Презентация по химии на тему "Валентные состояния атома углерода"

• 1 слайд

  Валентные состояния
  атома углерода
  

• 2 слайд

  Электронно-графическое строение атома углерода (основное состояние)
  1S2
  2S2
  2Р2
  С
  Прокомментируйте схему строения атома С с использованием терминов: энергетический уровень, подуровень, орбиталь, электрон.
  )2)4
  +6
  

• 3 слайд

  Вспомним:
  виды орбиталей и их перекрывание
  s-s-перекрывание
  -перекрывание
  

• 4 слайд

  Как соотносятся модели молекулы метана со строением атома углерода?
  СН4
  Н
  Н С Н
  Н
  

• 5 слайд

  Два «противоречия» в строении метана:
  Валентность углерода равна четырем, хотя в наличии только 2 валентных электрона
  Объяснение:
  1 противоречие:
  Строение атома С в возбужденном состоянии
  

• 6 слайд

  2 противоречие:
  В молекуле все четыре связи равноценны , хотя образованы одна S-S- и три S-P перекрыванием
  Объяснение:
  
  SP3-гибридизация атома С
  

• 7 слайд

  Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей
  Виды
  гибридизации
  
  SP3
  
  SP2
  
  SP
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  СН4
  Н
  Н С Н
  Н
  Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана)
  (SP3 –гибридизация атома углерода)
  

• 10 слайд

  Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена)
  С2Н4
  СН2 СН2
  Атомы углерода в молекуле этилена образуют двойную связь
  (SP2 – гибридизация)
  
  

• 11 слайд

  Связи в этилене неравноценны:
  
  (сигма) – прочная связь
  (пи) – менее прочная, легче рвется, более реакционноспособна, плотность электронного облака максимально сконцентрирована «над» и «под» плоскостью сигма связи (боковое перекрывание)
  

• 12 слайд

• 13 слайд

• 14 слайд

  Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена)
  С2Н2
  СН СН
  Атомы углерода в молекуле ацетилена образуют тройную связь, находятся в состоянии
  SP - гибридизации
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние)
  1S
  2S
  2Р
  2
  1
  3
  С*
  Такой атом имеет четыре неспаренных электрона и может принимать участие в образовании четырех ковалентных связей.
  

• 17 слайд

  Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии, связывающей центры атомов, называются сигма-связями
  Н
  Н
  F
  F
  

• 18 слайд

  Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей по обе стороны от линии, связывающей центры атомов, называются пи-связями
  

• 19 слайд

  Подведем итоги:
  Атом углерода в органических соединениях проявляет валентность, равную …
  Это объясняется …
  Орбитали в атоме углерода способны к гибридизации. Гибридизация – это….
  Различают 3 вида гибридизации: …, … и … .
  Необходимо знать параметры каждого из 3-х валентных состояний атома углерода (см. слайд №15), определения σ- и π-связей (слайды 17,18).
  
  
  
  

• 20 слайд

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
  Базовый: презентация
  Профильный: §3, упр.1-3, §4, упр.1-3
  
  Эл.прил. (проф.) 2.7 – 2.10, 2.13– тесты
  
  
  
  
  
  
  2.7 – 2.10, 2.13
  

Краткое описание документа:

Органическая химия – химия атома углерода. Число органических соединений в десятки раз больше, чем неорганических, что может быть объяснено только особенностями атома углерода:

а) он находится в середине шкалы электроотрицательности и второго периода, поэтому ему невыгодно отдавать свои и принимать чужие электроны и приобретать положительный или отрицательный заряд;

б) особенное строение электронной оболочки – нет электронных пар и свободных орбиталей (есть еще только один атом с подобным строением – водород, вероятно, поэтому углерод с водородом образует столь много соединений - углеводородов).