Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема урока: «Валентность»
Казанцева Евгения Андреевна
учитель химии МОУ школы №12
г. Жуковского
2 слайд
В какой закономерности расположены формулы веществ?
HCl H₂O NH₃ CH₄
H-CL H O H-N-H H
H H H-C-H
H
3 слайд
Валентность- это число одинарных связей, которые данный атом образует с другими атомами.
Вещества , состоящие из атомов двух химических элементов, называются бинарными соединениями.
4 слайд
I I I II III I IV I
HCl H₂O NH₃ CH₄
1=1 2=2 3=3 4=4
Вывод: в бинарных соединениях сумма валентностей одного элемента равна сумме валентностей другого элемента.
5 слайд
Зная валентность одного элемента можно определить валентность второго элемента.
Пример : определите валентность фосфора в формуле P₂O₅,зная , что кислород двухвалентен.
1).Записываем над формулой валентность кислорода
II
P₂O₅
2).Умножаем валентность кислорода на его индекс:
II ∙ 5=10
3). Делим полученное число на индекс второго элемента (фосфора)
10: 2= V (это валентность второго элемента - фосфора)
4). Записываем значение валентности над символом этого элемента:
V II
P₂O₅
6 слайд
Задание : определите валентность элемента в его соединении с серой, зная, что сера двухвалентна.
H₂S MgS Fe₂S₃ P₂S₅ CS₂ Cu₂S CuS P₂S₃
Эти вещества называются сульфиды.
7 слайд
Проверь:
I II II II III II V II
H₂S MgS Fe₂S₃ P₂S₅
II ∙1 = 2 II ∙ 1 = 2 II ∙ 3 = 6 II ∙ 5 = 10
2 : 2 = I 2 : 1 = II 6 : 2 = III 10 : 2 = V
IV II I II II II III II
CS₂ Cu₂S CuS P₂S₃
II ∙ 2 = 4 II ∙1 = 2 II∙1 = 2 II ∙ 3 = 6
4 : 1 = IV 2 : 2 = I 2 : 1 = II 6 : 2 = III
8 слайд
Названия бинарных соединений
(суффикс –ид)
Если содержат: Примеры:
кислород(О) – оксиды CaO
серу (S) – сульфиды CaS
хлор(Cl) – хлориды CaCl₂
бром(Br) – бромиды CaBr₂
азот (N)- нитриды Ca₃N₂
фосфор (P)- фосфиды Ca₃P₂
углерод (C) – карбиды CaC₂
водород (H) – гидриды CaH₂
9 слайд
Составление формул бинарных соединений по валентности
Пример: составить формулу оксида железа (III).
1). Записываем символы химических элементов
FeO
2). Над символами римскими цифрами записываем валентности
III II
Fe O
3). Находим наименьшее общее кратное числовых значений валентностей:
III и II → 6
4). Находим индексы, поделив НОК на валентность данного элемента: 6 : III = 2 (это индекс Fe)
6 : II = 3 (это индекс О)
5). Приписываем индексы после знаков химических элементов:
III II
Fe ₂O₃
10 слайд
Составьте формулу фосфида натрия
I III
1). NaP
2). НОК=3
3).3:1=3 (индекс натрия)
3:3=1 ( индекс фосфора)
4). I III
Na₃ P
11 слайд
Составьте формулу фосфида магния
II III
1). Mg P
2).НОК = 6
3). 6:2= 3 (индекс магния)
6:3= 2 ( индекс фосфора)
4). II III
Mg ₃P₂
12 слайд
Составьте формулу фосфида алюминия
III III
1). AL P
2).НОК = 3
3). 3:3= 1 (индекс алюминия)
3:3= 1 ( индекс фосфора)
4). III III
Al P
13 слайд
Выполните упр.5 на стр. 63 учебника
Проверьте:
II II III II IV II VII II
MnO Mn₂O₃ MnO₂ Mn₂O₇
НОК=2 НОК=6 НОК=4 НОК=14
14 слайд
Выполните упр.6 на стр. 63 учебника
Проверьте:
I II IV II VI II VII II
Cl₂O ClO₂ ClO₃ CL₂O₇
НОК=2 НОК=4 НОК=6 НОК=14
15 слайд
Запишите домашнее задание:
§17, упр.3,4,7(стр.63).
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
В презентации предлагается определение понятия валентность; алгоритм составления формул бинарных соединений по известной валентности элементов, а также определение валентности одного элемента, если известна валентность другого элемента в бинарных соединениях. После разбора алгоритмов предлагается выполнить упражнения с последующей проверкой.
6 662 946 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Казанцева Евгения Андреевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.