ слайда 15 Выводы: Условиями протекания химических реакций между растворами электролитов
Описание слайда:

Выводы: Условиями протекания химических реакций между растворами электролитов до конца являются: Выпадение осадка Выделение газа Образование воды Общее свойство, которым обладают растворимые и нерастворимые основания – это взаимодействие с кислотами .

№ слайда 16 Задания для самостоятельной работы Аl3+ + ЗОН- = Аl(ОН)3↓ СаСO3 + 2Н+ = Са2+
Описание слайда:

Задания для самостоятельной работы Аl3+ + ЗОН- = Аl(ОН)3↓ СаСO3 + 2Н+ = Са2+ + СО2↑ + Н2О Аg3+ + Сl- = АgСl↓ Fе203 + 6Н+ = 2Fе3+ + ЗН2О 2Н+ + SiO32- = Н2SiO3↓ Даны сокращенные ионные уравнения: Напишите примеры полных ионных и молекулярных уравнений на каждое из них.


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 18 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-082618

Похожие материалы