Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Расставьте степени окисления и дайте
названия следующих веществ:
Fe2O3, Cl2O7, HCl, Cu2O, SiH4
2 слайд
Тема: «Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения»
3 слайд
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород в степени окисления -2.
4 слайд
Определите, какие из перечисленных веществ относятся к оксидам
и выпишите их
H2O, H2O2, CO2, OF2, CaO, Al2O3, FeO, Na2O2, Fe2O3, SiO2
5 слайд
Определите, какие из перечисленных веществ относятся к оксидам
и выпишите их
H2O, H2O2, CO2, OF2, CaO, Al2O3, FeO, Na2O2, Fe2O3, SiO2
6 слайд
Интересно, что в 1870 году в Петербургской академии обсуждалась возможность называть вещества следующим образом: например
BaO - Барий кислородович
K2O - Калий кислородович
SO2 - Сера двукислородовна
SO3 - Сера трикислородовна
7 слайд
H2O - вода
8 слайд
9 слайд
10 слайд
11 слайд
Углекислый газ CO2
Углекислый газ
(диоксид углерода)
12 слайд
В воздухе всегда содержится около 0,03% углекислого газа. Содержание его в воздухе непостоянное. Воздух в городах, особенно вблизи заводов и фабрик, содержит несколько больше углекислого газа, чем воздух в сельской местности. Образуется углекислый газ при дыхании и сгорании топлива, при гниении органических веществ. Содержится в минеральных источниках. Углекислый газ бесцветный, без запаха. В 1,5 раз тяжелее воздуха. При обычных условиях в 1V воды растворяется 1V объем углекислого газа.
13 слайд
При увеличении давления он превращается в бесцветную жидкость. При испарении жидкого углекислого газа, часть его превращается в твердую снегообразную массу, так называемый сухой лед. Наиболее широко СО2 используют при изготовлении газированных напитков. Т.к. углекислый газ не поддерживает горение, его применяют для тушения пожаров.
14 слайд
СаО - Негашеная известь
Это белое тугоплавкое вещество, которое энергично взаимодействует с водой, образуя при этом гашенную известь. Применяется в строительстве.
15 слайд
агат
SiO2 Оксид кремния
кварц
горный хрусталь
оникс
аметист
яшма
сердолик
16 слайд
сапфир рубин
Al2O3 оксид алюминия
17 слайд
Лабораторная работа
18 слайд
Проверка
19 слайд
Оксиды
Жидкие Твердые Газообразные
В каких агрегатных состояниях могут находиться оксиды?
20 слайд
Хлороводород HCl
Это бесцветный газ, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. В одном объеме воды при обычных условиях может раствориться около 500 объемов хлороводорода, на воздухе «дымит». Раствор хлороводорода в воде называется соляной кислотой. Слабый раствор соляной кислоты содержится в желудке человека, убивающий бактерии, которые попадают в желудок с пищей и способствует пищеварению.
21 слайд
Аммиак NH3 – это бесцветный газ со своеобразным резким запахом. Всем вам известен раствор аммиака в воде – нашатырный спирт. Аммиак в два раза легче воздуха. В одном объеме воды растворяется 700 объемов аммиака.
22 слайд
№1, стр.114 учебника
Выпишите из приведенного перечня формул в два столбика формулы оксидов металлов и оксидов неметаллов и дайте им названия: Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, CuO, SO2, SCl2, Cl2O7, FeS, Fe2O3, Cu2O, CuF2, P2O5.
23 слайд
Задача
Какова масса 1,5 моль аммиака? Какой объём займёт это количество вещества? Сколько молекул будет содержать это количество?
24 слайд
Д/з §19, №4
25 слайд
Соберите из фрагментов
формулы трех оксидов:
+2
Ni
-2
O3
-2
O5
+3
Cr2
-2
O
+5
N2
26 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 656 258 материалов в базе
«Химия», Габриелян О.С.
§ 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Сергутина Анна Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.