Презентация по химии на тему "Водород" (9 класс)

• 1 слайд

  водород
  

• 2 слайд

  Общая характкристика элемента
  Порядковый номер – 1
  Ar(Н) = 1
  Химический символ – Н
  Группа I (VII), подгруппа – главная
  Период – 1
  Латинское название - hydrjgenium
  

• 3 слайд

  ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
  В1766 году Г.Кавендиш получил и исследовал газ, которому дал название «горючий воздух».
  
  
  

• 4 слайд

  ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
  В 1787 году Л. Лавуазье дал название hydrogen – «рождающий воду».
  

• 5 слайд

  ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
  
  
  В 1824 году М.Ф. Соловьёв предложил русское название – водород.
  

• 6 слайд

  Нахождение в природе
  Водород - самый распространённый элемент Вселенной. На его долю приходится более половины массы Солнца и звёзд, газовых туманностей.
  В земной коре (литосфере и атмосфере) 1% водорода (по массе). Входит в состав воды, природного газа, нефти, ряда минералов и всех живых организмов. Не образует аллотропнных модификаций.
  
  

• 7 слайд

  
  Строение атома
  
  Н)
  1
  Изотопы водорода:
  1Н - протий,
  2Н - дейтерий (Д),
  3Н-тритий (Т)
  

• 8 слайд

  
  Строение молекулЫ
  
  Молекулярная формула: Н2
  
  Структурная формула: Н-Н
  
  Ковалентная неполярная связь
  

• 9 слайд

  
  Способы получения
  
  В промышленности
  Взаимодействие природною газа и угля
  с водой:
  СН4 +Н2О = СО +ЗН2↑
  С + Н2О = Н2↑ + СО
  Электролиз вод:
  2Н2О = 2Н2↑ + О2↑
  
  

• 10 слайд

  Способы получения
  В лаборатории:
  Взаимодействие цинка с соляной кислотой:
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
  Взаимодействие алюминия с раствором щёлочи:
  2Al + 2NaOH +6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
  

• 11 слайд

  Способы собирания
  Вытеснением воды
  
  
  Вытеснением воздуха (сосуд располагают вверх дном)
  

• 12 слайд

  Обнаружение
  С помощью горящей лучинки
  

• 13 слайд

  Физические свойства
  газ без цвета и запаха;
  легче воздуха в 14 раз;
  малорастворим в воде;
  tкип. = - 252,6°С;
  плотность 0,0899 г/л;
  не поддерживает дыхание, входит в состав всех живых организмов.
  
  

• 14 слайд

  Химические свойства
  Взаимодействует с простыми веществами.
  С металлами:
  2Са+Н2 = СаН2
  С неметаллами:
  S + Н2 = Н2S
  ЗН2 + N2 = 2NH3
  2Н2 + O2 = 2Н2О
  

• 15 слайд

  Химические свойства
  Взаимодействует с сложными веществами.
  
  СuO + Н2 = Cu + Н2О
  

• 16 слайд

  Области применения
  Наполнение шаров и зондов.
  Производство твёрдых жиров.
  Сварка и резка металлов.
  В качестве топлива.
  Синтез аммиака, хлороводорода, метанола.
  Получение металлов высокой степени чистоты.
  
  

Краткое описание документа:

Презентация по теме "Водород" Материал изложен логически:

- водород - химический элемент,

- открытие водорода и его название,

- водород - простое вещество,

- способы получения (в промышленности и в лаборатории),

- способы собирания и обнаружения (показать опыт либо эксперимент, либо видиоролик),

- физические свойства,

- химические свойства (показать опыт либо эксперимент, либо видиоролик),

- применение.